Факультетда мавжуд таълим йыналишлари ва мутахассисликлар

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi

• Elektrolitning dissotsilanish darajasi qiymatiga qarab, elektrolitlar:
• kuchsiz elektrolitlar: =0-3% gacha;
• o‘rtacha kuchli elektrolitlar: =3-30% gacha;
• kuchli elektrolitlar: =30-100% gacha bo‘lgan turlarga bo‘linadi.
• KCl uchun =86%, CuSO4 uchun =38%, HNO3 uchun =92%, H2SO4 uchun =58%, KOH uchun =91%, HCl uchun =91%.

Suyultirish qonuni

• Kuchsiz elektrolitlar eritmasidagi ionlar o‘rtasida vujudga keladigan muvozanatga massalar ta’siri qonunini qo‘llab, muvozanat konstantasini chiqarish mumkin. Bunda muvozanat konstantasi elektrolitning dissotsilanish konstantasi deyiladi.
• HA ⇄ H+ + A– uchun
• Bu tenglama Osvaldning suyultirish qonuni tenglamasidir. Dissotsiatsiya darajasi eritma suyultirilishi bilan oshib boradi. Juda kam dissotsilanadigan elektrolit eritmalari uchun Osvaldning suyultirish qonuni tenglamasi:
• K = 2 · C
• ko‘rinishga ega bo‘ladi.