11-mavzu. Moddaning agregat holati reja

2H
2
+O
2
=2H
2
O+Q
Dastlabki moddalarning (H
2
va O
2
) ichki energiya zapasi 
U
1
, reaksiya 
mahsulotiniki 
(H
2
O) 
U
2
 
deylik, Reaksiya vaqtida issiqlik 'ajralib chiqyapti va 
demak, 
U
1
> 
U
2
. Bu energiyalarning farqi issiqlik energiyasiga aylanmoqda. Bu 
issiqlik miqdorini tajriba yo'li bilan aniqlasak bo'ladi va 
ΔU 
orqali topa olamiz. 
Lekin ichki energiyalar 
U
1
 
va 
U
2
 
ning absolyut qiymatlarini aniqlab bo'lmay di. 
Agar biror sistenlaga ma'lum miqdorda 
Q 
issiqlik bersak va agar si sterna haj mi 
o'zgarmasa (V=const), bu berilgan issiqlik sistema ichki energiyasini oshirishga 
sarflanadi:
Qv=ΔU 
yoki 
QV=U
2
-U
1
Natijada sistema temperaturasi ortadi. Umumiy holda esa sistemaga berilgan 
issiqlik uning ichki energiyasining o'zgarishiga va ish bajarishga sarf bo'ladi, buni 
biz Termodinamikaning Iqonunida ko'ramiz.
Yana bir termodinamik funktsiya entalpiyadir (H). Entalpiya izobarik jarayonlarda 
termodinamik sistemaning holatini ko'rsatuvchi muhim kattaliklardan biridir. Ichki 
energiya kabi entalpiya ham jarayonning borish yo'liga bog‛liq bo'lmay, 
sistemaning boshlang‛ich va oxirgi holatiga bog‛liq. U ichki energiya bilan 
quyidagicha bog‛langan:
H=U+PV
bu yerda 
P 
— 
bosim, 
V
— 
sistemaning hajmi.
Termodinamik tenglamalar yordamida entalpiyaning absolyut qiymatini 
aniqlab bo'lmaydi.
Shuning uchun amalda sistema entalpiyasining o'zgarishi