X to‘xtaboyev kimyo 9



Download 3,01 Mb.
Pdf ko'rish
bet99/143
Sana11.03.2023
Hajmi3,01 Mb.
#918140
1   ...   95   96   97   98   99   100   101   102   ...   143
Bog'liq
kimyo 9 uzb

Oksidlari. ZnO — oq rangli modda bo‘lib, uni olish uchun 
quyidagi kimyoviy reaksiyalardan foydalanamiz:
1. Kislorod bilan qizdirish yoki tabiiy birikmasi ZnS ni
havoda kuydirish.
2. Tuzlarni qizdirish: ZnCO
3
= ZnO + CO
2

,
2Zn(NO
3
)
2
= 2ZnO + 4NO

+ O
2

.
3. Rux gidroksidni qizdirish: Zn(Oh)
2
= ZnO + h
2
O.
Rux (II)-oksidi amfoter oksid bo‘lib, u kislotalarda ham,
ishqorlarda ham erib, tuz hosil qiladi:
ZnO + h
2
SO
4
= ZnSO
4
+ h
2
O,
ZnO + 2KOh + h
2
O = K
2
[Zn(Oh)
4
].
Rux guruhchasi elementlarining gidroksidlari suvda eri maydi. 
Ularni olish uchun suvda eriydigan tuzlariga ishqor ta’sir ettirib 
olinadi:
ZnSO
4
+ 2NaOh = Zn(Oh)
2

+ Na
2
SO
4
,
CdSO
4
+ 2NaOh = Cd(Oh)
2

+ Na
2
SO
4
.
hg(Oh)
2
– juda ham beqaror (yuqorida bayon etilgan).
Cd(Oh)
2
– asosan asos xossasiga ega.
Zn(Oh)
2
— rux va rux oksidi kabi amfoter xossaga ega.
Rux gidroksidi kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlarni
hosil qiladi: Zn(Oh)
2
+ h
2
SO
4
= ZnSO
4
+ 2h
2
O.
hosil bo‘lgan rux sulfat tuzi rux kuporosi — ZnSO
4
. 7h
2
O, 
ya’ni kristallgidrat shaklida olinadi. ZnSO
4
. 7h
2
O tuzi rux-
ning eng muhim birikmalaridan biri bo‘lib, ko‘p maqsadlarda
ishlatiladi.
http:eduportal.uz


143
Rux gidroksidi yuqorida aytib o‘tilganidek, amfoter xossaga
ega bo‘lganligidan ishqorlar bilan ham reaksiyaga kirishadi va
sinkatlarni hosil qiladi:
Zn(Oh)
2
+ 2NaOh = Na
2
[Zn(Oh)
4
].
Simob. Simob odatdagi sharoitda suyuq holda uchraydigan 
metalldir. U kumushsimon yaltiroq bo‘lib, elektr va issiqlikni 
yaxshi o‘tkazadi. Simobli termometr va barometrlarni ko‘rgan 
bo‘lishingiz mumkin.
Simob bug‘lari nihoyatda zaharli. Uning bug‘lari insonni
o‘ldiradi! Odatdagi sharoitda havodagi kislorod va boshqa mod-
da lar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ammo simob qaynash haro-
ra tiga yaqin haroratda (357,25 °C) kislorod bilan reaksiyaga 
kirishadi:
2hg + O
2
= 2hgO.
Simob kislorod bilan birikib, ikki xil oksid: qora rangli 
simob (I)-oksid hg
2
O ni va qizil (maydalangan holatda sariq) 
rangli simob (II)-oksid hgO ni hosil qiladi.
Simob (II)-oksid simobning boshqa zarur bo‘lgan birik-
malarini olish uchun xomashyodir. Simob (II)-nitrat tuzini 
qizdirish yo‘li bilan simob olish mumkin:
hg(NO
3
)
2
= hg + 2NO
2

+ O
2

.
Simobning suvda eruvchan tuzlariga ishqor ta’sir ettirib
ham olish mumkin. Bunda, avval o‘rganganimizdek, simobning 
(II)-gidroksidi hosil bo‘lishi kerak edi. Ammo simobning (II)-
gidrok sidi beqaror birikma bo‘lganligi sababli hgO hosil bo‘ladi.
hg(NO
3
)
2
+ 2NaOh = hgO + 2NaNO
3
+ h
2
O.
Simob nitrat suyultirilgan nitrat kislotaga simob ta’sir etti-
rish yo‘li bilan olinadi:
hg + 4hNO
3
= hg(NO
3
)
2
+ 2NO
2

+ 2h
2
O.
Simob va uning birikmalari zaharlidir. U bilan ishlashda 
juda ehtiyot bo‘lish zarur.

Download 3,01 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   95   96   97   98   99   100   101   102   ...   143




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish