Учебно-методическое пособие для студентов направлений подготовки «Наноинженерия», «Нанотехнологии и микросистемная техника»

частью стеклянного электрода является стеклянная мембрана – тонкостенный 
шарик из специального стекла, выдуваемого на конце стеклянной трубки. 
Потенциалопределяющим процессом на электроде является обмен ионами 
водорода между измеряемым раствором и стеклом: 
Н
р
+

Н
ст
+
Это приводит к тому, что потенциал стеклянного электрода линейно зависит от 
рН. Стеклянный электрод по сравнению с другими рН-чувствительными 
электродами удобны в работе, на них сравнительно быстро устанавливается 
потенциал, они не боятся присутствия окислителей и восстановителей. 
Потенциометрическое титрование смеси кислот (оснований) или 
многоосновных кислот (оснований) на кривой титрования возможно в том 
случае, если К
1
:К
2
, К
2
:К
3
, К
3
:К
4

10
4
, где К – соответствующие константы 
диссоциации кислот или оснований. Так обеспечивается достаточно заметное 
изменение рН вблизи точки эквивалентности, на кривой титрования получается 
несколько перегибов. Ряд кислот, например, винная, угольная, щавелевая и 
другие, у которых это отношение менее 10
4
, титруются как одноосновные. 
Возможности потенциометрического титрования расширяются с 
использованием неводных растворителей. Применение неводных (чаще всего 
органических растворителей) дает возможность проводить титрования веществ, 
нерастворимых в водных растворах или образующих стойкие эмульсии и 
суспензии, 
анализировать 
соединения, 
вступающие 
в 
химическое 

---

–
14 
–
взаимодействие с водой, и смеси кислот и оснований, которые не титруются 
раздельно в воде вследствие близких значений констант диссоциации. 
Дифференцирующее действие растворителей определяется их кислотно-
основными свойствами, способностью к образованию водородных связей, 
сольватирующей способностью, диэлектрической проницаемостью и т.д. Под 
влиянием этих свойств сила электролита может меняться в различной степени, 
как в большую, так и в меньшую сторону в зависимости от применяемого 
растворителя. Другими словами, слабые в водном растворе электролиты могут 
оказаться сильными в неводных растворах и наоборот. При подборе 
растворителя необходимо, чтобы константа диссоциации его была 

10
-7
.