Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Тестовые задания по темам.

1. 
   Определите количество сигма о и пи я связей в молекуле хлорной кислоты? А)10;6; В) 5;3; С) 4;2; D) 8;4.
   
2. 
   Определите количество сигма о и пи я связей в молекуле перманганата калия? А)10;6 В) 5;3 ; С) 4;2; D) 8;4.
   
3. 
   Определите количество сигма о и пи я связей в молекуле фосфата стронция? А)21;3 В) 7;1 ; С) 14;2 ; D)28;4.
   
4. 
   Определите количество сигма о и пи я связей в молекуле фосфата кальция? А) 7; 1; В)21;3; С) 14; 2; D) 28; 4.
   
5. 
   Найдите молекулы, имеющие две я связи: 1) азот; 2) кислород;
   

3) метан; 4) оксид серы (VI); 5) ацетилен; 6) углекислый газ
А)1,6;В)3,4; С)2,3,4; D) 1, 5, 6.

6. 
   Среди приведенных веществ определите вещества с ионной связью: 1) оксид хрома (Ш); 2) оксид цезия; 3) оксид хлора (V); 4) оксид серы (IV); 5) оксид фосфора (V); 6) оксид кальция.
   

А) 4,5,6; В) 1,2,6; С) 3,4,5; D) 1,5,6.

6. 
   Расположите данные вещества в порядке увеличения полярности связи. 1) СН4; 2)NH₃;3)H₂O; 4) HF.
   

А) 2,4,1,3; В) 4,3,2,1; С) 1,2,3,4; D) 3,2,4,1.

6. 
   Расположите данные вещества в порядке увеличения полярности связи. 1) HCI; 2) H₂S; 3) РН₃; 4) SiH₄.
   

А) 2,4,1,3; В) 4,3,2,1; С) 1,2,3,4 ; D) 3,4,2,1.
2- ГЛАВА. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА
5 §. Количество вещества
Химические вещества в зависимости от состава вещества подразделяются на простые и сложные вещества. Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента, называются простыми, а состоящие из атомов разных химических элементов называются сложными.
Единицей количества вещества является моль.
Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных частиц (молекул,атомов,ионов),сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода. Число частиц в одном моле вещества 6,02 10²³. Количество вещества и масса разные понятия. Масса выражается в граммах, килограммах, а единицей измерения количество вещества является моль. Например, молекулярная масса вода равна 18 а.е.м. 1 моль воды равен 18 г.
При химических расчетах следует учитывать, что 1 киломоль (к/моль) равен 1000 моль, а 1 ммоль равен 0,001 моль.
Между массой вещества (ш) и количеством вещества (п) и молярной массой (М) существует простые соотношения:
т
_п грамм
М_(г/мо,_ь)
Эта формула используется для вычисления количества вещества. Например, определим количество вещества 28 г КОН. Дано m (КОН) = 28г, М (КОН) = 56г/моль. На основании вышеуказанной формулы рассчитываем количество вещества.
п(моль) = — = 0,5^М0ЛЬ КОН
56(г/моль)
Молярная масса вещества -масса одного моля этого вещества. Оно равняется массе 6,02 ПО²³ частиц данного вещества. Молярная масса выражается в граммах на моль (г/моль).
Например, М (Н₂)= 2г/моль; М (Ее8)=88г/моль; М(Ре)=56г/моль; М(8)=32г/моль.
Молярная масса вещества, выраженная в г/молях численно равна относи­тельной атомной или относительной молекулярной массе (а.е.м.) этого вещества. Из реакции взаимодействия железа и серы имеем следующие данные.
Fe + S = FeS
1 моль 1 моль 1 моль
56 г/моль 32 г/моль 88 г/моль
В составе продукта любой реакции входят атомы веществ, которые первоначально участвовали в реакции. Атомы сохраняются в процессе реакции, значит масса каждого отдельного атома, а также суммарная масса всех атомов также полностью остается неизменной. В таком случае масса продуктов любой реакции должна быть равна массе начальных веществ, участвовавших в реакции.
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
С точки зрения атомно - молекулярного учения закон сохранения массы объясняется следующим образом: в результате химической реакции атомы не исчезают и не возникают из ничего, они перегруппируются. Следствии того, что количество атомов до реакции и после остается неизменным, их общая масса также не изменяется.Любое чистое вещество независимо от местоположения и способа получения имеет постоянный состав. Рассмотрим, например, состав оксида углерода (IV) (углекислого газа) СО₂. Он состоит из углерода и кислорода (качественный состав). Содержание углерода в СО₂ 27,27%, кислорода- 72,73% (количественный состав).
Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен.