Безводные свойства, как они образуются, номенклатура, применение ангидриды

Циклические ангидриды
В отличие от других карбоновых кислот, которые требуют ацилхлорида, дикарбоновые кислоты могут конденсироваться в их соответствующем ангидриде. Для этого необходимо нагреть их, чтобы способствовать высвобождению H₂О. Например, показано образование фталевого ангидрида из фталевой кислоты.

Обратите внимание, как пятиугольное кольцо завершено, и кислород, который связывает обе группы C = O, является его частью; Это циклический ангидрид. Кроме того, можно видеть, что фталевый ангидрид является симметричным ангидридом, так как оба R₁ как R₂ Они идентичны: ароматическое кольцо.
Не все дикарбоновые кислоты способны образовывать их ангидриды, потому что, когда их группы COOH широко разделены, они вынуждены заканчивать большие и большие кольца. Самое большое кольцо, которое может быть образовано, является гексагональным, большее, чем реакция.
номенклатура
Как называются ангидриды? Оставляя в стороне неорганические вещества, относящиеся к оксидам, названия органических ангидридов, которые до сих пор объяснялись, зависят от идентичности R₁ и R₂; то есть его ацильных групп.
Если два R одинаковы, достаточно заменить слово «кислота» на «ангидрид» в соответствующем названии карбоновой кислоты. И если, наоборот, два Rs разные, они названы в алфавитном порядке. Поэтому, чтобы узнать, как это назвать, необходимо сначала посмотреть, является ли это симметричным или асимметричным ангидридом кислоты..
(CH₃СО)₂Или это симметрично, так как R₁= R₂ = CH₃. Производное уксусной или этановой кислоты, поэтому ее название, следуя предыдущему объяснению: ангидрид уксусной или этановой. То же самое касается только что упомянутого фталевого ангидрида.
Предположим, у вас есть следующий ангидрид:
СН₃CO (O) COCH₂СН₂СН₂СН₂СН₂СН₃
Ацетильная группа слева происходит от уксусной кислоты, а справа - от гептановой кислоты. Чтобы назвать этот ангидрид, вы должны назвать свои группы R в алфавитном порядке. Итак, его зовут: гептановый уксусный ангидрид.
приложений
Неорганические ангидриды имеют бесконечное количество применений, от синтеза и составления материалов, керамики, катализаторов, цементов, электродов, удобрений и т. Д. До покрытия земной коры тысячами минералов железа и алюминия и диоксида. углерода, выдыхаемого живыми организмами.
Они представляют собой источник отправления, точку, откуда происходит множество соединений, используемых в неорганическом синтезе. Одним из наиболее важных ангидридов является углекислый газ, СО₂. Вместе с водой он необходим для фотосинтеза. И на промышленном уровне, SO₃ это имеет первостепенное значение, так как ответчик получает из него серную кислоту.
Возможно, ангидрид с большим количеством применений и имеющий (пока есть жизнь) является одним из фосфорной кислоты: трифосфат аденозина, более известный как АТФ, присутствующий в ДНК и «энергетическая валюта» метаболизма.