Vodorod haqida tuushuncha Gazlarni tekshirish

reaksiyaga kirishayotgan gazlarning hajmlari bir xil sharoitda(temperatura va bosimda) bir-biriga oddiy butun sonlar nisbatidaboladi.
Masalan, 1 1 xlor 1 1 vodorod bilan birikib, 2 1 vodorodxlorid hosil qiladi; 2 1 oltingugurt (IV) oksid 1 1 kislorod bilanbirikib, 2 1 oltingugurt (VI) oksid hosil qiladi.
Bu qonun Italiya olimi A.Avogadroga oddiy gazlarning (vodo rod, kislorod, azot, xlor va boshqalar) molekulalari ikkita bir xilatomlardan tarkib topgan, deb taxmin qilishga imkon berdi. Vodorod bilan xlorning birikishida ularning molekulalari atomlargaajraladi va bu atomlar vodorod xlorid molekulalarini hosil qiladi.

3. 
   Gazning molyar hajmi
   

Gazning molyar hajmi — bu modda hajmining shu moddaningmiqdoriga nisbatidir:
V_m=V/n
bunda V_m — gazning molyar hajmi (o‘lcham birligi m³/mol yokil/mol); V— sistemadagi moddaning hajmi; n — sistemadagi moddaning miqdori. Yozuvga misol: gazning L_m(n.sh.)=22,4 1/mol.
1860-yilda kimyogarlarning Karlsruedagi Xalqaro syezdida Avogadrota’limoti umum tomonidan e’tirof etildi.Syezd atom-molekular ta’limotningrivojlanishiga kuchli turtki boldi.Lekin bu ta’limot D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy qonunini kashf etgandan keyin, ayniqsa tezrivojlandi.
Avogadro qonuni asosida gazsimon moddalarning molyar massalari aniqlanadi. Gaz molekulalarining massasi qancha katta bo‘lsabir xil hajmdagi gazning massasi shuncha katta boladi. Gazlarningteng hajmlarida bir xil sharoitda molekulalar soni, binobaringazlarning mollar soni bir xil boladi. Gazlarning teng hajmlarimassalarining nisbati ularning molyar massalarining nisbatiga teng:
m₁: m₂=M₁ : M₂
bunda: m₁— birinchi gaz muayyan hajmining massasi, m₂ — ikkinchi gaz xuddi shunday hajmining massasi, M₁ va M₂ — birinchi va ikkinchi gazning molyar massalari.