C fest und bei 2000

Die chemische Bindung

Die chemischen Eigenschaften der Elemente werden vor allem durch die Zahl der Valenzelektronen bestimmt.

So haben die Atome der Edelgase (Helium ausgenommen) auf ihrer Auβenschale 8 Elektronen (ein Oktett). Solche Atome gelten als stabil.

Die Atome aller anderen Elemente sind instabil, da ihre Auβenschalen nicht voll besetzt sind. Sie reagieren deshalb mit Atomen des gleichen oder eines anderen Elements zu Molekeln und werden dadurch stabil.

Bei der Molekülbildung ordnen sich die Valenzelektronen so an, daβ jedes Atom die Edelgaskonfiguration erreicht. Diese Annahme bildet die Grundlage der Elektronentheorie der chemischen Bindung. Es gibt mehrere Möglichkeiten der Oktettbildung.

Ein Oktett kann z. B. durch Aufnahme oder Abgabe der Valenzelektronen gebildet werden. So besitzt Natrium ein Valenzelektron, CHlor dagegen 7 Valenzelektronen. Wenn das Natriumatom sein Valenzelektron an das Edelgas Neon hat. Das CHlor hat durch Aufnahme eines Valenzelektrons ebenfalls die Elektronenkonfiguration eines Edelgases erreicht, nämlich die des Argons. Die beiden entgegengesetzt geladenen Ionen ziehen sich an und bilden ein Molekül Natriumchlorid*.

Na + Cl:  [Na] + [:Cl:]

(gelesen: Natrium reagiert mit CHlor zu Natriumchlorid).