1. Машқда қийналсанг жангда осон бўлади. Илм олиш ҳар бир муслим ва муслима учун фарздир. (Ҳадис)

Кимёвий реакцияларнинг асосий турлари 4 га бўлинади:
1) Бирикиш реакциялари – икки ва ундан ортиқ оддий ёки мураккаб моддаларнинг бирикиб битта мураккаб модда ҳосил қилиш жараёнлари. Масалан:

2H2 + O2 = 2H2O Fe + S = FeS 2CO + O2 = 2CO2

2NO + O2 = 2NO2 Na2O + H2O = 2NaOH SO3 + H2O = H2SO4

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 KOH + SiO2 = KHSiO3 Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

2) Ажралиш (парчаланиш) реакциялари - битта мураккаб модданинг бир неча оддий ёки мураккаб моддаларга парчаланиш жараёнлари. Масалан:

2H2O = 2H2 + O2 2NO2 = 2NO + O2 2CO2 = 2CO + O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (CuOH)2CO3 = CuO + CO2 + H2O 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O CaCO3 = CaO + CO2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

3) Ўрин олиш реакциялари – битта оддий модданинг битта мураккаб модда билан таъсирлашиб, янги битта оддий модда билан битта мураккаб модда ҳосил бўлиш жараёнлари. Масалан:

2K + 2H2O = 2KOH + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

FeO + C = CO + Fe Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

W2O3 + 3H2 = 2W + 3H2O 2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2

4) Алмашиниш реакциялари – иккита мураккаб модда ўзаро реакцияга киришиб, янги иккита мураккаб модда ҳосил бўлиш жараёнлари. Масалан:

NaOH + HBr = NaBr + H2O SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

Cd(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cd(OH)2 + Ba(NO3)2 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

BaBr2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KBr AgCl + NaI = NaCl + AgI

Кимёвий реакциялар жараён боришига қараб 1) Қайтар ва 2) Қайтмас реакцияларга бўлинади.
1) Қайтар реакциялар – реакция киришаётган маддалар охиригача махсулотга айланмай, махсулот дастлабки моддаларга айланадиган жараёнлар. Қайтар реакциялар охиригача бормайди. Қайтар реакция тенгламасида қарама – қарши стрелка қўйилади. Масалан:

N2 + 3H2 2NH3 + Q

2CO + O2 2CO2 + Q

2SO3 2SO2 + O2 – Q

2) Қайтмас реакциялар - реакция киришаётган маддалар тўлиқ махсулотга айланадиган жараёнлар. Қайтмас реакциялар охиригача боради. Қайтмас реакция тенгламасида тенглик ёки бир томонлама стрелка қўйилади. Қайтмас реакциялар қуйидаги ҳолларда билинади:
1. Газ модда ажралганда;
2. Чўкма тушганда;
3. Кўп миқдорда иссиқлик ажралганда ва ҳ.к.
Масалан:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 + Q

AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3

Хайр! Кейинги дарсда сўрасам жавоб берасиз, агар ...

6 – Дарс

Сув ва эритмалар: 1. Ҳақақат қисмларга бўлиниб, оз-оздан, бир-бир кўриниб маълум бўлиб туради, аммо у ягона ва боқий бўлиб, унга элтувчи йўллар хилма-хил. (Д.И.Менделеев)

Сув ва Эритмалар


Сув – Водород (Н) ва Кислороддан (О) иборат мураккаб модда. Унинг формуласи – Н₂О, Mr = 18 г/мол. Сув табиатда: ер шарининг ¾ қисми, тирик организмларнинг 70 – 85% ташкил этади. Сувнинг таркиби 11,11% водород, 88,89% кислороддан иборат. Унда водород ва кислород 1:8 масса нисбатда бириккан.
Сувнинг физик хоссалари: Рангсиз, ҳидсиз, таъмсиз суюқлик. Т_муз = 0⁰С, Т_қайн. = 100⁰С, + 4^оС да  = 1 г/мл ёки 1000 кг/м³, сув таркибидаги водород изоплари билан ҳар хил бўлади, енгил сув – Н₂О, оғир сув – D₂O, ўта оғир сув – Т₂О ва ҳ.к.
Рангсиз суюқлик (қалин қатлами – зангори), учувчан; қаттиқ сув (муз) осон суюқланиб буғланади. Суюқ сув автопротолизга учрайди (маҳсулотлари – Н₃О⁺ ва ОН^–); сувли эритмада гидроксоний катиони Н₃О⁺ – энг кучли кислота ва гидроксид-иони ОН^– – энг кучли асос, сувнинг ўзи эса – энг кучсиз протолит (кислота ва асосларнинг протон назарияси бўйича). Кўпчилик моддалар билан кристаллогидратлар ҳосил қилади. Кимёвий фаол: металлар, металлмаслар, оксидлар билан реакцияга киришади, кўпчилик бинар бирикмалар ва тузларни гидролизлайди. Анаорганик бирикмалар учун универсал эритувчи. Кимёвий жараёнлар учун табиий сув одатда ҳайдаш методи билан тозаланади (дистилланган сув). Махсус усуллар ёрдамида ўта тоза сув олинади.