Ўзбекистон республикаси олий ва ўрта махсус таълим вазирлиги тошкент кимё-технология институти

743. NbF₅ – ниобий (V)-фторид

Оқ, осон суюқланувчан, паст ҳароратда қайнайди, термик беқарор. Сув, би-лан таъсирлашмайди, кислоталар, ишқорлар таъсирида парчаланади. Фторо-комплекслар ҳосил қилади. Олиниши: 741⁷, 744³ га қаранг.

Mr = 187,90; d = 3,293; t_суюқ = 79,5 °C; t_қайн = 234,5 °C.

1. NbF₅ + H₂O(намлик) = NbOF₃ + 2HF,

NbF₅ + 3H₂O(совуқ) = [NbOF₅]^2– + 2H₃O⁺.
2. 2NbF₅ + 5H₂O = Nb₂O₅↓ + 10HF (қайн. ёки суюл. H₂SO₄ да).
3. NbF₅ + 2KOH(суюл.) = K₂[NbOF₅] + H₂O.
4. NbF₅ + 2HF(конц.) = H₂[NbF₇],
NbF₅ + 2KF(конц.) = K₂[NbF₇] (25%-ли HF да).


744. NbCl₅ – ниобий (V)-хлорид

Оч-сариқ (деярли оқ), қиздирилганда тўқ-сариқ бўлади. Осон суюқланувчан, паст ҳароратда қайнайди, термик барқарор. Ҳаво намига сезгир. Концентр-ланган хлорид кислотада яхши эрийди. Сувда гидролизланади, ишқорлар, кислоталар билан реакцияга киришади. Натрий билан қайтарилади. Хлоро-комплекслар ҳосил қилади. Олиниши: 741⁷, 742⁹ га қаранг.

Mr = 270,17; d = 2,75; t_суюқ = 204,7 °C; t_қайн = 247,4 °C.

1. NbCl₅ + H₂O(намлик) = NbCl₃O(оқ) + 2HCl,

2NbCl₅ + 5H₂O = Nb₂O₅↓ + 10HCl.
2. NbCl₅ + 6NaOH(конц.) = (NaNb)O₃↓ + 5NaCl + 3H₂O.
3. NbCl₅ + 5HF_(c) = NbF₅ + 5HCl↑ (қайн.).
4. 2NbCl₅ + O₂ = 2NbCl₃O + 2Cl₂ (150 °C).
5. 4NbCl₅ + Nb = 5NbCl₄ (300 °C, p).
6. NbCl₅ + 5Na = Nb + 5NaCl (450 °C).
7. NbCl_5(c) + MCl = M[NbCl₆] (M = Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, NH₄⁺).


745. K₂[NbF₇] – калий гептафторониобат(V)

Оқ, термик барқарор. Ҳаво намига сезгир. Сувда ўртача эрийди (анион тарки-би ўзгаради), суюлтирилган фторид кислотада яхши эрийди. Концентрланган фторид кислотадан K₂[NbF₇], эритмадан совуқда эса – анион бўйича гидролиз маҳсулоти K₂[NbOF₅] чўкади. Сульфат кислотада парчаланади. натрий билан қайтарилади. Олиниши: 742⁵ га қаранг.

Mr = 304,09; k_s = 8⁽¹⁸⁾, 8,3⁽²⁵⁾.

1. K₂[NbF₇] + H₂O = K₂[NbOF₅] + 2HF.

2. K₂[NbF₇] + 12H₂O = 2[K(H₂O)₆]⁺ + [NbF₇]^2– (10%-ли HF да).
3. K₂[NbF₇] + HF(40%-ли) = K[NbF₆] + K(HF₂).
4. 2K₂[NbF₇] + 2H₂SO₄(суюл.) + 5H₂O = Nb₂O₅↓ + 2K₂SO₄ + 14HF.
5. K₂[NbF₇] + 5Na = Nb + 2KF + 5NaF (1100 °C).
6. 2K₂[NbF₇] 2Nb↓ (катод) + 5F₂↑ (анод) + 4KF
(KF суюқланмасида).


Тантал. Нильсборий


746. Ta – тантал

Кулранг металл; юмшоқ, пластик (TaH қўшимчаси билан мўрт), қийин суюқланувчан, юқори ҳароратда қайнайди, коррозияга чидамли. Ҳавода қиздирилганда ҳимояловчи оксид парда билан қопланади. Сув, суюлтирилган кислоталар ва ишқорлар, аммиак гидрати билан таъсирлашмайди. Концентр-ланган фторид кислота билан секин (нитрат кислота иштирокида тезроқ), қайнатилганда ишқорлар билан реакцияга киришади. Кислород, галогенлар таъсирида оксидланади. Водород билан таъсирлашади. Саноат миқиёсидаги темир билан қотишмаси таркибига киради (9% гача Ta). Олиниши: 749⁴, 750^{7, 8} га қаранг.

Mr = 180,948; d = 16,60; t_суюқ = 3010 °C; t_қайн = 5425 °C.

1. 2Ta + 16HF(конц.) 2H₃[TaF₈] + 5H₂↑.

2. 3Ta + 21HF(конц.) + 5HNO₃(конц.) = 3H₂[TaF₇] + 5NO↑ + 10H₂O.
3. 2Ta + 2NaOH(конц.) + 4H₂O 2(NaTa)O₃↓ + 5H₂↑ (қайн.).
4. 4Ta + 4NaOH + 5O₂ = 4(NaTa)O₃ + 2H₂O (500 °C),
4Ta + 12NaOH + 5O₂ = 4Na₃TaO₄ + 6H₂O (500 – 600 °C).
5. 2Ta + H₂ 2TaH,
6. 4Ta + 5O₂ = 2Ta₂O₅ (t > 600 °C).
7. 2Ta + 5E₂ = 2TaE₅ (20 – 100 °C, E = F; 170 – 250 °C, E = Cl).


747. Ta₂O₅ – тантал (V)-оксид

Оқ, қийин суюқланувчан, термик барқарор. Чўғлантирилгандан сўнг кимёвий пассивлашади. Сув билан реакцияга киришмайди, суюлтирилган хлорид кислота билан пептизацияланади. Эритмадан Ta₂O₅·nH₂O гидрати чўкади. Концентрланган фторид кислота, ишқорлар, қиздирилганда аммиак гидрати таъсирида парчаланади. Углерод билан қайтарилади, бироқ Nb₂O₅ дан фарқ-ли водород билан қайтарилмайди. Осон хлорланади. Олиниши: 746⁶, 749¹, 750³ га қаранг.

Mr = 265,81; d = 4,47 – 5,29, 4,3 (кр); t_суюқ = 1490 – 1500 °C.

1. Ta₂O₅·nH₂O = Ta₂O₅ + nH₂O (t > 600 °C).

2. Ta₂O₅ + 14HF(конц.) = 2H₂[TaF₇] + 5H₂O.
3. Ta₂O₅ + 6HF(конц., совуқ) + 4K(HF₂)_(қ) = 2K₂[TaF₇]↓ + 5H₂O.
4. Ta₂O_5(қ) [Ta₆O₁₉]^8–.
5. Ta₂O₅ + NaOH = 2(NaTa)O₃ + H₂O (500 °C).
6. Ta₂O₅ + 5C(кокс) + 10Cl₂ = 2TaCl₅ + 5CCl₂O (300 – 350 °C).
2Ta₂O₅ + 10Cl₂ = 4TaCl₅ + 5O₂ (t > 1000 °C).
7. Ta₂O₅ + 10HCl = 2TaCl₅ + 5H₂O (t > 1000 °C).


748. TaF₅ – тантал (V)-фторид

Оқ, осон суюқланувчан, осон қайнайдиган, термик барқарор. Концентрланган нитрат ва сульфат кислоталарда ёмон эрийди. Сув билан реакцияга кириша-ди, суюлтирилган кислоталар, ишқорлар таъсирида парчаланади. Фтороком-плекслар ҳосил қилади. Олиниши: 746⁷, 749³ га қаранг.

Mr = 275,94; d = 4,74; t_суюқ = 96,8 °C; t_қайн = 229,5 °C.

1. TaF₅ + 3H₂O = [TaOF₅]^2– + 2H₃O⁺.

2. 2TaF₅ + 5H₂O = Ta₂O₅↓ + 10HF (суюл. H₂SO₄ да).
3. TaF₅ + 2KOH(суюл.) = K₂[TaOF₅] + H₂O.
4. TaF₅ + 3HF(конц.) = H₃[TaF₈].
5. TaF₅ + 3KF(суюл.) + H₂O = K₃[TaOF₆] + 2HF (суюл. HF да).
TaF₅ + 2KF(конц.) = K₂[TaF₇] (конц. HF да).


749. TaCl₅ – тантал (V)-хлорид

Оқ, осон суюқланувчан, осон қайнайдиган, термик барқарор. Ҳаво намига сезгир. Концентрланган хлорид кислотада яхши эрийди. Сувда гидролизла-нади, ишқорлар билан таъсирлашади. Типик металлар, тантал билан қайта-рилади. Хлорокомплекслар ҳосил қилади. Олиниши: 746⁷, 747^{6, 7} га қаранг.

Mr = 358,21; d = 3,68; t_суюқ = 216,2 °C; t_қайн = 239 °C.

1. 2TaCl₅ + 5H₂O = Ta₂O₅↓ + 10HCl.

2. TaCl₅ + 6NaOH(конц.) = (NaTa)O₃↓ + 5NaCl + 3H₂O.
3. TaCl₅ + 5HF_(c) = TaF₅ + 5HCl↑ (қайн.).
4. 4TaCl₅ + Ta = 5TaCl₄(жигарранг) [280 – 290 °C],
3TaCl₅ + Al = 3TaCl₄ + AlCl₃ (200 – 400 °C).
2TaCl₅ + 5Mg = 2Ta + 5MgCl₂ (750 °C).
5. TaCl_5(c) + MCl = M[TaCl₆] (M = Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, NH₄⁺).


750. K₂[TaF₇] – калий гептафторотанталат(V)

Оқ, термик барқарор. Ҳаво намига сезгир. Сувда жуда ёмон эрийди (анион таркиби ўзгаради), суюлтирилган калий фторид эритмасида янада ёмонроқ эрийди. Концентрланган фторид кислотадан қайта кристалланади. Қайноқ сувда парчаланиб, K₄Ta₄O₆F₁₂ (Мариняк тузи, K₂[TaF₇], K₂[TaOF₅] Ta₂O₅ лар-нинг эквимоляр аралашмаси) чўкмасини ҳосил қилади. Кислоталар, ишқор-лар билан реакцияга киришади. Натрий билан қайтарилади. Олиниши: 747³, 748⁵ га қаранг.

Mr = 392,13; t_суюқ = 775 °С; k_s = 0,5⁽¹⁵⁾.

1. K₂[TaF₇]_(қ) + 14H₂O F 2[K(H₂O)₆]⁺ + [TaOF₆]^3– + H₃O⁺ + HF.

2. 4K₂[TaF₇] + 6H₂O = K₄Ta₄O₆F₁₂↓ + 4KF + 12HF (қайн.).
3. 2K₂[TaF₇] + 2H₂SO₄(суюл.) + 5H₂O = Ta₂O₅↓ + 2K₂SO₄ + 14HF.
4. 2K₂[TaF₇] + 10KOH = Ta₂O₅↓ + 14KF + 5H₂O.
5. K₂[TaF₇] + HF(45%-ли) = K[TaF₆] + K(HF₂).
6. K₂[TaF₇]_(қ) + KF(конц.) F K₃[TaF₈]_(эр),
K₃[TaF₈]_(эр) + H₂O F K₃[TaOF₆] + 2HF (суюлтириш).
7. K₂[TaF₇] + 5Na = Ta + 2KF + 5NaF (1100 °C).
8. 2K₂[TaF₇] 2Ta↓ (катод) + 5F₂↑ (анод) + 4KF (KF суюқ.-да).


751. Ns – нильсборий

Металл. Радиоактив, турғунроқ изотопи ²⁶²Ns (ярим емирилиш даври 34 сек). Кимёвий хоссалари жиҳатидан Ta га ўхшаш; характерли оксидланиш дара-жаси (+5). NsE₅ ва TaE₅ (E = Cl, Br) нинг учувчанлиги бир хил. Бошқа кимё-вий хоссалари ўрганилмаган. Тезлатгичда Am ёки Cf ни Na ёки N ядролари билан бомбардимон қилиб, Ns нинг микромиқдорлари синтезланади. 1995 йилда ИЮПАК Комиссияси 105 – 109 элементларга қуйидаги кимёвий белги ва номларни тасдиқлади: 105 – жолиотий Jl, 106 – резерфордий Rf, 107 – борий Bh, 108 – ганий Hn, 109 – мейтнерий Mt.

Mr = 262,114.
адабиётлар рўйхати

1. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических вешеств. М: Химия, 1997.

2. Руководство по норганическому синтезу /Под ред. Г.Брауэра. Пер. с нем. Т. 1 – 6 М.: Мир, 1985 – 1986.
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т. 1, 2. М.: Химия, 1973.
4. Реми Г. Курс неорганической химии /Пер. с нем. Т. I, II. М.: Мир, 1972 – 1974.
5. Gmelins Handbush der anorganischen Chemie. Berlin, 1924.
6. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. Л.: Химия, 1977.
7. Химический энциклопедический словарь /Под ред. И.Л. Кнунянца. М.: Советская энциклопедия, 1983.
8. Коттон Ф., Уилконсон Дж. Основы неорганической химии. М.:Мир, 1979.
9. Анорганикум /Под ред. Л. Кольдица; Пер. с нем. Т. 1,2. М.: Мир, 1984.
10. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. Константынеорганических веществ. М.: Химия, 1987.
11. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л., Цветков А.А. Основы номен-клатуры неорганических веществ. М.: Химия, 1983.
12. Кан Р., Дермер О. Введение в химическую номенклатуру /Под ред. В.М. Потапова и Р.А. Лидина; Пер. с англ. М.: Химия, 1983.
13. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная спо-собность /Под ред. Б.Д. Степина и Р.А. Лидина; Пер. с англ. М.: Химия, 1987.
14. Химическая энциклопедия /Под ред. И.Л. Кнунянца. Т. 1 – 4. М.: Совет-ская энциклопедия, 1988 – 1995.
15. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1990.
16. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. М.: Химия, 1991.
17. Химия. Справочное издание /Под ред. В. Шрётера; Пер. с нем. М.: Химия, 1989.
18. Номенклатурные правила ИЮПАК по химии /Пер. с англ. Т. 1, 3, 6. М.: ВИНИТИ, 1979 – 1988.
19. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. М.: Химия 1994.
20. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1994.
21. Степин Б.Д. Применение Международной системы единиц физических величин в химии. М.: Высшая школа, 1990.
22. Парпиев Н.А., Муфтахов А.Г., Раҳимов Ҳ.Р. Анорганик кимё. Т.: Ўзбе-кистон, 2003.
23. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.Высшая школа, 2001.
24. Спицин В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Ч. I, II. Изда-тельство Московского универститета, 1994.
25. S.N.Aminov, R.Aristonbekov, H.R.To’xtaev. Umumiy va anorganik kimyodan amaliy mashg’ulotlar. T.: 2005.
26. A.Q.Axmerov, A.Jalilov, R.Sayfutdinov. Umumiy va anorganik kimyo. T.: O’zbekiston, 2006.


Қодиров Орифжон Шарипович
Жалилов Абдухалил
Ахмеров Қудрат Ахмерович

АНОРГАНИК МОДДАЛАРНИНГ
физикавий ва КИМЁВИЙ ХОССАЛАРИ
Физические и химические свойства неорганических веществ
Олий ўқув юртлари учун ўқув-услубий қўлланма
Учебно-методическое пособие для ВУЗов

Ўзбек тилида – На узбекском языке

Манзилимиз: Тошкент шаҳри А.Навоий кўчаси 36-уй, ТКТИ ЁИЧОБТ факультети «Органик кимё ва ООСТ» кафедраси, e-mail: [e-mail]