Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Решение задач по темам и их решения.
Задача 1. В реакции с серой израсходовалось 0,5 моль железа. Определите его массу.
Решение: Для решения используем формулу:
М=ш/ и; т = М • п
m = 56 г/моль • 0,5 моль = 28 г. Ответ: 28 г железа

2. 
   Задача. В результате реакции получено 22г сульфида железа (II). Какое количество сульфида железа (II) соответствует данной массе?
   

Решение. M(FeS) = 88г/моль. Рассуждаем следующим образом: 88г соответствует 1 молю; 22г соответствует х молям FeS.Находим 88г: 22г = 1моль:х моль
х = 0,25 моль.

2. 
   Задача. Какое количество вещества атомной серы содержится в 264г серы?
   

Решение: Относительная атомная масса серы Ar (S)= 32. Молярная масса атомарной серы 32г/моль. Значит в образце серы массой 264 содержится:
264 = 8,25 моль 32

2. 
   задача. Определите количество вещества сульфата натрия Na₂SO₄ массой 14,2г.
   

Решение. Относительная молекулярная масса Na₂SO₄ равна: Mr (Na₂SO₄) = 23'2+32 + 16'4 = 142, находим количество вещества.
—— = 0,1 моль 142

2. 
   задача. Относительная атомная масса серебра равна 108. Определите массу атома серебра.
   

Решение. Молярная масса атома серебра равна 108 г/моль численно равняется его относительной атомной массе. Зная, что в одном моле серебра содержится 6.02 '10²³ атомов находим массу его одного атома:



108
6,02-10²³

=1,79-Ю'²² г

Задачи для самостоятельного решения

1. 
   Определите массу 5 моль азота.
   
2. 
   Рассчитайте массу 4 моль газа хлора.
   

3 - Общая химия, 11-класс

3. 
   Определите количество вещества 128 г меди.
   
4. 
   Определите количество вещества углерода в графите массой 120г.
   
5. 
   Определите количество вещества нитрата серебра (I) массой 17г.
   
6. 
   Определите количество вещества фосфата бария, массой 120,2г.
   
7. 
   Относительная атомная масса меди равна 64. Определите массу одного атома меди.
   
8. 
   Относительная атомная масса натрия равна 23. Определите массу одного атома натрия.
   

6 §. Закон Авогадро. Смеси газов.
Изучение свойств газов позволило В 1811 годуА. Авогадро открыть за­кон: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях со­держится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро вытекает два важных следствия:

1. 
   .При нормальных условиях т.е. температуре 273 К (0 °C) и давлении 101,325 кПа все газы, количеством вещества 1 моль занимают объем равный 22,4л. Этот объем называется молярный объем газов.У_т=22,4 л/моль. Следовательно, 1моль водорода при нормальных условиях занимает объем равный 22,4л, а 10 моль водорода 224л и 0,1 моль 2,24л.
   
2. 
   .Объем газов их количество вещества и число частиц (молекул и атомов) взаимосвязаны. 1 моль любого вещества содержат 6,02 10²³частиц (молекул, атомов) Это число называется числом Авогадро и обозначается N_a = 6,02 -10²³.
   

В 1моле газа хлора содержится 6,02 10²³ молекул С1₂. Число атомов хлора в этом количестве два раза больше - 12,04 '10²³.
Отсюда следует 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л и содержит 6,02 ’10²³ молекул.
1 моль газа содержит 6,02 ‘10²³ молекул и занимает объем 22,4л.
0,5 моль газа содержит 3,01 ‘10²³ молекул и занимает объем 11,2л.
В 2,24л газа хлора содержит 6,02 • 10²² молекул и его количество вещества равно 0,1 моль.
Молярный объем рассчитывается отношением объема (н.у), занимаемого веществом, к его количеству вещества:

Здесь V-объем газа(л), n-количество вещества(моль). На основании закона Авогадро определяют молярные массы газообразных вешеств.Чем больше масса молекул газа, тем больше масса одного и того же объема газа. В равных объемах при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, а, следовательно, и молей газов. Отношение масс равных объемов газов равно отношению их молярных масс.
: т₂ = Mi : М₂
Где mi - масса определенного объема первого газа; т₂- масса такого же объема второго газа; Mi и М₂ - молярные массы газов.
Отношение массы определенного объема одного и того же объема другого газа (взятого при тех же условиях) называется плотностью первого газа по второму (обозначается буквой D)
М, ~ ., ..
—^L =D, отсюда Mj = М₂ D
М₂
Обычно плотность газов определяют по отношению к самому легкому газу - водороду (обозначается Dh₂). Молярная масса водорода равна 2г/ моль. Поэтому получаем:
M=2D_H2
Молекулярная масса вещества в молекулярном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду.

,, 4-28+1-32
^М° 4+1
Часто плотность газа определяется по отношению к воздуху (О_в).Хотя воздух является смесью газов, можно рассчитать его среднюю молекуляр­ную массу. Если принять, что воздух состоит из 4 объемов азота (молярная масса 28г/моль) и 1 объема кислорода (молярная масса 32г/моль), то есть 4N₂ + О₂, тогда можно рассчитать его среднюю молярную массу: =28,8 г/моль ( округленно 29 г / моль)
Молярная масса определяется из следующего выражения:
М=29 D_B
Определение молекулярных масс показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов (Н₂, F₂, Cl₂, О₂, N₂), молекулы благородных газов - из одного атома (Не, Ne, Ar, Кг, Хе, Rn). Для благородных газов понятия «молекулы» и «атом» равнозначны.Однако молекулы некоторых других простых веществ состоят их трех и более атомов, например, молекулы озона Оз, фосфора Р₄, паров серы при невысоких температурах S₈.
Необходимо помнить, что коэффициенты, стоящие перед химическими знаками или формулами, обозначают не только количество вещества атомов в молекуле, но и количество молей вещества, участвующих в реакции. Поэтому уравнение реакции между газообразными веществами можно записать следующим образом.

Н₂ + С1₂ = 2НС1 1 моль 1 моль 2 моль 22,4л 22,4л 44,8л
2Н₂ + О₂ = 2Н₂О
2 моль 1 моль 1 моль
44,8л 22,4л 44,8 л (водяные пары)
Если объёмы газов, участвующих в реакции и образующихся в результате, сократить на 22,4, то объемное отношение газов можно выразить в обычных целых числах: в первом реакции - 1:1:2, во второй реакции -2:1:2.
Таким образом, реакции между газообразными веществами подчиняется определенным законом:
При неизменном давлении объемы газов, вступающих в реакцию и образующимся в результате реакции, соотносятся друг с другом посредством маленьких целых чисел.
В уравнениях реакций коэффициенты показывают количество объемов веществ, вступающих в реакцию и образующих в результате реакции.