Vodorod haqida tuushuncha Gazlarni tekshirish

6. Avogadro qonuni

Gazsimon moddaning molekulalarining bir-biridan uzoqligi tashqi sharoitlarga bog'liq: bosim va harorat. Bir xil tashqi sharoitlarda turli gazlarning molekulalari orasidagi bo'shliqlar bir xil. 1811 yilda kashf etilgan Avogadro qonunida aytilishicha, bir xil tashqi sharoitlarda (harorat va bosim) har xil gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. I.e. agar V1 \u003d V2, T1 \u003d T2 va P1 \u003d P2 bo'lsa, unda N1 \u003d N2, bu erda V - hajm, T - harorat, P - bosim, N - gaz molekulalarining soni (bitta gaz uchun indeks "1", bitta gaz uchun "2") boshqa).

Avogadro qonunining birinchi natijasi, molar hajmi

Avogadro qonunining birinchi mutanosibligida har qanday gazning bir xil miqdordagi molekulalari bir xil sharoitda bir xil hajmni egallashi aytilgan: N1 \u003d N2 uchun V1 \u003d V2, T1 \u003d T2 va P1 \u003d P2. Har qanday gazning bir mol hajmi (molar hajmi) doimiydir.Eslatib o'tamiz, 1 molda Avogadrov zarralari soni - 6.02x10 ^ 23 molekuladan iborat.
Shunday qilib, gazning molyar hajmi faqat bosim va haroratga bog'liq. Gazlar odatda normal bosim va normal haroratda ko'rib chiqiladi: 273 K (0 daraja Selsiy) va 1 atm (760 mm Hg. Art., 101325 Pa). Bunday normal sharoitda "yo'q" deb belgilangan har qanday gazning molyar hajmi 22,4 l / mol ni tashkil qiladi. Ushbu qiymatni bilib, har qanday berilgan massa va har qanday berilgan gaz miqdorini hisoblash mumkin.

Avogadro qonunining ikkinchi natijasi, gazlarning nisbiy zichligi

Gazlarning nisbiy zichligini hisoblash uchun Avogadro qonunining ikkinchi natijasi qo'llaniladi. Ta'rifga ko'ra, moddaning zichligi bu uning massasining hajmiga nisbati: ρ \u003d m / V. 1 mol modda uchun massa Molyar massaga, hajmi V (M) molar hajmiga teng. Demak, gaz zichligi ρ \u003d \u200b\u200bM (gaz) / V (M) dir.
Ikki gaz bo'lsin - X va Y. Ularning zichligi va molyar massalari are (X), ρ (Y), M (X), M (Y) bo'lib, ular o'zaro bog'liqdir: ρ (X) \u003d M (X) / V (M), ρ (Y) \u003d M (Y) / V (M). X gazining Y ga nisbatan zichligi, Dy (X) deb nomlangan, bu gazlarning zichlik darajasi ratio (X) / ρ (Y): Dy (X) \u003d ρ (X) / ρ (Y) \u003d M (X) xV ( M) / V (M) xM (Y) \u003d M (X) / M (Y). Molyar hajmlar kamayadi va shundan xulosa qilishimiz mumkinki, Y gazidagi X ning nisbiy zichligi ularning molyar yoki nisbiy molekulyar massalarining nisbatiga teng (ular soni tengdir).
Gazlarning zichligi vodorodga nisbatan belgilanadi, barcha gazlarning yengilligi, molyar massasi 2 g / mol. I.e. Agar muammo noma'lum gaz X ning vodorod zichligi, aytaylik, 15 (nisbiy zichlik - bu o'lchovsiz miqdor!) ekanligini ta'kidlasa, uning molyar massasini topish qiyin bo'lmaydi: M (X) \u003d 15xM (H2) \u003d 15x2 \u003d 30 g / mol. Ko'pincha, shuningdek, havo orqali gazning nisbiy zichligi ham ko'rsatiladi. Bu erda siz havoning o'rtacha nisbiy molekulyar massasi 29 ga tengligini bilishingiz kerak va siz 2 ga emas, balki 29 ga ko'paytirishingiz kerak.
Zichlik - bu jism, modda yoki suyuqlik massasining ularning kosmosda egallagan hajmiga nisbatini aniqlaydigan jismoniy miqdor. Keling, zichlik nima ekanligini, tana va moddaning zichligi qanday farq qilishi va fizikada zichlikni qanday topish (formuladan foydalanish) haqida gaplashaylik.