Anorganik, analitik, fizik va kolloid kimyo kafedrasi anorganik kimyo



Download 0,63 Mb.
bet189/192
Sana22.04.2022
Hajmi0,63 Mb.
#573736
1   ...   184   185   186   187   188   189   190   191   192
Bog'liq
anorganik kimyo

OLTINGUGURT
Tabiatda erkin holda uchraysi. Oltingugurtning Italiya, AQSh, Yaponiya, Rossiyada katta konlari bor.
FeS – temir kolchedani; ZnS – rux aldamasi; РbS - qo’rg’oshin yaltirog’i; Вi2S– vismut yaltirog’i; СаSO 2H2O – gips; ВаSO4; MgSO• 7H2O; Na2SO• 10H2O glauber tuzi ko’rinishida birikmalar holida uchraydi. Oltingugurt neft, toshko’mir, o’simlik va hayvonlar tarkibida bo’ladi.
Oltingugurtning bir qancha allotropik modifikatsiyalari bor.
Rombik oltingugurt. 95,6оС dan past haroratda barqaror. U oktaedrik romb holida kristallanadi.
Monoklinik yoki prizmatik oltingugurt. 95,6оС dan yuqori haroratda uzun ipaksimon kristallarholida bo’ladi. Amorf suvda erimaydi. Uglerod sulfidda eriydi.
119oC da oltingugurt suyuqlanadi. 160оС da jigarrangga kiradi, 250оС dan oshganda uning qovushqoqligi kamayadi. 400оС da harakatchan, 446,6оС da qaynatdi.
Agar oltingugurt kuchli qizdirib, keyin birdan sovutilsa, idishning tubida jigar-sariq yumshoq oltingugurt hosil bo’ladi, u kauchukka o’xshab cho’ziladi.
Plastik oltingugurtning amorf modifikatsiyasi bo’ladi.
Oltingugurt past temperaturada S8 holida bo’ladi. Tempetura oshirilsa uning molekulyar massasi kamayadi. Oltingugurt bug’larida S8, S6,(500oC), 1000oC da S2 va 20000С da S holida bo’ladi.
S8  molekulasi “toj” shakliga o’xshash ko’rinishda bo’ladi.
Olinish usullari:
1. Amerikada Frank usuli qo’llaniladi. 170оС qizdirilgan suvni truba orqali oltingugurtga beriladi. Oltingugurtga tekkan issiq suv uni suyuqlantiradi va siqilgan havo bilan yer yuzasiga chiqaziladi. Oltingugurt rudalarida yoqib, qizdirib ajratiladi. Olingan oltingugurt haydaladi.
FеАsS+  FеS + S + As
Oltingugurtni gazlardan olish uchun Н2S va SO2 ni yuqori temperaturadan katalizator ishtirokida o’tkaziladi.
2S + SO3S + 2HOH
CaSO+ 4C = 4CO + CaS
CaS + HOH + CO= H2S + CaCO3
2H2S + O= 2S + 2HOH
Meditsinada oltingugurt
Na2S2O+ H2SO= H2S2O+ Na2SO4
H2S2O= H2O + SO+ S
Oltingugurtdan СS2, qora porox, gugurt, oltingugurtli bo’yoqlar iprit, sulfat kislota va boshqalar olinadi.
Kimyoviy xossalari: Aktiv element. Kuchli oksidlovchilar bilan, o’zining elektronlarini berib qaytaruvchanlik xossasini namoyon qiladi.
S + O= SO2 S + 3F= SF6
S + 6HNO= H2SO+ 6NO+ 2HOH
Qaytaruvchilar bilan S- oksidlovchi bo’ladi.
Zn + S = ZnS 3S + 6KOH = K2SO+ 2K2S + 3HOH
H+ S = H2S Na2SO+ S = Na2S2O3
Oltingugurt birikmalari. Н2S; H2S2 erkin holda juda beqaror, tuzi ma’lum еS2
H2S-rangsiz, zaharli gaz, hidi yoqimsiz, palag’da tuxum hidi keladi. Т±айн=-60,3оС. Тсую±=-85,5оС.
Yuqori temperaturada parchalanadi: Н2S = H+ S
Suvda yaxshi eriydi. 3 hajm suvda 1 hajm vodorod sulfide eriydi. Kuchsiz 2 asosli kislota.
Н2S = H+ HS-
HS= H+ S2-
NaOH + H2S = NaHS + HOH
NaHS + NaOH = Na2S + HOH
H2S-kuchli qaytaruvchi.
H2S + Сl= 2HCl + S 2H2S + O= 2H2O + 2S
2KMnO+ 5H2S + 3H2SO= 2MnSO+ 5S + K2SO+ 8HOH
Quruq H2S yonganda oltingugurt (IV) va НОН hosil bo’ladi.
2H2S + 3O= 2H2O + 2SО2
Sulfid kislotaning tuzlari-sulfidlar suvda erimaydi. Ishqoriy va ishqoriy-yer metallari tuzlari va ammoniy sulfid eriydi. Sulfidlarning xarakterli xossalaridan biri ularning rangli bo’lishidir. Ishqoriy va ishqoriy-yer metallari tuzlari rangsi, og’ir metall tuzlari har xil rangga bo’yalgan. еS, CoS, NiS, Ag2S, PbS, Bi2S3 tuzlari qo’ng’ir-qora rangli, ZnS va СаS oq rangli, СdS, SnS, Аs2S3 sariq rangli, MnS teri rangli, Sb2S3 jigar rangli bo’ladi. Bundan analitik kimyoda qo’llaniladi, ya’ni kationlar shu asosda bir-biridan ajratiladi. Issiqqa nisbatan sulfidlar beqaror, qizdirilganda ular erkin oltingugurt hosil qilib parchalanadi.
Ularning suvdagi eritmalari gidrolizga uchraydi:
Аl2S+ 6HOH = 2Al(OH)+ 3H2S
Cr2S+ 6HOH = 2Cr(ОН)+ 3Н2S
Ko’p sulfidlar НСl da eriydi. РbS, ZnS, CuS lar HNO3 da eriydi. НgS zar suvida eriydi.
Hamma sulfidlar kuchli qaytaruvchilardir.
4NiS + 7O= 2Ni2O+ 4SO2
NiS + 2O= NiSO4
3CuS + 14HNO= 3Cu(NO3)+ 3H2SO+ 8NO + 4HOH
CuS + 4HOH - 8e   Cu2+ + SO42 -+ 8H+
NO3+ 4H+ 3e- NO + 2HOH
SnS+ 3O= SnO+ 2SO2
2KMnO+ 5Na2S + 8H2SO= 2MnSO+ 5S + K2SO+ 5Na2SO+ 5HOH
Kuchli oksidlovchilar (НNO3, H2O2, KMnO4, K2Cr2O7) ta’sirida u sulfatlargacha oksidlanadi.
3PbS + 8HNO= 3PbSO+ 4HOH + 8NO
CoS + H2O+ 2CH3COOH = Co(CH3COO)+ S + 2HOH
Olinishi: CuSO+ H2S = CuS + H2SO4
FeCl= FeS + 2NH4Cl
Na2SO+ 4C = Na2S + 4CO
Persulfidlar: bular poliserovodorodkislotaning tuzlari, umumiy formulasi (Н2S)n, bu yerda n=2,3,4,…9.
Ishqoriy va ishqoriy yer metallarining persulfidlari, ammoniyli tuzlari, pirit katta ahamiyatga ega.
Persulfidlar – oksidlovchilar.
(NH4)2S2 uch valentli surma va mishyakni besh valentlikkacha oksidlaydi va mos tuzlari hosil bo’ladi:
S + (NH4)2S= (NH4)SnS3

Download 0,63 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   184   185   186   187   188   189   190   191   192




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish