Analitik kimyoda organik reagentlar Mundarija Kirish I bob. Adabiyotlar sharhi


Tozaligiga ko‘ra reagentlar 6 turga bo‘lingan



Download 224,76 Kb.
bet3/11
Sana16.03.2022
Hajmi224,76 Kb.
#497958
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Bog'liq
Analitik kimyoda organik reagentlar

Tozaligiga ko‘ra reagentlar 6 turga bo‘lingan
1-jadval



Reagent

Belgisi

Ifloslikni foiz miqdori

1.

Texnik

“t”

1

2.

Tozalangan

“o”

0,1

3.

Toza

“ch”

0,01

4.

Tahlil uchun toza

“ch.d.a”

0,001

5.

Kimyoviy toza

“x.ch”

0,001

6.

Juda toza

“osobo chist”

10-4 – 10-5

3. Tahlil turlarining tasnifi
I. Analitik kimyoda maqsadga ko‘ra moddalarni element, funksional, molekulyar va fazoviy xolatlari tahlil etiladi:
Element tahlilda – moddaning tarkibida qanaqa elementlar va qanday nisbatlarda borligi aniqlanadi.
Funksional tahlilda – turli funksional guruxlar amino–NH2, nitrito– NO2-, karbonil S==O, karboksil SOON, gidroksil ON va boshqa guruxlar borliga aniqlanadi.
Molekulyar tahlilda – murakkab modda (ashyo)ning molekulyar tarkibi aniqlanadi.
Fazoviy tahlilda – tahlil etilayotgan tizimni fazoviy tarkibi (qattiq, suyuq, gaz, kristall, amorf) qismlari ochiladi va aniqlanadi.
Farmatsevtik tahlilda dori vositalari sifat va miqdoriy tarkibi; farmakopeya usullari ya’ni Davlat tomonidan tasdiqlangan Farmakopeya maqolalari – umumdavlat standartlar to‘plamida keltirilgan analitik reaksiyalar vasitasida, nazorat etiladi. Farmakopeya maqolasi ishlab chiqilmagan biror dori ishlab chiqorishga tavsiya etilmaydi.

  1. Tahlil uchun olingan namuna massasi (eritma xajmi)ga ko‘ra tahlilni quyidagi turlari mavjud



    Tahlil usuli

    Massa, g

    Xajmi ml

    1.

    Gramm (makro-usul)

    1 – 10

    10 – 100

    2.

    Detsi-santi gramm (yarim-mikro)

    0,05 – 0,5

    1 – 10

    3.

    Milli mikrogramm (mikro usul)

    10-3 – 10-6

    10-1 – 10-4

    4.

    Mikro-nonogramm tahlil (ultramikro usul)

    10-6 – 10-9

    10-4 – 10-6

  2. Analitik reaksiyani bajarish uslubiga ko‘ra:

1.Quruq usul: – quruq tuzlarda bajariladi

  1. Alangani bo‘yalish reaksiyasi: Na+ – cariq, Sr2+ – qizil, K+ – binafsha ranglarga alangani bo‘yaydi.

  2. Quruq tuzlarni tuyish (ezish)

FeCl3 + 3NH4NCS → 3NH4Cl + Fe(NCS)3 qizil v) Tuzlarni cho‘g‘latib dur xosil qilish
3NaNH4HPO4 + 2Cr(OH)3 t˚ → Na3PO4 · CrPO4 yashil yoqut 2.Xo‘l usulda tuzlarni suvdagi eritmalari o‘zaro ta’sir etiladi:
BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3 ↓ oq
↓BaCO3 + 2CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + H2CO3
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
och xavorang CuSO4 + 4NH4ON → 4H2O + [Cu(NH3)4] SO4 yorqin ko‘k Tahlilni tomchi, mikrokristalloskopik va boshqa usullari ham mavjud.
Barcha kimyoviy reaktsiyalar muayyan sharoitlarda o’tkazilishi kerak. Undan chetga chiqish noto’g’ri natijalarga olib keladi. Reaktsiya amalga oshadigan muhit reaktsiyaning natijasiga ta‘sir etadigan muhim omillardan biridir.
Masalan: NH4 li muhitda Ag+ ni AgCI holida cho’kmaga tushirib bo’lmaydi. SHuning uchun analitik reaktsiyalarni o’tkazishdan avval muhitning рН ni aniqlash kerak.
Ma‘lum рН qiymatiga ega bo’lgan muhit yaratish maqsadida ishqor yoki qislotalardan foydalanish mumkin.
Analitik reaktsiyalarni amalga oshirishda temperatura ham sezilarli ta‘sir ko’rsatadi. Ba‘zi bir reaktsiyalarni sovuqda ayrimlarini xona temperaturasida, yana boshqalarini yuqori temperatura sharoitda o’tkazishga to’g’ri keladi. Masalan , Na+ va К+ ionlarini cho’ktirish reaktsiyasi sovuqda olib boriladi.
Kontsentratsiya ham reaktsiya tezligiga ta‘sir qiluvchi muhim omillardan biridir. Agar aniqlanayotgan ionning kontsentratsiyasi ushbu reaktiv ta‘sirida topilishi mumkin bo’lgan minimal kontsentratsiyadan kam bo’lsa, u holda reaktsiya ijobiy natija bermaydi.
Qo’shilayotgan reaktiv ta‘sirida hosil bo’ladigan birikma o’ta to’yingan birikma hosil qiladigan miqdorda bo’lishi kerak, ana shundagina cho’kma hosil bo’ladi.
Analitik reaktsiyalar sezgir bo’lishi kerak. Reaktsiyaning sezgirligi qancha yuqori bo’lsa, u shuncha kam miqdordagi moddani aniqlashga imkon beradi.
Reaktsiyaning sezgirligi topilish minimumi va minimal (yoki chegara) kontsentratsiya (va chegara suyultirish) bilan harakterlanadi.
Topilish minimumi. Modda yoki ionning ayni reaktsiya yordamida ma‘lum sharoitda topilishi mumkin bo’lgan eng kichik miqdori uning topilish minimumi deb ataladi. Topilish minimumi grammning milliondan bir o’lushlari, ya‘ni mikrogrammlar (mgr) bilan ifodalanadi. U grekcha (gamma) xarfi bilan belgilanadi. 1 = 10-3mg= 0,000001 г = 1 10-6. Masalan, К+ ionini К2[PtCI6] kompleks tuzi ko’rinishida aniqlash reaktsiyasining topilish minimumi 0,1 .
CHegara suyultirish. V eritma necha marta suyultirilganda analitik reaktsiyaning ijobiy natija berishi saqlanib qolinishini ko’rsatadi.
С=1/ V –moddanig minimal kontsentratsiyasi deb ataladi. К+ ionini К2[PtCI6] holida aniqlashda minimal kontsentratsiya 1:100000 nisbat bilan ifodalanadi. Demak ushbu reaktsiya yordamida kaliy kationini 100000 ml suvda 1 grammdan ko’p miqdorlarda kaliy ioni bo’lgan eritmalarda aniqlash mumkin. Eritmaning ayni modda borligini ochish mumkin bo’lgan minimal hajmi = g v/106
Minimal kontsentratsiya eritmaning minimal hajmi va topilish minimumi orasida quyidagi bog’lanish mavjud.
q =c 106 ёки с=q/ 106
Bu yerda
c- minimal kontsentratsiya
q –topilish minimumi
-analiz uchun olingan minimal kontsentratsiyali eritma hajmi, ml hisobida

  1. Misol, Си2+ ionlarining minimal kontsentratsiyasi 1: 250000 g/ml ga teng. Ammoniy gidroksid ta‘sir ettirib, Си2+ ionining bor-yo’qligini aniqlash uchun minimal kontsentratsiyali eritmadan eng kamida 0, 05 ml ishlatiladi. Bu reaktsiya yordami bilan mis ionining topilish minimumi hisoblab chiqarilsin.

  2. Yechish: q = c 106 dan foydalanamiz:

  3. С=1: 250000 g/ml; = 0,05 ml q =?

  4. q = 1 0,05 106 / 250000 = 0,2 m kg

Eritmalarning tarkibini sifat jihatdan aniqlashda analitik reaktsiyalarning topilish minimumi 50 dan yuqori, minimal kontsentratsiyasi 1/5 107 g/ml dan kam bo’lmasligi kerak. Tekshirilayotgan eritma tarkibidagi modda miqdori kam bo’lsa, eritmani bug’latish bilan kontsentratsiyasi oshiriladi. So’ngra reaktiv ta‘sir ettiriladi.
Kimyoviy toza reaktivlarni qo’llash, ayni reaktsiyaga halal beradigan moddalarni ajratish yoki halal bermaydigan birikmalar holida o’tkazish (maskirovka qilish) ekstraktsiyalash, kationit va anionitlar yordamida eritmani kontsentrlash kabi tadbirlar bilan analitik reaktsiyalarni s ezgirligini oshirish mumkin.



    1. Download 224,76 Kb.

      Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish