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DAS PERIODENSYSTEM DER CHEMISCHEN ELEMENTE

An der Aufstellung seiner periodischen Tabelle der chemischen Elemente hat D.I.Mendelejew von 1869 bis 1905 gearbeitet. Die Periodische Tabelle enthält 8 Gruppen (Alkalimetalle, Erdalkalmetalle, Erdmetalle, Kohlenstoffgruppe, Stickstoffgruppe, CHalkogene, Halogene, Edelgase). Neben dem Symbol jedes Elements ist seine Ordnungzahl, die der Kernladungszahl entspricht und sein Atomgewicht angibt.Als Periode bezeichnet man eine Reihe chemischer Elemente, die nach steigendem Atomgewicht geordnet ist, mit einem Alkalimetall beginnt und mit einem Edelgas endet. Die erste, zweite, dritte und die siebente Perioden sind kleine Perioden, die je eine Reihe enthalten. Die anderen Perioden - die vierte, fünfte und sechste - sind groβ, sie enthalten zwei Reihen. Diese groβen Reihen sind voneinander nicht wie die kleinen Perioden durch ein Edelgas getrennt. Sie sind durch drei miteinander verwandte Metalle verbunden. Am Ende der Periode kommen die Nichtmetalle vor. So verändern sich die Eigenschaften der chemischen Elemente in den Perioden, d.h. in den waagerechten Reihen.

Die Elemente einer senkrechten Reihe bilden eine Gruppe. Die letzte Gruppe bilden die Edelgase.Die Gruppennumer entspricht der nöchsten Wertigkeit der Elemente dieser Gruppe gegenüber Sauerstoff. Nur wenige Elemente bilden eine Ausnahme. Jede Gruppe besteht aus zwei Untergruppen, die sowohl Elemente der kleinen als auch der groβen Perioden enthalten, heiβen Hauptgruppen.

Die Untergruppen, die nur aus Elementen der groβen Perioden bestehen, bezeichnet mann als Nebengruppen.In jeder Hauptgruppe nehmen mit steigendem Atomgewicht der Elemente die metallischen Eigenschaften zu, während die nichtmetallischen Eigenschaften abnehmen.