Учебно-методическое пособие для студентов направлений подготовки «Наноинженерия», «Нанотехнологии и микросистемная техника»

Требования к реакциям, используемые в потенциометрическом 
титровании: 
1)
скорость химической реакции должна быть достаточно большой; 
2)
реакция должна протекать строго стехиометрически в нужном 
направлении до конца; 
3)
отсутствие побочных реакций. 
Задача потенциометрического титрования сводится к определению с 
высокой точностью точки эквивалентности (т.э.), т.е. объема титранта, точно 
известной концентрации, пошедшего на взаимодействие с определяемым 
веществом. Зная эквивалентный объем титранта, рассчитывают количество 
определяемого вещества по формуле: 
𝑔 =
𝑉
Т
∗ 𝑁
Т
∗
Э
1000
где
g 
– количество определяемого вещества, г; 
V
Т
– эквивалентный объем титранта, мл; 
N
Т
– концентрация титранта; 
Э
– эквивалент определяемого вещества. 
2.4.1. Кислотно-основное титрование 
В основе кислотно-основного титрования лежит реакция кислотно-
основного взаимодействия 
Н
+
+ ОН
-
= Н
2
О 
Этим методом можно определять кислоты титрованием основанием, 
основания титрованием кислотами и соли, проявляющие в результате 

---

–
13 
–
гидролиза кислотные или основные свойства. Так как в процессе 
взаимодействия происходит изменение концентрации ионов водорода Н
+
или 
ионов ОН
-
, то контроль за течением реакции и фиксирование конечной точки 
титрования проводят с помощью индикаторных электродов, потенциал которых 
зависит от концентрации ионов водорода, т.е. рН-чувствительных электродов 
(водородный, хингидронный, сурьмяный, вольфрамовый, стеклянный).
В кислотно-основном титровании в рН-измерениях, в основном, в 
качестве индикаторного электрода используется стеклянный электрод. Рабочей