Биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари Ферментатив реакциялар кинетикаси

Кимёвий кинетика асослари

• Реакция тезлиги:
• Кимёвий реакцияда ҳақиқий ва ўртача тезлик қийматлари фарқланади. Агар модда концентрациясининг чексиз қисқа вақт dt давомида ўзгарган чексиз кичик миқдорини dC билан белгиласак, унда реакциянинг ҳақиқий тезлиги қуйидагича ифодаланади:
• v =  dC/dt
• Кимёвий реакцияда модданинг концентрацияси t1 қийматдан t2 қийматга қадар ўтган маълум бир вақт ичида C1 дан C2 гача ўзгарганда, кимёвий реакциянинг ўртача тезлиги қуйидагича ифодаланади:
• v =  C1C2/t2 – t1

• БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ

• Кимёвий кинетика асослари

• Кимёвий реакция давомида бошланғич моддалар (А, В) ва реакция маҳсулотлари (С, D) энергиясининг ўзгаришлари ва фаолланиш энергиясининг кўриниши

• Бу ерда, E1-реакция тизимининг реакциядан олдинги умумий энергия қиймати;
• E2-реакциядан кейинги умумий энергия қиймати; E*1-туғри реакциянинг
• фаолланиш энергияси; E*2-тескари реакциянинг фаолланиш
• энергияси; Q = E1- E2- реакциянинг иссиқлик эффекти; К- фаолланиш
• энергиясисини ифодалайди.

• БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ

• Кимёвий кинетика асослари

• Активланиш энергияси

• Бу ерда: Δ G - реакция тизимида эркин энергиянинг стандарт ўзгариши;
• S-бошланғич субстрат; P-реакция маҳсулоти; E (1) ва E (2)-тегишли
• реакцияларнинг фаолланиш энергиясининг умумий қиймати; ΔE- E
• (1) ва E (2) биринчи ва иккинчи реакцияларда фаоланиш
• энергиялари ўзгариши ўртасидаги фарқни ифодалайди.

• БИОЛОГИК ЖАРАЁНЛАР КИНЕТИКАСИ

• 1913 йилда Михаэлис ва Ментен ферментлар таъсирининг умумий назариясини яратдилар. Ушбу назарияга мувофиқ фермент ўзининг субстрати S билан нисбатан тез ва қайтар боғланади: Е + S ↔ ES
•