Berilgan: Nomalum

26-misol. Karno ideal mashinasining foydali ish koeffitsiyenti 140 va 105⁰C oralig`ida qanday qiymatga ega bo`ladi?
Berilgan: t₁=140⁰C; T₁=140+273=413 K;
t₂=105⁰C; T₂=105+273=378 K;
Noma`lum: =?
Yechish: (37.2) formuladan  aniqlanadi:

27-misol. 25⁰C da quyidagi reaksiyalar uchun standart entropiyalarning o`zgarish qiymatlarini aniqlang.

1) 2)
3) 4)
Bu reaksiyalarda ishtirok etayotgan moddalarning standart sharoitdagi entropiya qiymatlari 8-jadvaldan olinadi.
Berilgan: t=25⁰C; T=298 K;
Noma`lum: S=?
Yechish: reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning entropiya qiymatlari quyidagicha:

dan entropiyaning o`zgarish qiymati hisoblanadi:

28-misol. 300 K va 30562.5 Pa bosimda 7.1^.10^-3 kg neon gazi berk idishda saqlanadi. Neon gazini ideal gaz deb, uni berilgan haroratda 103975 Pa gacha siqilsa, gazning termodinamik potensiallari (F, G, S, U, H) qanday o`zgaradi?

Berilgan: t=27⁰C; T=273+27=300K; m=7.1^.10^-3 kg;
mNe=0.0282 kg bundan
P₁=30562.5 Pa; P₂=103975 Pa; R=8.314 kJ/mol^.K
Noma`lum: F=?, G=?, S=?, U=?, H=?
Yechish: 1) dan Gibbs energiyasi hisoblanadi:

2) T=const, izotermik jarayon entropiyasi formula asosida hisoblanadi:

T=const, izotermik jarayonda sistemaning entalpiya o`zgarish qiymati Gibbs energiyasi qiymatidan aniqlanadi:
dan bo`ladi

T=const va V=const bo`lganda ichki energiyasining o`zgarish qiymati uning bajargan ish qiymatiga teng bo`ladi.
bo`lgani uchun
T=const bo`lganda sistemaning Gelmgols energiyasining qiymati yoki formulalardan hisoblanadi, agar asosida ishlansa kelib chiqadi.

29-misol. reaksiya uchun izobar potensial ning standart o`zgarishini hisoblang. Bunda jadval qiymatlari va dan foydalaniladi.

Yechish: ma`lumotnomadan reaksiyada qatnashuvchi moddalarning entalpiya va entropiya standart qiymatlari topiladi. Standart sharoit uchun:
yoki

30-misol. Agar 1000 K haroratda va ga teng bo`lsa, reasiya shu haroratda qaysi tomonga boradi?

Berilgan: T=1000 K; G⁰C₆H₆=402.2 kJ/mol; G⁰C₂H₄=114 kJ/mol;
Yechish:
Demak, reaksiyaning erkin energiyasi 0< , shuning uchun reaksiya siklogeksanning parchalanish tomoniga boradi.

31-misol. reaksiyaning 25⁰C dagi termodinamik potensiali (G⁰) aniqlansin. Hisoblash uchun reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning va qiymatlari 8-jadvaldan olinadi.

Berilgan: t=25⁰C; T=273+25=298 K
Yechish: reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning standart sharoitda berilgan va qiymatlari quyidagicha:
sistema Gibbs energiyasining o`zgarish qiymati formuladan hisoblanadi:

32-misol. reaksiya uchun standart sharoitdagi entropiya va izobar-izotermik potensial o`zgarishini aniqlang va quyidagi sharoitlarda o`z-o`zicha kechishi mumkin bo`lgan imkoniyatlarini ko`rsating:

Yechish: reaksiyaning va qiymatlari Gess qonunidan foydalanib hisoblanadi:

Shunday qilib, bo`ladi. Demak, standart sharoitda Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> ni uglerod (II)-oksid bilan o`z-o`zicha qaytarilishi imkoniyati bo`lmaydi.