A. Karimov, X. Xoshimov Umumiy kimyodan Masalalar va testlar to`plami Akademik litsey va kasb-hunar kollejlari uchun o`quv qo`llanma so`z boshi



Download 0,92 Mb.
bet23/78
Sana29.11.2022
Hajmi0,92 Mb.
#874310
1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   ...   78
Bog'liq
Kimyo yangi kitob KARIMOV

Javob: NaBr
3-masala. Suvsiz sulfat kislota tayyorlash uchun 98% li 500 g sulfat kislata eritmasida qancha massa (g) sulfat angidiridi eritilishi zarurligini aniqlang.
Yechish:
1) Masala shartiga ko`ra suvsiz kislota deganda 100% li eritma tushuniladi. 2) x a = 1,225 ∙ 100% = 122,5 % (SO3)

SO3 + H2O = H2SO4
80 g 98 g




3) 122,5

2 x = 44,44 g (SO3)
100
98 22,5 500 g (H2O)
Javob: 44,44 gr SO3 qo`shish kerak.
4-masala. 1 litr suvda 179.2 litr (n.sh.) oltingugurt(VI) oksid eritilishidan hosil bo'lgan eritmaning (ρ =1,25 g/ml) qanday hajmida (ml) 22,4 litr (n.sh.) SO3 ni eritib, 65.9% li sulfat kislota eritmasini olish mumkin?
Yechish:
1-usul

  1. 179,2 litr x = 784 g

SO3 + H2O = H2SO4
22,4 litr 98 g

  1. 22,4 litr (SO3) 80 g

179,2 litr (SO3) x = 640 g 3) m (eritma) = 1000 + 640 = 1640

  1. ω =

x a = 1,225 ∙ 100% = 122,5% SO3

  1. SO3 + H2O = H2SO4

80g 98 g

  1. 47,8 56,6 x = 250 g


122,5 18,1 80 g (22,4 litr SO3)

  1. V = m = 250= 200 ml

 1,25
Javob: 200 ml
2 – usul.
179,2 litr x = 784 g

  1. SO3 + H2O = H2SO4

22,4 litr 98 g

  1. 179,2 litr SO3 x = 640 g 22,4 litr SO3 80 g

  2. ω = = 0,478

980,478x 80x

  1. = 0,659

52,72 + 0,659x = 98 + 0,478x
45,28 = 0,181x x = 250 g m 250

  1. v = = = 200 ml

 1,25
Javob: 200 ml
5-masala. 50% li sulfat kislota olish uchun 400 g suvga qo’shish kerak bo’lgan H2SO4 ∙ 0.5 SO3 tarkibli oleumning massasini (g) toping.
Yechish:
1 – usul.

  1. H2SO4 ∙ 0,5 SO3 suv bilan birikib necha (%) li sulfat kislota xosil qilishini aniqlaymiz.

x a = 1,065 ∙ 100% =106,5%
H2SO4 ∙ 0,5 SO3 + H2O = 1,5 H2 SO4
138 g 147 g

  1. (oleum) 106,5 50 x = 354


(suv) 0 56,5 400 g
Javob: 354 g oleum qo`shish kerak.
2 – usul.
x a = 1,065x

  1. H2SO4 ∙ 0,5 SO3 + H2O = 1,5 H2SO4

138 g 147 g
1,065x

  1. = 0,5

400x 200 + 0,5x = 1,065x 200 = 0,565x
x = 354 Javob: 354 g
6-masala. 2.3 g oleumni neytrallash uchun 2 g natriy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang.
Yechish:
1 – usul.
1) Dastlab oleumni ishqor bilan reaksiyani yozib tenglab olamiz.
2,3 g 2 g
H2SO4 ∙ xSO3 + 2 + 2xNaOH = 1 + xNa2SO4 + H2O
98 + 80x 80 + 80x
196 + 160x = 184 + 184x
196 – 184 = 184x – 160x
12 = 24x
x = 0,5
Javob: H2SO4 ∙ 0,5SO3
2 – usul.
x1 =2,45 g 2 g

  1. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

98 g 80 g
x2 =2 g 2 g
SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
80 g 80 g

  1. 2,45 0,3 1 (H2SO4)


2 0,15 0,5 (SO3)
Javob: H2SO4 ∙ 0,5SO3
7-masala. Natriy nitratning 1520 g to'yingan (70°C dagi) eritmasi 15°C gacha sovutilganda cho'kmaga tushgan tuzning massasini (g) va eritmada qolgan tuzning
massa ulushini (%) hisoblang. S(15°C) = 80; S(70°C)=140
Yechish:

  1. Dastlab 15°C gacha sovutilganda necha gramm tuz cho`kmaga tushishini xisoblaymiz.

140 – 80 = 60 g ↓

  1. m (eritma) = 140 tuz + 100 suv = 240 g /e/ x=886,7 1520 g /e/

  2. 240 g eritma 60 g ↓ cho`kma 1520 g eritma x = 380 g ↓ cho`kma

  3. m (tuz) = 886,7 – 380 = 506,7

  4. m (eritma) = 1520 – 380 = 1140 g

  5. ω =

Javob: 380 g cho`kma; 44%
8-masala. Kalsiy bromidning 80 g (60% li) to'yingan eritmasi qizdirildi va unda 20 g kalsiy bromid eritildi. So'ngra eritma sovutilib, oldingi holatga keltirilganda 42 g kristallogidrat cho'kmaga tushdi. Kristallogidratning formulasini aniqlang.
Yechish:

  1. 80 ∙ 0,6 = 48 g tuz

  2. 48 + 20 = 68 g umumiy tuz

  3. m /eritma/ = 80 + 20 = 100 g

  4. 100 – 42 ↓ = 58 g qolgan eritma

  5. 58 gramm eritma ham 60% li bo`lganligini xisobga olib, 58 ∙ 0,6 = 34,8 g tuz eritmada qolgan.

  6. 68 g (umumiy tuz) – 34,8 g (eritmadagi tuz) = 33,2 g (kristallgidrat tarkibidagi).

  7. 42 g – 33,2 g (tuz) = 8,8 g (suv)

33,2 g 8,8 g

  1. CaBr2 ∙ nH2O

200 g x = 54 : 18 =3
Javob: CaBr2 ∙ 3H2O
9-masala. 70% li 100 g nitrat kislota eritmasida kumush eritilganda kislotamning massa ulushi 54% ga teng bo’ldi. Ushbu eritmaga 15% li 39 g natriy xlorid eritmasi qo’shildi. Hosil bo’lgan eritmadagi moddalarning konsentratsiyasini (%) aniqlang.
Yechish: m (HNO3) = 100 ∙ 0,7 = 70 g

  1. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 108x 126x 170x 46x

  2. 70126x = 0,54

100108x 46x
54 – 33,48x = 70 – 126x
159,48x = 16 x = 0,1 mol

  1. HNO3 = 126 ∙ 0,1 = 12,6 g m (AgNO3) = 170 ∙ 0,1 = 17 g

70 – 12,6 = 57,4 g HNO3 m (NaCl) = 39 ∙ 0,15 = 5,85 g
17 5,85 x=14,35 x=8,5

  1. AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

170 58,5 143,5 85

  1. m /eritma/ = 100 + 108 ∙ 0,1 + 46 ∙ 0,1 + 39 – 14,35 = 130,85 g

  2. 3) =

ω (H NO3) =
Javob: 6,5% NaNO3; 43,8% HNO3:
10-masala. Ikki valentli metall gidridi 420,75 g suvda eritilganda 2,24 litr (n.sh.) gaz modda ajralib, 2,0% li eritma hosil bo'ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan?
Yechish:
x=1,8 g 2,24 litr

  1. MeH2 + 2H2O = Me (OH)2 + 2H2↑

36 g 44,8 litr

  1. 420,75 – 1,8 = 418,95 suv

  2. 100% - 2% = 98%

  3. 418,95 g 98%

x=8,55 g (Me(OH)2) 2%
8,55 2,24 litr

  1. MeH2 + 2H2O = Me (OH)2 + 2H2

x=171 – 34 = 137 44,8 litr
Javob: Ba
11-masala. NaHSO3 va CaCO3 dan iborat 101.6 g aralashmaning xlorid kislotada eritilishidan zichligi (n.sh) 2.32 g/l bo’lgan gazlar aralashmasi hosil bo’ldi. Ushbu gazlar aralashmasini 1.28 kg bromli suv bilan to’la reaksiyaga kirishgan bo’lsa, reaksiyada qatnashgan HCl miqdorini (mol) va bromli suv konsentratsiyasini (%) aniqlang.
Yechish:
1 – usul.

  1. NaHSO3 + HCl = NaCl + SO2 + H2O

104 g 64 g
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

    1. g 44 g

  1. m / gazlar aralashmasi / = 22,4 ∙ 2,32 = 52 g


  1. 64 8 x = 40,64 g (NaHSO3)

52 +
44 12 x = 60,96 g (CaCO3)
20 101,6 g
40,64 x=0,388 x=25,8

  1. Na HSO3 + HCl = NaCl + SO2 + H2O

104 g 1 mol 64
60,96 g x=1,212
Ca CO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

    1. g 2 mol


  1. n │HCl│= 0,388 + 1,212 =1,6 mol 25,8 x=64

  2. SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr 64 g – 160 g

  3. ω (Br2) =

Javob: 1,6 mol HCl; 5% bromli suv
2 – usul

  1. Na HSO3 + HCl = NaCl + SO2 + H2O

104x 64x
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100y 44y

  1. 104x + 100y = 101,6

64x  44y
 2,32
22,4x  22,4y
51,968x + 51,968y = 64x + 44y
51,968y – 44y = 64x + 44y
7,968y = 12,032x y = 1,5x

  1. Tenglamadagi “y” ni o`rniga qo`yib hisoblasak.

104x + 100 ∙ 1,5x = 101,6
254 x = 101,6 x = 0,4 mol

  1. y = 1,5x y = 1,5 ∙ 0,4 = 0,6 mol

0,4 mol x=0.4 x=0,4

  1. NaHSO3 + HCl = NaCl + SO2 + H2O

1 mol 1 mol 1 mol
0,6 mol x=1.2
Ca CO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
1 mol 2 mol

  1. n (HCl) = 0,4 + 1,2 = 1,6 mol

0,4 mol x=64

  1. SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr

1 mol 160 g

  1. ω (Br2) = 100%  5%

Javob: 1,6 mol HCl; 5% Bromli suv
12-masala. Natriy karbonatning 20% li 500 g eritmasiga necha gramm CaCl2 ∙ 6H2O qo’shilsa, natriy karbonatning massa ulushi 12% ga teng bo’ladi.
Yechish:

    1. m (Na2CO3) = 500 ∙ 0,2 = 100 g a = 0,484x x b = 0,457x

    2. Na2CO3 + CaCl2 ∙ 6 H2O = CaCO3↓ + 2 NaCl + 6 H2O

106 g 219 g 100 g
1000,484x

    1.  0,12

500x0,457x
60 + 0,065x = 100 – 0,484x
0,065x + 0,484x = 100 – 60
0,549x = 40
x = 73 g
Javob: 73 g CaCl2 ∙ 6 H2O qo`shish kerak
Mustaqil yechish uchun masalalar

  1. 1 litr suvda (n.sh) 2.3 litr H2S erigan bo’lsa, hosil bo’lgan eritmadagi H2S ning massa ulushi nechaga teng.

  2. 6.12 g ishqoriy-yer metall oksidi 221.88 g suvda eritilganda hosil bo’lgan birikmaning massa ulushi 3% ni tashkil qildi. Metallni toping.

  3. HCl va AlCl3 dan iborat 500 ml eritmasidan cho’kma xosil bo’lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 2 molyarli eritmasidan 750 ml sarflandi. Eritma bug’latildi va cho’kma massasi o’zgarmay qolguncha kuydirildi, qoldiq massasi 20.4 g. Boshlang’ich eritmadagi moddalar miqdorini (mol) hisoblang.

  4. Tarkibida 18.06∙1023 ta kislorod atomi bo’lgan 61 g eritmadagi natriy sulfatning massa ulushini (%) hisoblang.

  5. Natriy sulfatning 60 g to'yingan (34% li) eritmasi qizdirildi va unda 10 g natriy

sulfat eritildi. So'ngra eritma oldingi holatigacha sovutilganda 35 g kristallogidrat cho'kmaga tushdi. Kristallogidratning formulasini aniqlang.

  1. 736.2 g suvda ikki valentli metall gidridi eritilganda 0.4 g gaz ajralib, 1% li eritma xosil bo’ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan?

  2. Natriy sulfatning 25% li 560 g eritmasiga qanday massadagi BaCl2 ∙ 2H2O qo’shilsa, Natriy sulfatning massa ulushi 15% ga teng bo’ladi.

  3. 70% li 100g nitrat kislota eritmasida kumush eritilganda kislotaning massa

ulushi 27% ga teng bo’ldi. Ushbu eritmaga 35,1% li 50 g natriy xlorid eritmasi qo’shildi. Hosil bo’lgan eritmadagi moddalarning miqdorini (g) aniqlang.

  1. Atsetilen va metandan iborat 4,48 litr (n.sh) aralashma (vodorodga nisbatan zichligi 11,75) yondirilishdan hosil bo’lgan maxsulot 14% li 240 g kaliy gidroksid bilan to’la reaksiyaga kirishadi. Reaksiya mahsulot(lar)ning formulasi va massasini aniqlang.

  2. Nitrat kislota eritmasiga mol miqdorda mis metali qo’shilishidan olingan 8.96 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 1 litr 0,2 molyarli bariy gidroksid eritmasidan o’tkazilganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi ikki marta kamaygan bo’lsa, reaksiyada ishtirok etgan nitrat kislota massasini (g) hisoblang. Ar (Cu) = 64

  3. 8 g mis (II) oksid yetarli miqdordagi xlorid va sulfat kislota aralashmasida eritildi. Natijada mis (II) xloridning digidrati va mis (II) sulfatining pentagidrati aralashmasidan 21.84 g olindi. Reaktsiyada ishtirok etgan xlorid va sulfat kislotalar massasini (g) aniqlang.

  4. 20 % li 255 g kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda natriy

galogenid bo’lgan 45 g eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 9.92 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan.

  1. 2.82 g ishqoriy metall oksidi 45.18 g suvda eritilganda hosil bo’lgan birikmaning massa ulushi 7% ni tashkil qildi. Metallni toping.

  2. NaHSO3 va CaCO3 dan iborat 50.4 g aralashmaning xlorid kislotada

eritilishidan zichligi (n.sh) 2.143 g/l bo’lgan gazlar aralashmasi hosil bo’ldi.
Ushbu gazlar aralashmasini 800 g bromli suv bilan to’la reaksiyaga kirishgan bo’lsa, reaksiyada qatnashgan HCl miqdorini (mol) va bromli suv konsentratsiyasini (%) aniqlang.

  1. Atsetilen va is gazidan iborat 6,72 litr (n.sh.) aralashma (zichligi 1,205 g/l) yondirilishdan hosil bo’lgan maxsulot 16% li 200 g natriy gidroksid bilan to’la reaksiyaga kirishadi. Reaksiya maxsulotlarning formulasi va massasini aniqlang.

  2. Nitrat kislota eritmasiga mol miqdorda mis metali qo’shilishidan olingan 13,44 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 1 litr 0,2 molyarli bariy gidroksid eritmasidan o’tkazilganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi ikki marta kamaygan bo’lsa, reaksiyada ishtirok etgan misning massasini (g) hisoblang. Ar (Cu) = 64

  3. 32 g mis (II) oksid yetarli miqdordagi xlorid va sulfat kislota aralashmasida eritildi. Natijada mis (II) xloridning digidrati va mis (II) sulfatning pentagidrati aralashmasidan 92.1 g olindi. Reaktsiyada ishtirok etgan xlorid va sulfat kislotalar massasini (g) aniqlang.

  4. 19,2 g misni eritish uchun unga oldin konsentrlangan sulfat kislota va so’ngra

to’la eriguncha suyultirilgan nitrat kislota qo’shildi. Olingan mis tuzini 200°C temperaturada massasi o’zgarmay qolguncha qizdirilganda 32 g mahsulot olindi. Mahsulot tarkibidagi moddalar massa nisbatini aniqlang.

  1. HCl va AlCl3 dan iborat 200 ml eritmasidan cho’kma xosil bo’lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 5 molyarli eritmasidan 44 ml sarflandi. Eritma bug’latildi va cho’kma massasi o’zgarmay qolguncha kuydirildi, qoldiq massasi 3.06 g. Boshlang’ich eritmadagi moddalar miqdorini (mol) hisoblang.

  2. Tarkibida 12.04 ∙ 1023 ta kislorod atomi bo’lgan 40.7 g eritmadagi kaliy nitratning massa ulushini (%) hisoblang.

  3. Kalsiy bromidning 80 g to’yingan eritmasiga 20 g suvsiz tuz qo’shildi.

Aralashmadagi tuz erib ketguncha qizdirildi va so’ngra boshlang’ich temperaturaga qadar sovutildi. Bunda 41.52 g kristallgidrat cho’kmaga tushdi. To’yingan eritmadagi suvsiz tuzning massa ulushi 58.7% ga teng bo’lsa, kristallgidrat formulasini aniqlang.

  1. 70% li 100 g nitrat kislotada kumush eritilganda kislotaning eritmadagi massa ulushi 40 % bo’ldi. Ushbu eritmaga teng og’irlikdagi 10.4% li natriy xlorid eritmasi qo’shilgandan keyingi eritmadagi moddalarning konsentratsiyasini (%) aniqlang.

  2. Natriy sulfatning to'yingan (120°C da) eritmasi 25°C gacha sovutilganda 200 g tuz cho'kmaga tushg'an bo'lsa, ushbu to'yingan (120°C da) eritmaning va uning tarkibidagi natriy sulfat massalarini (g) hisoblang, S(25°C)=10; S(120°C) = 50

  3. 60% li (ρ=1,5 g/ml) fosfat kislota eritmasining molyarligini aniqlang.

  4. 11.4 g oleumni neytrallash uchun 9.6 g natriy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang.

  5. 123,2 g suvda 28,6 g Na2 CO3∙ xH2O eritilganda eritmadagi tuzning massa ulushi 7,44% ni tashkil qildi. X ning qiymatini toping.

  6. 800 g 80% li sirka kislota eritmasini tayyorlash uchun sirka angidridi va 25% li sirka kislotadan necha gramdan olish zarur?

  7. “Navshadil spirt” tarkibidagi ammoniy gidroksid konsentratsiyasini aniqlash uchun, shu eritmadan 140 g solib, uni 2% li sulfat kislota bilan titrlanganda 490 g sarflandi. Ammoniy gidroksidning konsentratsiyasini (%) aniqlang.

  8. 3.05 g oleumni neytrallash uchun 2.6 g natriy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang.

  9. 1160 g suvda 224 litr (n.sh.) oltingugnrt(VI) oksid eritilishidan hosil bo'lgan eritmaning (p =1,6 g/ml) qanday miqdorida (gr) 44.8 litr (n.sh.) SO3 ni eritib, 62 % li sulfat kislota eritmasini olish mumkin? 170. Natriy sulfatning 60 g to’yingan eritmasiga 10 g suvsiz tuz qo’shildi. Aralashmadagi tuz erib ketguncha qizdirildi va so’ngra boshlang’ich temperaturaga qadar sovutildi. Bunda 35.4 g kristallgidrat cho’kmaga tushdi. To’yingan eritmadagi suvsiz tuzning massa ulushi 34.2% ga teng bo’lsa, kristallgidrat formulasini aniqlang.

  1. 500 g suvda 134.4 litr (n.sh.) oltingugurt(VI) oksid eritilishidan hosil bo'lgan eritmaning (p=1,4 g/ml) qanday hajmida (ml) 22,4 litr (n.sh.) SO3 ni eritib, 77.25 % li sulfat kislota eritmasini olish mumkin?

  2. 60% li sulfat kislota olish uchun 500 g suvga qo’shish kerak bo’lgan H2SO4 ∙ SO3 tarkibli oleumning massasini gr toping.

  3. 100 g suvda 110°C da 160 g, 0°C da esa 110 g kaliy karbonat eriydi. Kaliy karbonatning 1040 g to'yingan (110°C da) eritmasi 0°C gacha sovutilganda cho'kmaga tushadigan kaliy karbonatning massasini (g) hisoblang.

  4. Natriy sulfatning 22% li 450 g eritmasiga qanday massadagi BaCl2∙2H2O qo’shilsa, natriy sulfatning massa ulushi 13 % ga teng bo’ladi.

  5. 50% li sulfat kislota olish uchun 400 g suvga qo’shish kerak bo’lgan H2SO4∙2 SO3 tarkibli oleumning massasini (g) toping.

  6. 80 % li sulfat kislota olish uchun 200 g 24.5 % li sulfat kislota eritmasiga qo’shish kerak bo’lgan H2SO4 ∙ SO3 tarkibli oleumning massasini (g) toping.

  7. Suvsiz o’rtafosfat kislota tayyorlash uchun 14.2 gr P2O5 qanday massadagi (g) 96% li ortofosfat kislata eritmasida eritilishi zarur.

  8. 400 g 15,6% li kadmiy sulfat eritmasiga rux plastinka tushirildi. Plastinka massasi 9,4 g ga ortganda chiqarib olingan bo'lsa, eritmada qolgan kadmiy sulfatning massasini (g) aniqlang.

  9. Novshadil spirt tarkibidagi ammoniy gidroksidning foiz konsentratsiyasini aniqlash uchun undan 150 g olinib titrlaganda, 96 g 12% li sulfat kislota sarflandi. Ammoniy gidroksidning foiz konsentratsiyasini aniqlang.

  10. 32,6% li 664 ml (ρ=1,24 g/ml) sulfat kislota eritmasining konsentratsiyasini

96% ga yetkazish uchun boshlang’ich eritmaga … m³ (n.sh.) SO3 yuttirish kerak.

  1. 35% li kaliy gidroksid eritmasini tayyorlash uchun 257.35 ml 12% li (ρ=1,04 g/ml) kaliy gidroksid eritmasida … g kaliy oksid eritish zarur.

  2. Og’irligi 100 g bo’lgan temir plastinka mis (II) sulfatning 20% li 250 g eritmasiga botirildi. Ma’lum vaqtdan so’ng plastinka eritmadan olinib, yuvilib, quritilib tortib ko’rilganda, uning massasi 102 g ni tashkil etdi. Reaksiyadan so’ng eritma tarkibidagi moddalarning massa ulushlarini (%) hisoblab toping.

  3. 383 ml suvda 33,6 litr (n.sh.) vodorod sulfid eritildi. Eritmadagi H2S ning massa ulushini (%) hisoblang.

  4. 350 g suvda 45 gr CoCl2 ∙ 6H2O eritilishi natijasida hosil bo’lgan eritmaning konsentratsiyasini (%) toping.

  5. Suvsiz kaliy gidroksid tayyorlash uchun 92% li 600 g kaliy gidroksid eritmasida qancha miqdorda (g) kaliy oksidi eritilishi zarur.

  6. 30 g kristall soda 200 g suvda eritib tayyorlangan eritmadagi natriy karbonatning massa ulushini 2% gacha kamaytirish uchun eritmaga qancha (g) suv qo’shish kerak?

  7. 3,75% li HCl eritmasining hosil qilish uchun 1,3 litr suvga qancha hajm (l.n.sh) HCI gazini yuttirish kerak?

  8. Kadmiy sulfatning 16 % li 500 g eritmasiga og'irligi 20 gr bo'lgan rux plastinka tushirildi. Bir oz vaqtdan so'ng plastinkani eritmadan chiqarib, quritilib tortilganda uning massasi 21,88 g ni tashkil qildi. Plastinkadagi ruxning massa ulushini (%) aniqlang.

  9. Kumush nitratning 100 g 8,5% li eritmasiga yetarli miqdorda natriy xlorid qo'shilganda hosil bo'lgan moddaning konsentratsiyasini (%) hisoblang.

  10. Massalari teng bo'lgan 4,14% li kaliy karbonat va alyuminiy nitrat eritmalari aralashtirilganda reaksiya to'liq sodir bo'ldi. Hosil bo'lgan eritmadagi moddaning massa ulushini (%) va alyuminiy nitratning dastlabki konsentratsiyasini (%) hisoblang.

  11. Konsentrlangan (100 g 90% li) nitrat kislotada kumush eritilganda kislotaning massa ulushi 44% gacha kamaydi. Hosil bo'lgan eritmadagi tuzning massasini (g) hisoblang.

  12. Kumush nitratning 3,4% li eritmasiga yetarli miqdorda natriy xlorid tuzi qo'shilishidan hosil bo'lgan eritmaning konsentratsiyasini (%) hisoblang.

  13. Natriy gidroksidning 400 g 20% li eritmasiga necha (g) oltingugurt(VI) oksid shimdirilganda (reaksiyada o'rta tuz hosil bo'ladi) natriy gidroksid konsentratsiyasi 10% ni tashkil etadi?

  14. 24% li bariy nitrat eritmasidan 300 g tayyorlash uchun bariy nitrat kristalgidrati

Ba(NO3)2 ∙ H2O va 7% li eritmasidan qancha miqdorda (g) olish zarurligini aniqlang.

  1. 300 g 9,8% li H2SO4 eritmasini to'la neytrallash uchun geliyga nisbatan zichligi 2 ga teng bo'lgan NH3 va H2 iborat. aralashmadan qancha hajm (l,n.sh.) kerak bo'ladi?

  2. Suvsiz natriy gidroksid tayyorlash uchun 80% li 400 g natriy gidroksid eritmasida qancha miqdorda (g) natriy oksidi eritilishi zarur.

  3. 26% li 250 g temir(III) sulfat eritmasini tayyorlash uchun temir kuporosi

(Fe2(SO4)3 ∙ 12H2O) va suvdan qanchadan (g) olish kerak?

  1. Suvsiz kaliy gidroksid tayyorlash uchun 92% li 600 g kaliy gidroksid eritmasidan qancha miqdorda (g) kaliy oksidi eritilishi zarur.

  2. 29.575% li eritma hosil qilish uchun 600 g 9.1 litr mis(II) atsetat eritmasida qancha miqdorda (g) mis(II) atsetat kristalgidrati Cu(CH3COO)2 . H2O ni eritish zarur.

  3. 2,61 g SnCl4 gidrolizidan olingan SnO2ni K2[(Sn(OH)6] holatga o'tkazish uchun necha (g) 20% li kaliy gidroksid eritmasi zarur bo'ladi?

  4. NaHSO3 va CaCO3 dan iborat 101 g aralashmaning HCI kislotada eritilishidan

zichligi (n.sh) 2.1875 g/l bo’lgan gazlar aralashmasi xosil bo’lgan.Ushbu gazlar aralashmasi 2000 g bromli suv bilan reaksiyaga kirishgan bo’lsa, reaksiyada qatnashgan xlorid kislota miqdorini (mol) va bromli suv konsentratsiyasini (%) aniqlang.

  1. 8% li 255 g kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda kaliy

galogenid bo’lgan 95.2 g eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 3.7% li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan.

Download 0,92 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   ...   78



Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling
kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha

yuklab olish