Учебно-методическое пособие для студентов направлений подготовки «Наноинженерия», «Нанотехнологии и микросистемная техника»

3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 
При проведении работ используется потенциометрическая ячейка, 
представленная на рисунке 4. 
Рис. 4. Схема установки для потенциометрического титрования: 
1 – магнитная мешалка, 2 – химический стакан с раствором, 
3 –индикаторный электрод, 4 – электрод сравнения, 5 – бюретка, 6 – pH-метр 
3.1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛЯНОЙ И ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТ В 
РАСТВОРЕ ПРИ ИХ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ 
Цель работы 
 
1.
Ознакомление с теоретическими основами метода потенциометрического 
титрования; 
2.
Практическое определение количественного состава смеси химических 
веществ по кислотно-основному потенциометрическому методу. 

---

–
18 
–
Оборудование и реактивы 
- рН-метр; 
- Магнитная мешалка; 
- Стеклянный индикаторный электрод; 
- Хлорсеребряный электрод сравнения; 
- Стакан для титрования; 
- Бюретка на 25 мл; 
- Вода дистиллированная; 
- 0,1Н раствор едкого натра NaOH; 
- 0,1Н раствор щавелевой кислоты С
2
Н
2
О
4
; 
- 0,1Н раствор соляной кислоты НСl. 
Порядок выполнения работы 
1.
Подключить измерительный прибор (рН-метр) к электросети для 
прогревания в течение 10-15 мин.
2.
По заданию преподавателя приготовить исследуемый раствор из смеси 
соляной и щавелевой кислот и перенести его в стакан для титрования. 
3.
Опустить в стакан для титрования магнитный элемент для перемешивания. 
Погрузить в стакан предварительно промытые дистиллированной водой 
электроды так, чтобы они не касались магнитного элемента. Шарик 
стеклянного электрода должен находиться в растворе. Для этого, если это 
необходимо, добавить дистиллированную воду в исследуемый раствор. 
4.
Включить мешалку и подобрать такой режим работы, чтобы при 
перемешивании не образовывалась воронка, и шарик стеклянного 
электрода не оголялся, а все время находился в растворе. 
5.
Измерить начальную величину рН раствора на измерительном приборе. 

---

–
19 
–
6.
Затем титруют раствором NaOH, прибавляя каждый раз по 0,2 мл, и 
измеряют значение рН после каждой порции прибавленного титранта. В 
начале титрования рН изменяется незначительно, затем в процессе 
взаимодействия происходит два резких изменения рН (два скачка 
титрования), между которыми рН изменяется мало. Закончить титрование, 
прибавив 6-7 порций титранта после второго скачка рН.
7.
Результаты измерений занести в табл.1. По полученным данным построить 
интегральную и дифференциальную кривые титрования. По графикам 
определить точки эквивалентности, соответствующие конечным точкам 
титрования (КТТ) соляной и щавелевой кислот стандартным раствором 
титранта. По формулам определить содержание кислот в исследуемом 
растворе: 
1000
'
HCL
Э
T
T
HCl
m
N
V
g


=
1000
)
(
4
2
2
4
2
2
'
"
O
H
C
Э
T
T
T
O
H
C
m
N
V
V
g


−
=
где 
g 
– количество соответствующих кислот в исследуемом растворе, г; 
V
T
’
, V
T
”
– объем титранта, пошедшего на титрование соляной кислоты, мл; 
(V
T
”
-V
T
’
)
- объем титранта, пошедшего на титрование щавелевой кислоты, мл; 
N
T
– концентрация титранта, моль/л; 
m
Э
– эквивалентная масса соответствующих кислот, г/моль. 
Таблица 1 
Результаты измерений 
Объем 
титранта
V, мл 

V, мл 
рН 

рН 

рН/

V 

---

–
20 
–