2010-yilgi dastur asosida yozilgan



Download 426,5 Kb.
bet49/50
Sana07.03.2022
Hajmi426,5 Kb.
#485465
1   ...   42   43   44   45   46   47   48   49   50
Bog'liq
Anorganik-kimyo-fanidan-maruza-matni-2k-3s

Kulrang cho`yan tarkibidagi C grafit holida bo`ladi va sindirilganda kulrang tusli bo`ladi. Texnikada u quyish (mashinalarning og`ir qismlari, maxoviklar) uchun ishlatiladi. Oq cho`yan tarkibida C asosan Fe3C holida bo`ladi. Oq cho`yanning hammasi po`latga aylantirish uchun ishlatiladi.
Po`lat ikki xil bo`ladi–qattiq va yumshoq po`lat. Qattiq po`latda C ning miqdori 0,3–1,7 % bo`ladi. Yumshoq po`latda 0,3 % gacha C bo`ladi. Po`lat oson bolg`alanadi va prokatka qilinadi. Tez sovitilganda u qattiq, sekin sovitilganda esa yumshoq bo`ladi. Hozirgi kunda metallurgiyada legirlangan po`latlar, xrom–nikelli, xrom–molibdenli, xrom–vanadiyli, xrom–volframli, marganesli po`latlar ishlab chiqariladi. Ulardan texnikada, turmushda va xalq xo`jaligining boshqa tarmoqlarida keng ko`lamda foydalaniladi.
Cho`yanni qayta ishlab po`latga aylantirishning asosiy usullari Marten usuli, elektrotermik usul, Bessemer usuli va Tomas usullari hisoblanadi.
Cho`yan, po`lat va temir–qora metallar–Ozbekiston xalq xo`jaligida juda katta ahamiyatga ega. U mamlakatimizni industrlashtirishning asosi, qishloq xo`jaligini rivojlantirish va Vatanimiz mudofaa quvvatini oshirishning garovidir.
Kobalt,odatda,mishyak bilan birikkan holda,masalan,kobalt arsenid CoAsS va kobalt yaltirog`i-CoAsS tarzida uchraydi.Uning bitta barqaror tabiiy izotopi bor,lekin 16ta sun`iy radiaktiv izatoplari olingan.Kobalt rudalaridan kobalt oksid holida ajratib olinib,so`ngra u ko`mir,vodorod ta`sirida yoki aluminotermiya usuli bilan
qaytariladi.Co₃O₄+4H₂→3Co+4H₂O Co₃O₄+2C→3Co+2C+2O2

Kobaltning olinishi allotropic shakl o`zgarishi ma`lum. Odatdagi sharoitda 417℃dan yuqori α-kobalt β-kobaltga aylanadi. kobalt 14900C gacha barqaror bo`lib, 1495℃da suyuqlanadi. Kobal temirga o`xshab magnitga tortiladi.


Xossalari.Kobalt faolligi past element.Odatdagi temperaturada suvda,nam havoda va ishqorlarda o`zgarmaydi.
Xlorid va sulfat kislotada sekin-asta eriydi.Suyultirilgan nitrat kislotada yaxshi eriydi va ikki valentli kobalt tuzini Co(NO₃)₂ hosil qiladi.Konsetrlangan nitrate kislota kobaltni passiv qilib qo`yadi:
2Co+8HNO₃=3Co(NO₃)₂+2NO+4H₂O
Kobalt 1000℃ da qizdirilganda oksidlanib yonadi.
2Co+O₂=2CoO yoki 4Co+3O₂=2Co₂O₃
Kobaltning xrom va volfram bilan qotishmasi-stellit tezkezar asbob tayyorlashda(po`lat va qotishmalarni kesish uchun)ishlatiladi.Hozirgi vaqtda kobalt radioktiv izotoplarning ahamiyati katta.Masalan,co radioktiv nur manbai sifatida ishlatiladi.Co ning yarim yemirilishi davri 5 yil.
Co rak va shuning singari zararli shishlarni davolashda(400g radiyga teng miqdori)20g radiyga ekvivalent bo`lgan Co ninalar bamorning tanasiga sanchib qo`yiladi.Kobalt suyuq yog`larni qattiq yog`larga aylantirishda,ben-
zin sintez qilishda katalizator sifatida ishlatiladi.Kobalt birikmalari qadimdan Misrda hamda Xitoyda chinniga yaxshi bo`yoq sifatida ishlatilgan.
Kobalt birikmalarida asosan ikki va uch valentli bo`lib,ular
Co=O , O=Co-O-Co=O , Co=O* O=Co-O-Co=O tuzilishga ega.Ya’ni CoO,Co₂O₃va Co₃O₄ oksidlari bor.CoO ning asosiy xossasi Co₂O₃ nikidan kuchliroq.Bu oksidlar suvda erimaydi,kislotalarda erib,tuzlar hosil qiladi.Kobaltning
Co(OH)₂ va Co(OH)₃ gidroksidlilari ham bor.Co(OH)₃ hosil qilinadi:
Uch valentli kobalt oksidi va gidroksidi kuchli oksidlanuvchilardir:
Co₂O₃+6HCI=2CoCI₂+CI₂+3H₂O
Co(OH)₃+4H₂SO₄=4CoSO₄+O₂+10H₂O
Uch valentli kobalt tuzlari juda oz va beqaror,lekin kompleks tuzlari juda ko`p.CoCI₂.6H₂O,Co(NO₃)₂.6H₂O,CoSO₄.7H₂O tuzlari ancha beqoror tuzlardir.

Nikel tabiatda kobaltga qaraganda ko`proq tarqalgan.Nikel tabiatda pentlantid-NiSFeS,fernikel-NiAs,mishyak nikel yaltirog`-NiasS,ulmanit-NiAsSb minerallari holida uchraydi.Bulardan tashqari,nikelning magniyli silikati-(Ni,Mg)₆(OH)₈Si₄O₁₀ ham uchraydi.


Nikel kumush kabi oq qattiq metal.Nikel ikki xil allotropic shaklga ega.α-nikel 250℃ dan yuqorida β-nikelga aylanadi-nikel yoqlari markazlashgan kun panjarada kristallanadi.Nikel magnitga tortiladi.Nikel kimyoviy faolligi jihatidan temir bilan kobaltdan keyin turadi.
Nikel 500℃ gacha qizdirilganda koslirod bilan birikadi:
2Ni+O₂=2NiO Nikel qizdirilganda galogenlar,selen,fosfor,oltingugurt,surma,mishyak va boshqa metallmaslar bilan reaksiyaga kirishadi.Uning Ni₂S₃,Ni₃Se₂,Ni₃P,NiAs,Ni₃,C,NiB,Ni₂B tarkibli matallsimon birikmalari olingan.
Nikel ishqorlarda erimaydi.Kislotalar bilan temir va kobaltga o`xshash reaksiyaga kirishadi.Nikel oz miqdorda boshqa metallar sirtiga yuritish(nikellash)uchun ishlatiladi.Nikelning asosiy massasi temir,mis,rux va boshqa metllar qotishmalarini tayyorlash uchun ketadi.Nikelning o`tga chidamli qotishmalari raketa,gaz turbina va atom texnikasida katta ahamiyatga ega.Nikelning melxior(53%-Cu,27%-Ni,20%-Zn) va neyzelberg(65%-Cu,20%-Ni,15%-Zn) kabi qotishmalari qoshiq,sanchqi va shu kabi uy-ro`zg`or buyumlari tayyorlashda ishlatiladi.O`simlik va hayvonlar organizmida ham nikel borligi aniqlanadi.

Download 426,5 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   42   43   44   45   46   47   48   49   50




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish