8 – sinf I variant 68g vodorod sulfidning H2S miqdorini toping

Материалы по химии для районного тура конкурса «Билимлар беллашуви» для общеобразовательной школы

8 – класс  III вариант

 

1.Сколько ионов образуется  в процессе диссоциации ортофосфорной  кислоты ?

       A)  4         B) 6          C)5          D) 7

2. Какие вещества из нижеуказанных  являются  электролитами?

      A) CaCO₃          B) BaSO₄          C)NaJ          D) AgCl

3. Какой ион определяет ион  J^- ?

     A) Ag⁺          B) Ba⁺        C) пламенем            D) K⁺

4. Вещество состоит из  H, P, O . Массовая доля каждого элемента  H – 3,7% , P – 37,8% , O – 58,5% Найдите формулу этого вещества.

       A)  H₃PO₄        B) H₃PO₃             C) H₄P₂O₇             D) HPO₃

5. Какие соли при гидролизе образуют кислотную среду.

    1- Na₂SO₃ , 2- Al₂(SO₄)₃ , 3 – Ba(NO₃)₂ , 4- FeCl₂ , 5-K₂CO₃ , 6- NaCl

           A)  2,4      B)  1,5    C)3,6       D) 1,4

6. KJ + KMnO₄ + H₂SO₄ = J₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ +H₂O  

Вычислите сумму коэффициентов данной реакции и укажите окислитель.  

      A)  41 KMnO₄           B) 35  KJ          C) 33  KMnO₄          D) 25  KJ

7.  Определите число ионов в полной ионной реакции: CuCl₂ + NaOH =  

               A) 15           B) 13          C)14           D) 11

8. Найдите массу осадка и количества оставшегося в избытке вещества при реагировании  48% ного 450 г раствора серной кислоты и   30 %- ного 600 г. раствора  гидрооксида бария.

 A) 245 г. и 2,5 моль         B) 200 г и 1,15 моль         C)200 г. и 2,5 моль       D) 245 г. и  1,15 мол

9. Укажите самую сильную кислоту из нижеуказанных

      A) HClO₄          B) HClO₃          C)HClO₂          D) HClO

10. . Какое количество йода можно получить путем воздействий на йодид калия в сернокислой среде, 6%-ного раствора KMnO₄ объемом 0,6 л (ρ= 1,04 г/см³)

              A) 175,5 г.          B) 145,8 г.          C)134,7 г.          D) 150,5 г.

11. Найдите массовую долю в (%) йода в перйодате калия

       A) 47,4 %           B)  34 %            C)45,8 %           D) 55,2 %

12.Укажите   формулу хлорной  извести .

          A) KClO₃           B) HCl            C)CaOCl₂            D) CaCl₂

13. Вычислите  число  атомов кислорода в 32 г бертолетовой соли

    A)  4,7 · 10²³           B)  3,7 · 10²³           C) 6,7 · 10²³           D) 5,7 · 10²³           

14. Найдите массовую долю водорода в фосфине - PH_3.

     A) 7,7 %            B) 8,8 %          C)3,3 %          D) 6,4 %

15. Найдите объем водорода (при н.у.) израсходованного для вытеснения меди из оксида меди – (II) CuO  массой 56 г.  

    A) 22,4 л          B) 32,54 л          C)15,68 л          D) 43,6 л

 16. Найдите массу, количества и число молекул водорода объёмам  45,6 л.при н.у

        A) 6 г ; 3 моль ; 12,26 · 10²³              B) 5 г ; 2,5 моль ; 22,26 · 10²³

         C)3 г ; 1,5 моль ; 14,26 · 10²³           D) 4г ; 2 моль ; 12,26 · 10²³

 17. Найдите растворимость вещества в насыщенном растворе, если в 300 г растворителя растворилось  120 г. вещества .

                   A) 40           B) 30          C)60          D) 50

  18.Найдите массу соли и воды  в  450 г 56 % -ном растворе.

19. Укажите формулу карнилита.

20. Найдите массу кислородсодержащей соли, полученного при реагировании  (при н.у.) 45 л. хлора  горячим раствором едкого калия
21. Сколько ионов хлора образуется при растворении хлорида калия  массой  37 г.?
22. Найдите сумму коэффициентов  в реакции получение бертолетовой соли при взаимодействия горячего раствора щелочи с хлором?
 23. Найдите массу соли полученного при реагировании 56 г CaО и  105 г. азотной кислоты. 
24. Найдите  молярную концентрацию раствора если  3,5 литрах растворилося  245 g KOH.
25. Найдите формулу вещества в  составе  которого содержится в массовых процентах : Cr – 50,48 % ; O – 46,6 %; H – 2,91 %

 

Kimyo fanidan bilimlar bellashuvining tuman bosqichi

(ixtisoslashtirilgan maktablar) uchun

8 – sinf  I variant
1.  68g vodorod sulfidning H₂S miqdorini toping

   A) 0,5 mol                B) 1 mol    C)1,5 mol                 D) 2 mol

2.Avogadro doimiysi nechaga teng?

   A) 6,01·10²²              B) 6,02·10²³    C)6,02·10²⁴               D) 3,01·10²³

3.Kislotali oksidlar quyidagi qaysi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi?

     1-H₂SO₄  2-NaOH  3-CaO  4-SO₃  5- H₂O  6-K₂O

    A)1,2,3,4    B)3,4,5,6   С )2,4,5,6    D)2,3,5,6

4. 123g osh tuzini hosil qilish uchun necha gramm natriy va necha hajm (n.sh)da xlor  kerak?

   A) 48 g va 23,5 l      B) 55,6 g va 28,4 l         C)70,6 g va 44 l          D) 73,4 g va 48,4 l

5. Al⁺³ ionining elektron konfiguratsiyasi qanday?

    A)1s²2s²2p⁶                 B)1s²2s²2p⁶3s²3p¹3d⁰

    C)1s²2s²2p³                  D)1s²2s²2p⁶3s²

6. 61,25g вertole tuzidan qanday hajm(n.sh) kislorod olish mumkin?

     A) 22,4 l      B) 16,8 l     C)36,4 l      D) 48,4 l   

7.Tarkibi:65,12% Cu; 32,82% O va 2,06% H dan iborat moddaning formulasini aniqlang

    A) CuOH    B) Cu(OH )₂    C)CuO   D) Cu₂O 

8.O’rta tuz hosil bo’lishi uchun  0,25mol fosfat kislota bilan qancha gramm NaOH reaksiyaga kirishishi kerak.Bunda qancha (mol) suv hosil bo’ladi?

    A) 28g; 1,2mol    B) 30g; 0,75mol     C)29g; 0,9mol       D) 31g; 0,65mol

9.Qaysi to’plamdagi tuzlar eritmalari kislotali muhitga ega?

    A)  Rb₂CO₃; Cu(NO₃)₂   B)  KNO₃; FeSO₄   C) AlCl₃;Cr₂(SO₄)₃   D)  Na₂CO₃;CuSO₄

10. 13,44 l (n.sh.)da hajmni egallaydigan vodorodxloridning massasi necha grammni tashkil etadi? 

           A) 24,4g    B) 21,9g    C)26,7g     D) 28,9g

11.Quyidagi reaksiya tenglamasidagi koeffisentlar yig’indisini aniqlang.

                     PbS + HNO₃ = S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

        A) 19         B) 23         C)21         D)25

12.Ammoniy ionidagi azot  va vodorod atomlari orasida kimyoviy bog’lanishlarning qanday turlari mavjud?

      1-ion , 2- qutubli kovalent, 3- qutubsiz kovalent, 4- vodorod, 5- donor-akseptor

     A) 1 va 2       B) 2 va 4       C)2 va 5       D) 3 va 4

13 Kimyoviy bog’lanishning ionlik darajasi qaysi molekulada yuqori?

       A) KJ        B) NaJ        C)RbJ        D) CsJ

14.Quyidagi qaysi reaksiyalarni amalga oshirish mumkin?

      1) Cu + HCl =   2) Mg + H₂SO₄ =  3) Zn + CuSO₄ = 

      4) Cu + Ca(NO₃)₂ =   5) Cu + ZnCl₂ =   6) Ca + H₂O =

       A) 1;4;5      B) 2;4;6      C)1;3;5      D) 2;3;6

15.Normal sharoitda  67,2 litr kislorodda necha molekula bo’ladi?

     A) 1,8 · 10²⁴ ta     B) 12 · 10²³ ta     C)6,02 · 10²³ ta     D) 3.01 · 10²³ ta

16.Quyidagi moddalarning har biridan bir moli parchalanganda qaysi biridan eng ko’p miqdorda kislorod xosil bo’ladi?

       A) H₂O₂         B) HgO         C)KClO₃         D) KMnO₄

17. Disproporsiyalanish oksidlanish – qaytarilish reaksiyasini ko’rsating.

     A) KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

     B) KMnO₄ + NaCl + H₂SO₄  = Cl₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

     C) H₂O₂   = H₂O + O₂

     D) Zn + HCl  =  ZnCl₂ + H₂ 

18. HNO₃ + Cu₂O  = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O  reaksiyasini tenglashtiring va chap tamon koffitsentlar yig’indisini aniqlang.

19.Valentlik tushunchasini kimyo faniga kiritgan olim kim?
20.Quyidagi element  ¹⁸⁸Pt  atomi yadrosidagi proton va neytronlar  sonini aniqlang?
21.Molekulyar massalari teng bo’lgan kislotali oksid bilan kislotani ko’rsating.

     1-SO₂; 2-P₂O₅; 3-HPO₃; 4-H₂SO₄; 5-H₂S; 6-N₂O₅; 7-H₂SO₃; 8-SO₃

22. Tarkibida 92% kalsiy karbonat tutgan 0,5 kg  tabiiy ohaktoshning parchalanishidan qancha litr karbonat angidrid ajralib chiqadi?

 

23. 1 litr suvda  20g natriy karbоnat eritildi,bunda zichligi 1,02g/ml ga teng bo’lgan  eritma hosil bo’ldi. Hosil bo’lgan eritmaning foiz va molyar konsentratsiyalarini hisoblang.

24.Sulfat kislotasining H₂SO₄  ekvivalenti nechaga teng?
25.¹⁰B va ¹¹B izоtoplar aralashmasidan iborat.Borning nisbiy atom massasi 10,82 ga teng.Tabiiy bordagi izоtoplarning massa ulushlarini toping.

Материалы по химии для районного тура конкурса «Билимлар беллашуви» для специализированной школы

8 – класс  I вариант

 

1. Найдите количества H₂S массой  68 г.

   A) 0,5 моль              B) 1 моль    C)1,5 моль               D) 2 моль

2.Чему равно  постоянная Авогадро?

   A) 6,01·10²²                B) 6,02·10²³    C)6,02·10²⁴                 D) 3,01·10²³

3.С какими веществами из ниже указанных реагирует кислотные оксиды ?

     1-H₂SO₄  2-NaOH  3-CaO  4-SO₃  5- H₂O  6-K₂O

    A)1,2,3,4   B)3,4,5,6   С)2,4,5,6   D)2,3,5,6

4. Сколько граммов натрия и сколько литров хлора(н.у) необходимо для получения поваренной соли массой  123 г?

A) 48 г. и 23,5 л    B  ) 55,6 г. и 28,4 л.   C)70,6 г. и 44 л.    D) 73,4 г. и 48,4 л.

5. Укажите электронную конфигурацию иона Al⁺³?

    A) 1s² 2s²2p⁶                                    B) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹3d⁰

    C) 1s²2s²2p³                                     D) 1s²2s²2p⁶3s²

6. Сколько литров кислорода можно получить из бертолетовой соли массой 61,25 г.

           A) 22,4 л.      B) 16,8 л.     C)36,4 л.      D) 48,4 л.   

7.Найдите формулу вещества в составе которого имеется 65,12% Cu; 32,82% O и 2,06% H

              A) CuOH     B) Cu(OH )₂     C)CuO    D) Cu₂O 

8.Сколько грамм NaOH  необходимо  для реагировании  с ортофосфорной кислотой

  количеством вещества  0,25 моль  до образование средней соли.Какое количество вещества  воды образуется в результате реакции.?

    A) 28 г; 1,2 моль       B) 30 г; 0,75 моль     C)29 г; 0,9 моль      D) 31г; 0,65 моль

9.Гидролиз каких солей дают кислую среду ?

    A)  Rb₂CO₃; Cu(NO₃)₂   B)  KNO₃; FeSO₄   C) AlCl₃;Cr₂(SO₄)₃   D)  Na₂CO₃;CuSO₄

10. Найдите  массу хлороводорода объёмом 13,44 литров при н.у? 

                A) 24,4g   B) 21,9g   C)26,7g    D) 28,9g

11.Найдите сумму коэффитцентов в окислительно-восстановительной реакции.

                     PbS + HNO₃ = S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

        A) 19         B) 23         C)21         D)25

12.Какие виды химических связей существуют в ионе аммония между азотом и водородом?

1-ионная, 2- ковалентная полярная  3- ковалентная неполярная, 4- водородная, 5- донорно - акцепторная

     A) 1 и 2       B) 2 и 4       C)2 и 5       D) 3 и 4

13 .В каком веществе связей степень ионизации связи выше?

       A) KJ        B) NaJ        C)RbJ        D) CsJ

14.Какие реакции, из нижеуказанных можно осуществить?

      1) Cu + HCl =   2) Mg + H₂SO₄ =  3) Zn + CuSO₄ = 

      4) Cu + Ca(NO₃)₂ =   5) Cu + ZnCl₂ =   6) Ca + H₂O =

       A) 1;4;5      B) 2;4;6      C)1;3;5      D) 2;3;6

15.Вычислите число молекул кислорода объёмом 67,2 литра при н.у?

     А) 1,8 · 10²⁴ ta     B) 12 · 10²³ ta     C)6,02 · 10²³ ta     D) 3.01 · 10²³ ta

16.Из какого  вещества  при разложении   получают наибольший объём кислорода, если вещества взяты по одному молю?

       A) H₂O₂         B) HgO         C)KClO₃         D) KMnO₄

17. Укажите реакцию диспропорционирования в окислительно – восстановительной реакции.

     A) KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

     B) KMnO₄ + NaCl + H₂SO₄  = Cl₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

     C) H₂O₂   = H₂O + O₂

     D) Zn + HCl  =  ZnCl₂ + H₂ 

18. HNO₃ + Cu₂O  = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O  уравняйте окислительно -восстановительную реакцию и найдите сумму коэффициентов левой стороны.

19.Какoй ученый внес в науку понятие о валентности?

20.Найдите число протонов и нейтронов  платины  ¹⁸⁸Pt. 
21.Укажите формулу кислоты и кислотного оксида с одинаковой молекулярной массой.

     1-SO₂; 2-P₂O₅; 3-HPO₃; 4-H₂SO₄; 5-H₂S; 6-N₂O₅; 7-H₂SO₃; 8-SO₃

22. Сколько литров оксида углерода - (IV) образуется при разложении 0,5 кг известняка, в составе которого имеется 92% карбоната кальция?
23. В 1 литре воды растворили   20 г  карбоната натрия плотность раствора ρ=1,02 г/мл. Найдите процентную (%) и молярную концентрацию этого раствора.
24.Вычислите эквивалент серной    кислоты H₂SO₄?
25. Бор состоит из смеси изотопов  ¹⁰B и ¹¹B. Его относительная масса равна   10,82 .Определите массовую долю изотопов в природном боре.


Kimyo fanidan bilimlar bellashuvining tuman bosqichi

(ixtisoslashtirilgan maktablar) uchun

8 – sinf  II variant

 

1.  0,5 moli 49g keladigan moddaning molekulyar massasini toping.

  A) 24,5            B) 94    C)26               D) 98

2.Ohaktosh CaCO₃ tarkibidagi uglerodning massa ulushini aniqlang.

    A) 40%     B) 12%      C)18%      D) 30%

3.Natriy gidrooksid quyidagi qaysi moddalar  bilan reaksiyaga kirishadi?

   1-HCl , 2-CrO , 3-Al₂О₃ , 4-K₂O , 5-CO₂ , 6-Ca(OH)₂

    A)1,2,4    B)1,3,5     С)2,4,5        D)1,2

4. Suvda erimaydigan asoslar  qatorini ko’rsating.

    A)Ca(OH)₂ ; Zn(OH)₂; KOH

    B)NaOH; Fe(OH)₃; Ba(OH)₂

    С)Fe(OH)₂; Mg(OH)₂; NaOH

    D)Al(OH)₃; Cu(OH)₂; Cr(OH)₃

5.Bromning tashqi elektron qobig’i qanday tuzilgan?

     A)…..3d¹⁰ 4s²4p¹    B)….3d¹⁰4s²4p⁵     C)….3d¹4s²           D)….3d⁷4s²

6. Sxemaga asosan  hosil bo’lgan”Y” va “Z” moddalarni aniqlang?

      +O₂          +H₂SO₄                 +NaOH      t⁰          +H₂

  Cu------ X₁----------- X₂---------- X₃---- Y------- Z

    A) CuSO₄ ; CuO    B) CuSO₄ ;Na       C)CuO; Cu(OH)₂        D) CuO; Cu

7.  1000g suvda 1,56g kalsiy xlorid eritildi.Hosil bo’lgan eritmaning (%)  konsentratsiyasini aniqlang.

          A) 0,156       B) 0,213       C)0,182       D) 0,11

8.Natriy gidrooksidining  5% li  80g  eritmasiga 20g suv qo’shildi.Hosil bo’lgan eritmadagi NaOH ning massa ulushini (%) aniqlang.

            A) 5%      B) 6%      C)4%      D) 3%

9. Qaysi to’plamdagi tuzlar eritmalari  ishqoriy  muhitga ega?

    A)  Rb₂CO₃; Cu(NO₃)₂   B)  KNO₃; FeSO₄   C) AlCl₃;Cr₂(SO₄)₃   D)  Na₂CO₃;K₂SO₃

10. Quyidagi qaysi reaksiyalar oksidlanish-qaytarilish turiga mansub?

     1) Na + H₂O =        2) Na₂O + HCl =         3) Zn(NO₃)₂ + H₂S =

     4) SO₃ + H₂O =        5) Cr(OH)₃ =             6) Al + HCl =

         A) 1,6        B) 2,3         C)2,4         D) 4,5

11.Qanday juft ionlardan foydalanib, quyidagi qisqartirilgan ionli tenglamani tuzish mumkin?

                                                    Cu²⁺ + S^2- = CuS

     A)CO₃^2-; K⁺     B) Na⁺; Br^-        C)Cl^- ; Pb²⁺     D) Cl^- ; H⁺

12. Natriy gidrokarbonat qizdirilganda qolgan qoldiq dastlabki massaning necha foizini tashkil etadi?        A) 53%        B) 63%        S)35%        D) 43%

13.Quyidagi qaysi ionlar bir – birini bog’lamaydi?

       A) Ag⁺ + Cl^- =   B) Ca²⁺ + CO₃^2- =   C)Ba²⁺ + SO₄^2- =   D) K⁺+ Cl^- =

14. 25g natriy karbonati bilan 22,2g kalsiy xloridi bo’lgan eritma ta’sirlashganda hosil bo’lgan cho’kmaning massasini aiqlang?

           A) 20g        B) 22,2g        C)25g        D) 25,4g 
15.  3 mol P₂O₅ hosil bo’lishi uchun qancha massa kislorod sarflanadi?

          A) 90 g        B) 180 g        C)120 g        D) 240 g

16. 192g kisloroddan necha mol ozon hosil bo’ladi?

      a) 5 mol        b) 4 mol       C)3 mol        d) 2 mol

17. Qutubli kovalent bog’ bilan bog’langan moddalarni aniqlang.

          1- HCl ; 2- O₂; 3- NaI ; 4- NH₃ ;5 – CH₄; 6- SO₂  ; 7 – H₂; 8 – KCl

          A) 1,3,4,7,8    B) 1,4,5,6    C)4,5,6,7,8    D) 1,3,5,7

18. 45  % li 300g eritmaga huddi shunday 20 % li 450g eritma quyuldi hosil bolgan eritmaning foiz (%)  konsentratsiyasini aniqlang.

19.  2,75mol H₂SO₄ kislotaning massasini aniqlang?

20.Tashqi electron qavatining electron formulasi ….3s²3p⁴ ko’rinishga ega elementni ko’rsating.

21.Element atomining ‘d’ pog’anachasida juftlashmagan elektronlarning maksimal soni nechta bo’lishi mumkin?

22.Kremniy (IV) oksididagi kremniyning massa ulushini (%) hisoblab toping?

23.Ushbu moddalarning qaysi birilarida marganes faqat oksidlovchilik xossalaini namoyon qiladi?

                    1. KMnO₄  2.MnO₂  3. Mn₂O₇  4. K₂MnO₄  5.MnO. 

24. 165g fosfor yonganda necha hajm (n.sh) da kislorod sarf bo’ladi va necha miqdor fosfor (V)- oksidi hosil bo’ladi?
25.  +   +…..hosil bo’ladigan elementni aniqlang?

      

Материалы по химии для районного тура конкурса «Билимлар беллашуви» для специализированной школы

8 – класс  II вариант
1.  Найдите молекулярную массу если 0,5 моль этого вещества весит  49 г.

   A) 24,5              B) 94    C)26                  D) 98

2.Найдите массовую долю углерода в  CaCO₃ .

    A) 40%      B) 12%      C)18%      D) 30%

3.С какими веществами реагирует гидроксид  натрия?

   1-HCl , 2-CrO , 3-Al₂О₃ , 4-K₂O , 5-CO₂ , 6-Ca(OH)₂

    A)1,2,4    B)1,3,5      S)2,4,5         D)1,2

4. Укажите ряд нерастворимых оснований.

             A)Ca(OH)₂ ; Zn(OH)₂; KOH

             B)NaOH; Fe(OH)₃; Ba(OH)₂

             S)Fe(OH)₂; Mg(OH)₂; NaOH

             D)Al(OH)₃; Cu(OH)₂; Cr(OH)₃

5. Укажите внешний энергетический уровень брома?

       A)…..3d¹⁰ 4s²4p¹     B)….3d¹⁰4s²4p⁵      С)….3d¹4s²           D)….3d⁷4s²

6.Определите вещества”Y” и “Z” по данной схеме?

          +O₂             +H₂SO₄     +NaOH      t⁰          +H₂

      Cu------ X₁----------- X₂---------- X₃---- Y------- Z

         A) CuSO₄ ; CuO    B) CuSO₄ ;Na     C)CuO; Cu(OH)₂     D) CuO; Cu

7.  В 1000 г. воды растворили  1,56 г. хлорида кальция.Найдите процентную концентрацию полученного раствора. .

     A) 0,156       B) 0,213       C)0,182       D) 0,11

8.Найдите массовую долю (%) NaOH если к 80 г 5% раствора  прибавили  20 г воды.

             A) 5%      B) 6%      C)4%      D) 3%

9.Гидролиз каких солей дают щелочную  среду ?

    A)  Rb₂CO₃; Cu(NO₃)₂   B)  KNO₃; FeSO₄   C) AlCl₃;Cr₂(SO₄)₃   D)  Na₂CO₃; K₂SO₃

10. Какие из ниже указанных реакции являются окислительно - воосттановительными?

     1) Na + H₂O =        2) Na₂O + HCl =         3) Zn(NO₃)₂ + H₂S =

     4) SO₃ + H₂O =        5) Cr(OH)₃ =             6) Al + HCl =

         A) 1,6        B) 2,3         C)2,4         D) 4,5

11.При помощи каких парных ионов можно осуществить сокращенную ионную реакцию ?

                                                    Cu²⁺ + S^2- = CuS

         A)CO₃^2-; K⁺     B) Na⁺; Br^-        C)Cl^- ; Pb²⁺     D) Cl^- ; H⁺

12.Определите массовую долю твердого остатка  от начальной массы, полученный при прокаливании гидрокарбоната натрия ?

       A) 53%        B) 63%        С)35%        D) 43%

13.Какие ионы не взаимодействуют между собой

       A) Ag⁺ + Cl^- =   B) Ca²⁺ + CO₃^2- =   C)Ba²⁺ + SO₄^2- =   D) K⁺+ Cl^- =

 

 14. Найдите массу осадка полученного при реагировании  раствора в составе которого имеется  25 г карбоната натрия и  раствора содержащего   22,2г хлорида кальция ?

             A) 20 г        B) 22,2 г.        C)25 г.        D) 25,4 г. 

15. Сколько граммов кислорода израсходуется для получение P₂O₅ количеством  3 моль ?

         A) 90 г.        B) 180 г.        C)120 г.        D) 240 г.

16. Сколько моль озона можно получить из 192 г. кислорода?

         A) 5 моль        B) 4 моль       C)3 моль        D) 2 моль

 17.Укажите вещества с ковалентной  полярной связью.

          1- HCl ; 2- O₂; 3- NaI ; 4- NH₃ ;5 – CH₄; 6- SO₂ ; 7 – H₂; 8 – KCl

              A) 1,3,4,7,8    B) 1,4,5,6    C)4,5,6,7,8    D) 1,3,5,7

  18. К 300 г. 45%- ного раствора налили   450 г.20% -й раствор этого же вещества. Найдите  С % образовавшегося  раствора.

    

19.  Найдите массу H₂SO₄  количеством 2,75 моли?

    

20.Укажите элемент с данной внешней конфигурацией….3s²3p⁴..

    

21.Какое максимальное количество неспаренных электронов может иметь ‘d’ орбиталь.?

    

22.Найдите массовую долю кремния в (%) в составе оксида кремния - (IV) ?

    

23.В каких веществах марганец является только окислителем ?

                    1. KMnO₄  2.MnO₂  3. Mn₂O₇  4. K₂MnO₄  5.MnO. 

    

24. Вычислите количество образовавшегося оксида фосфора – (V) объём  израсходованного  кислорода при н.у. при горении фосфора массой  165 г.?

    

25. +   +….определите элемент образующийся в результате ядерной реакции.