Безводные свойства, как они образуются, номенклатура, применение ангидриды

Безводные свойства, как они образуются, номенклатура, применение

ангидриды они представляют собой химические соединения, которые образуются в результате объединения двух молекул в результате выделения воды. Таким образом, это можно рассматривать как обезвоживание исходных веществ; хотя это не совсем так.
В органической и неорганической химии упоминается о них, и в обеих отраслях их понимание существенно различается. Например, в неорганической химии основные и кислые оксиды рассматриваются как ангидриды их гидроксидов и кислот соответственно, поскольку первые реагируют с водой с образованием последних..

Здесь может возникнуть путаница между терминами «безводный» и «ангидрид». Как правило, безводный относится к соединению, которое было обезвожено без изменения его химической природы (без реакции); тогда как с ангидридом, есть химическое изменение, отраженное в молекулярной структуре.
Если сравнить гидроксиды и кислоты с их соответствующими оксидами (или ангидридами), будет отмечено, что произошла реакция. Напротив, некоторые оксиды или соли могут гидратироваться, терять воду и оставаться теми же соединениями; но без воды, то есть безводный.
С другой стороны, в органической химии под ангидридом подразумевается первоначальное определение. Например, одним из самых известных ангидридов являются производные карбоновых кислот (верхнее изображение). Они состоят из объединения двух ацильных групп (-RCO) посредством атома кислорода.
В его общей структуре указано R₁ для ацильной группы и R₂ для второй ацильной группы. Потому что R₁ и R₂ они разные, они происходят из разных карбоновых кислот, и тогда это ангидрид асимметричной кислоты. Когда оба заместителя R (независимо от того, являются ли они ароматическими) одинаковы, мы говорим в этом случае о симметричном ангидриде кислоты.
Во время связывания двух карбоновых кислот с образованием ангидрида может образовываться или не образовываться вода, а также другие соединения. Все будет зависеть от структуры указанных кислот.
индекс

• 
  1 Свойства ангидридов
  
  • 
    1.1 Химические реакции
    
• 
  2 Как образуются ангидриды?
  
  • 
    2.1 Циклические ангидриды
    
• 
  3 Номенклатура
  
• 
  4 Приложения
  
  • 
    4.1 Органические ангидриды
    
• 
  5 примеров
  
  • 
    5.1 янтарный ангидрид
    
  • 
    5.2 Глутаровый ангидрид
    
• 
  6 Ссылки
  

Свойства ангидридов
Свойства ангидридов будут зависеть от того, на что вы ссылаетесь. Почти все имеют общее, что они реагируют с водой. Однако для так называемых основных ангидридов в неорганических, фактически некоторые из них даже нерастворимы в воде (MgO), поэтому это утверждение будет сосредоточено на ангидридах карбоновых кислот.
Точки плавления и кипения падают на молекулярную структуру и межмолекулярные взаимодействия для (RCO)₂Или это общая химическая формула этих органических соединений.
Если молекулярная масса (RCO)₂Или это низкий уровень, это, вероятно, бесцветная жидкость при комнатной температуре и давлении. Например, уксусный ангидрид (или этановый ангидрид), (СН₃СО)₂Или это жидкость, имеющая большое промышленное значение, так как ее производство очень велико..
Реакция между уксусным ангидридом и водой представлена ​​следующим химическим уравнением:
(СН₃СО)₂O + H₂O => 2CH₃COOH
Обратите внимание, что при добавлении молекулы воды выделяются две молекулы уксусной кислоты. Обратная реакция, однако, не может происходить для уксусной кислоты:
2CH₃COOH => (CH₃СО)₂O + H₂O (не бывает)
Надо прибегнуть к другому синтетическому маршруту. С другой стороны, дикарбоновые кислоты могут нагреваться; но это будет объяснено в следующем разделе.