Факультетда мавжуд таълим йыналишлари ва мутахассисликлар

Suvning elektrolitik dissotsialanishi.

• Toza suv kuchsiz elektrolit hisoblanadi. Suv oz bo‘lsada ionlarga dissotsilanadi:
• H2O ⇄ H+ + OH–
• Suvning dissotsiatsiya darajasi xona haroratida (25oC) juda kichik qiymatga ega: =1,8·10–9.
• Suvning dissotsiatsiya konstantasi:
• ga teng.
• 1 litr suvdagi uning konsentratsiyasi:
• [H2O] = 1000 g/l = 1000:18 mol/l = 55,56 mol/l
• Bunda suvning dissotsiatsiya konstantasi quyidagi ko‘rinishga ega bo‘ladi:
• K · [H2O] = [H+][OH–]
• [H+][OH–] = 1,8 · 10–16 · 55,56 = 10–14 (mol/l)2
• [H+][OH–] = Kw — suvning ion ko‘paytmasi deyiladi.
• Vodorod va gidroksid ionlarining konsentratsiyalari bir xil bo‘lgan eritmalar neytral eritmalar deyiladi.
• Neytral eritmalar uchun:
• [H+] = [OH–] = 10-7 mol/l ga teng.
• Kislotali muhitda [H+] > [OH–], ishqoriy muhitda esa [H+] < [OH–] bo‘ladi. Suvning ion ko‘paytmasidan foydalanib, muhitning har qanday reaksiyasini miqdoriy jihatdan H+ ionlarining konsentratsiyasi bilan o‘lchash mumkin. Bunda quyidagi nisbatni hisobga olish kerak:
• mol/l va mol/l.