Ушбу маърузалар матни таълим сощаси «Кимёвий технология ва биотехнология» йыналишларида бакалаврлар тайёрлаш учун «Органик, но

3. Оксидланишнинг дастлабки реагентларга янги молекулаларни бирикиши билан содир бўлувчи реакциялар.

CH₂CH₂  CH₃COOH CH₃–CH₂–OOC–CH₃

ёки бирдаги иккита ацетат гуруҳининг бирикиши ҳисобига бориши мумкин.

CH₂CH₂  2CH₃COOH CH₃–OOC–CH₂–CH₂–COO–CH₃

диацетобирикмалар
2RSH R–S–S–R дитиобирикмалар

R–CH₃  NH₃ R–CN нитрил бирикмалар.

Оксидловчи агентлар

Лаборатория шароитида оксидловчи агентлар сифатида KMnO₄, хроматлар, гипохлоратлар сингари оксидловчилар ишлатилса, саноатда бундай таннархи қиммат бўлган оксидловчиларда имкон даражасида камроқ фойдаланишга ҳаракат қилинади. Шунинг учун саноатда оксидловчи агент сифатида таннархи арзон бўлган қуйидаги оксидловчилардан фойдаланилади:

1. 
   Молекуляр кислород. Бунда тўғридан тўғри ҳаво кислородидан фойдаланиш мумкин. Лекин ҳаво таркибидаги азот реакция жараёнларини бўлак йўналишларга буриб юбориш эҳтимоллиги бор. Шунинг учун бу усулда имкон даражасида ҳароратни пастроқ тутишга ва оксидланиш жараёнида тўлиқ иштирок этмаган кис-лород миқдоридан рециркулят ҳолида қайта фойдаланиш йўли билан юқори унумга эришишга ҳаракат қилинади.
   
2. 
   Нитрат кислота иштирокида оксидлаш. HNO₃ оксидловчи агент сифатида саноатда иккинчи ўринда туради. Бунда кислотанинг 40-60%ли эритмасидан фойдаланилади. Лекин парафинларни оксидловчи агенти сифатида HNO₃ дан фойдаланиш мақсадга мувофиқ эмас. Нитрат кислотаси деструктив оксидлаш жараёни учун мақ-бул. Бундан циклик ва тўйинмаган бирикмаларнинг қўшбоғи ва циклнинг узилиши ҳисобига оксидланиш жараёни содир бўлади.
   

OH HOOC–(CH₂)₄–COOH + 2N₂O₃ + 3H₂O

HOOC–(CH₂)_y–CHCH–(CH₂)_x–CH₃

 CH₃–(CH₂)_x–COOH  HOOC–(CH₂)_y–COOH  2N₂O₃  2H₂O.

Азот кислота билан оксидлаш жараёнида ҳосил бўладиган NO ёки N₂O₃ |айтадан оксидланиб жараён учун зарур бўлган нитрат кислотани ҳосил қилади:

N₂O₃  O₂  H₂O  2HNO₃

3.