Учебно-методический комплекс ферганский филиал узбекского государственного университета физической культуры и спорта

Порядок проведения занятия:

1. 
   Перекличка студентов по журналу – 5 мин.
   
2. 
   Написание на доске темы занятия и обоснование основной цели занятия – 10 мин.
   
3. 
   Опрос по теоретическим и практическим материалам с использованием метода «Блиц» игры – 10 мин.
   
4. 
   Ознакомление с содержанием лабораторных работ – 10 мин.
   
5. 
   Проведение лабораторных опытов – 30 мин.
   

Опыт-1. Определение неизвестной концентрации растворов методом титрования.
Оборудование: штативы для бюретки; бюретки, конические колбы на 50 и 25 мл, пипетки, мерные колбы и цилиндры.
Реактивы: раствор HCl – приблизительно 0,06-0,08 нормальный; раствор NaOH или KOH – 0,1 нормальный; раствор метил-рота – 0,2% (1 г метил-рота в 300 мл спирта и доливают водой до 500 мл); раствор фенолфталеина в 60% спирте – 0,1%.
Ход работы:
Заполните бюретку раствором известной концентрации щелочи (0,1 Н) до нулевой отметки. В коническую колбу при помощи пипетки налейте точно 10 мл исследуемого раствора соляной кислоты неизвестной концентрации. Добавьте в колбу 3-4 капли индикатора метил-рота, имеющего в кислой среде – розовый, в щелочной – желтый, в зоне перехода окраски – оранжевый цвет. Поместите колбу с исследуемым раствором на белый лист бумаги под бюретку. Произведите титрование осторожно открывая кран бюретки, сливайте из нее по каплям щелочь в колбу до тех пор, пока последняя добавляемая капля щелочи не вызовет изменения окраски индикатора в растворе кислоты (после добавления каждой капли щелочи, жидкость в колбе нужно тщательно перемешивать встряхиванием). Окраска индикатора должна стать оранжевой (не желтой!). По окончании титрования отметьте по шкале бюретки, сколько мл щелочи потрачено на титрование. Для большей точности определение нужно повторить трижды. Для расчета берут среднее из трех полученных значений объема щелочи, потраченной на титрование.
Расчет ведут по формуле:

где Н_к – неизвестная нормальная концентрация раствора кислоты, V_к – объем раствора кислоты (в данном опыте 10 мл), Н_щ – известная нормальная концентрация щелочи (0,1 Н, т.е. 0,1 гэкв/л), V_щ – объем щелочи, определяемый в ходе опыта отсчетом по бюретке. Узнав нормальную концентрацию раствора кислоты, можно рассчитать ее титр, умножив значение нормальности на величину грамм-эквивалента соляной кислоты в граммах (36,5 г) и разделив на 1000 – число мл в литре.


Опыт-2.Определение активной реакции среды раствора универсальным индикатором.