Узбекистон Республикаси Олий ва Урта Махсус таълим вазирлиги Бухоро Озик- овкат ва Енгил саноат

C
C
К
o
ln
1


(1) 
К – реакция тезлиги константаси, 
С – 

-вактдаги концентрация, 

- вакт, 
С
о
– дастлабки модданинг бошлангич концентрацияси 
Кинетик нуктаи назаридан крекинг реакцияси биринчи тартибли 
тенгламага буйсуниб, акт вация энергиясини характерлайди 50-70 ккал/моль. 
Бунда дастлабки модда булакчага булиниб, у уз навбатида реакцияга киришади 
ва хоказо. Бошка купгина углеводородлар учун, асосан паст молекуляр СН учун 
пиролиз ва крекинг реакциялари занжир характерига эга.
Богланиш энергиялари. 
Турли хилдаги СН лариннг емирилишига мойиллиги ёки баркарорлиги 
уларнинг богланиш энергиясининг катталигига боглик. Богланиш энергиясининг 
бирлиги ккал/моль да улчаниб, ишора эса богланиш хосил булишини ёки 
узилишини курсатади. Атомларнинг молекулага богланиши ута баркарор холатга 
утишидир. Бундай холатда иссиклик ажралиб, богланиш энергиясини хосил 
булиши мусбатдир. Аксарият, богланиш энергиясини узиш (диссоциациялаш) 
учун молекулада иссиклик талаб этилса, богланишнинг узилиш энергияси 
манфий булади.
Жадвалда турли хилдаги тузилишга эга булган углеводородлар, углерод 
атомлари орасидаги богланиш энергиялари, водород + углерод богланишлар 
энергияларининг уртача киймати келтирилган.
Жадвал-1 
Богланиш 
Богланиш энергияси. Ккал/моль 
Н-Н 
103,0 
С
ал
-С
ал
71,1 
С
ап
-С
ар
79,4 
С
ар
-С
ар
97,2 
С=С 
123,0 
С

С 
161,0 

---

С
ал
-Н 
93,6 
С
ар
-Н 
101,6 
Иккинчи тартибли реакция учун: 
C
С
C
С
К
o
о




1
(2) 
C
С
C
o

- катталик (кимё айланишлар) реакция чукурлиги дейилади. К ва С 
ларнинг микдори аник булса, реакция тезлигини аниклаш мумкин. 
Мисол учун А-модданинг емирилиш реакцияси учун реакция тезлиги

А
 = К
с
 

 С
А

 
 
(3) 
К
с
– доимий хажмда реакция тезлиги константаси. 
Газ холатидаги моддалар учун концентрацияни порциал босимга 
алмаштириш мумкин. 

А
 = К
р
 

 Р
А

 
 
(4) 
К
р
– доимий босимдаги реакция тезлиги константаси. 
Р
А
– А-модданинг порциал босими
Агар n
А
– А компонентанинг моляр сони, V – газ аралашмаларнинг хажми 
булса, идеал газ конунларига асосан 
RT
P
V
n
С
A
A
А


(5) 
(5) формуладан 
RT
KC
K
p

Мономолекуляр реакциялар тезлигига босим таъсир курсатади. 
Бимолекуляр реакциялар учун босимнинг ошиши реакцияга киришувчи 
молекулаларнинг тукнашиш эхтимоллиги ошади, натижада реакция тезлиги хам 
ошади. 
реакция 
тезлигини 
ошириш 
учун 
температурани 
кутариб, 
катализаторларни куллаш керак. Температура кутарилганда ихтиёрий кимёвий 
реакция тезлиги ошади. баъзи бир холатларда температурани 10
0
С га кутарганда 
реакция тезлиги 2-4 марта ошиши мумкин. Температурани 10
0
С га оширганда 
реакция тезлиги константасининг нисбий ошиши реакция тезлигининг 
температура коэффициенти (

) дейилади.