Биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари Ферментатив реакциялар кинетикаси

• БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ
• Кимёвий кинетика асослари
• Ферментатив реакциялар кинетикаси
• Михаэлис-Ментен тенгламаси
• Ҳароратнинг реакция тезлигига таъсири
• Биологик жараёнларни математик моделлаш принциплари
• Динамик тизимларни тасвирловчи математик моделлар, уларнинг геометрик ечимлари
• Биологик триггерлар
• Биологиядаги тебранма жараёнлар
• Автотебранмали жараёнлар

• МУНДАРИЖА

• БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ

• Кимёвий кинетика асослари

• Реакциялар тартиби:
• Реакция тезлиги реакцияга киришувчи битта модданинг концентрациясига боғлиқ бўлса,
• v = dP/dt = k[A]1,
• бу реакция биринчи тартибдаги реакция деб аталади.
• dP/dt = k[A]2
• бўлса, яъни тезлиги реакцияга киришадиган икки модда концентрацияларининг кўпайтмасига пропорционал бўладиган реакция иккинчи тартибдаги реакция дейилади.
• Кинетик тенгламада концентрация кўрсатилмаган бўлса, яъни тезлиги реакцияга киришувчи моддалар концентрациясига боғлиқ бўлмайдиган реакция нолинчи тартиб реакция деб аталади ва dP/dt = k0 кўринишида ифодаланади

• К.Гулберг ва П.Вааге қоидаси: Кимёвий реакция тезлигига реакцияга киришаётган моддаларнинг концентрациялари ўзгаришининг таъсири 1867 йилда норвегиялик олимлар К.Гулберг ва П.Вааге томонидан ўрганилиб, кимёвий реакциялар тезлиги массалар таъсири қонуни орқали умумий кўринишда қуйидагича ифодаланган: Кимёвий реакция тезлиги реакцияга киришаётган моддаларнинг концентрациясига тўғри пропорционал.

• БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ

•