Andijon mashinasozlik inistituti,,elektrotexnika” fakulteti energiya tejamkorlik va energoaudit yo’nalishi k 95 21 gurux talabasi yusupov akromjonning termodinamika va issiqlik texnikasi fanidantayyorlagan mustaqil ishilari

Birinchi tamoyil
Bu qonun energiyani yaratish yoki yo'q qilish mumkin emasligini aytadi, faqat uni o'zgartirish mumkin. Bu energiyaning saqlanish qonuni sifatida ham tanilgan. Aslida, bu shuni anglatadiki, o'z muhitidan ajratilgan har qanday jismoniy tizimda uning barcha energiyasi doimo bir xil bo'ladi. Garchi energiyani u yoki bu shaklda boshqa turdagi energiyaga aylantirish mumkin bo'lsa -da, bu energiyalarning yig'indisi har doim bir xil bo'ladi.
Buni yaxshiroq tushunish uchun biz misol keltiramiz. Bu tamoyilga binoan, agar biz jismoniy tizimga issiqlik shaklida ma'lum miqdorda energiya qo'shsak, ichki energiyaning ortishi bilan tizim va uning atrofidagi ishlar o'rtasidagi farqni topib, umumiy energiyani
hisoblashimiz mumkin. Ya'ni, tizimning o'sha paytdagi energiyasi va bajargan ishi o'rtasidagi farq, chiqarilgan issiqlik energiyasi bo'ladi.
Ikkinchi tamoyil
Agar etarli vaqt bo'lsa, oxir -oqibat barcha tizimlar muvozanatni yo'qotadi. Bu tamoyil entropiya qonuni deb ham ataladi. Buni quyidagicha umumlashtirish mumkin. Vaqt o'tishi bilan koinotdagi entropiya miqdori ortadi. Tizimning entropiyasi buzilish darajasini o'lchaydigan ko'rsatkichdir. Boshqa so'zlar bilan aytganda, Termodinamikaning ikkinchi printsipi bizga aytadiki, tizim muvozanat nuqtasiga yetganda, bu tizimdagi tartibsizlik darajasini oshiradi. Bu shuni anglatadiki, agar biz tizimga etarlicha vaqt bersak, u oxir -oqibat muvozanatsiz bo'lib qoladi.
Bu ba'zi fizik hodisalarning qaytarilmasligini tushuntirishga mas'ul bo'lgan qonun. Masalan, bu nima uchun qog'oz ekanligini tushuntirishga yordam beradi yonib ketgan qog'oz asl holatiga qaytmaydi. Qog'oz va olov deb nomlanuvchi ushbu tizimda tartibsizlik shu darajada ko'payganki, uning kelib chiqishiga qaytishning iloji yo'q. Ushbu qonun entropiya holati funktsiyasini kiritadi, bu jismoniy tizimlar uchun tartibsizlik darajasi va uning muqarrar ravishda energiya yo'qolishi uchun javobgardir.
Termodinamikaning ikkinchi tamoyilini tushunish uchun biz misol keltiramiz. Agar biz ma'lum miqdordagi moddalarni yoqib yuborsak va to'pni hosil bo'lgan kul bilan birlashtirsak, materiyaning boshlang'ich holatiga qaraganda kamroq ekanligini ko'rishimiz mumkin. Buning sababi shundaki, materiya gazga aylandi Ularni tiklab bo'lmaydi va ular tarqoq va tarqoq bo'lishi kerak. Biz shunday ko'ramizki, bitta shtatda hech bo'lmaganda ikkinchi holatga qaraganda entropiya bo'lgan.
Mutlaq nolga yetganda, tizimning fizik jarayoni to'xtaydi. Mutlaq nol - biz erisha oladigan eng past harorat. Bunday holda, biz haroratni Kelvin darajasida o'lchaymiz. Shu tarzda aytish mumkinki, harorat va sovutish tizim entropiyasini nolga olib keladi. Bunday hollarda, bu aniq doimiyga o'xshaydi. U mutlaq nolga yetganda, tizimning fizik jarayoni to'xtaydi. Shuning uchun entropiya minimal, lekin doimiy qiymatga ega bo'ladi.
Mutlaq nolga erishish yoki bormaslik oson ish. Kelvin darajasining mutlaq nol qiymati nolga teng, lekin agar biz undan foydalansak Tselsiy bo'yicha harorat o'lchovi -273,15 daraja.
Nolinchi qonun
Bu qonun ikkinchisi, agar A = C va B = C bo'lsa, A = B deb aytdi. Bu termodinamikaning boshqa uchta qonunining asosiy va asosiy qoidalarini o'rnatadi. Bu nom issiqlik muvozanati qonunini qabul qiladi. Boshqacha aytganda, agar tizim va boshqa tizimlar mustaqil ravishda issiqlik muvozanatida bo'lsa, ular issiqlik muvozanatida bo'lishi kerak. Bu qonun harorat tamoyillarini o'rnatishga imkon beradi. Bu tamoyil issiqlik muvozanati holatidagi ikki xil jismning issiqlik energiyasini solishtirish uchun ishlatiladi. Agar bu ikkita ob'ekt issiqlik muvozanatida bo'lsa, ular keraksiz bir xil haroratda bo'ladi. Boshqa tomondan, agar ikkalasi ham uchinchi tizimning issiqlik muvozanatini o'zgartirsa, ular ham bir -biriga ta'sir qiladi.