Texnologiya ammiak ishlab chiqarish texnologiyasi реклама ammiak

birlamchi(metilamin - CH 3 NH 2);

ikkilamchi(dimetilamin - CH 3 –NH - CH 3);

uchlamchi(trimetilamin - CH 3 -N- (CH 3) 2).

C 2 H 4, C 6 H 4, (C 2 H 4) 2 va bir nechta uglerod va vodorod atomlarini o'z ichiga olgan boshqa moddalar ammiak molekulasiga qo'shilishi mumkin.

Shakl 2. Ominlarning shakllanishi.

Ammiak va aminlar erkin juft azot elektroniga ega, shuning uchun ikkala moddaning xususiyatlari o'xshashdir.

Jismoniy

Ammiakning asosiy fizik xususiyatlari:

• 
  rangsiz gaz;
  
• 
  o'tkir hid;
  
• 
  suvda yaxshi eriydi (suvning har bir qismiga, 20 ° C da 700 dona ammiak, 0 ° S da - 1200);
  
• 
  havodan engilroq.
  

Ammiak -33 ° C haroratda suyultiriladi va -78 ° C da qattiq bo'ladi. Konsentrlangan eritma 25% ammiakni o'z ichiga oladi va 0,91 g / sm 3 zichlikka ega. Suyuq ammiak noorganik va organik moddalarni eritadi, ammo elektr tokini o'tkazmaydi.
Tabiatda ammiak azot (oqsillar, karbamid) o'z ichiga olgan organik moddalarning parchalanishi va parchalanishi paytida ajralib chiqadi.

Kimyoviy

Ammiak tarkibidagi azotning oksidlanish holati -3, vodorod esa +1. Ammiak hosil bo'lishida vodorod azotni oksidlaydi va uni uchta elektronni o'g'irlaydi. Qolgan azot elektronlari va vodorod atomlarining oson ajratilishi tufayli ammiak oddiy va murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadigan faol birikma hisoblanadi.
Asosiy kimyoviy xossalari jadvalda keltirilgan.

O'zaro aloqalar	Reaktsiya mahsulotlari	Tenglama
Kislorod bilan	Azot hosil bo'lishi bilan yonadi yoki azot oksidini hosil qiluvchi katalizator (platina) ishtirokida kislorod bilan o'zaro ta'sir qiladi.	4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O; 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
Galogenlar bilan	Azot, kislota	2NH 3 + 3Br 2 → N 2 + 6HBr
	Ammiak gidroksidi yoki ammiak	NH 3 + H 2 O → NH 4 OH
Kislotalar bilan	Ammoniy tuzlari	NH 3 + HCl → NH 4 Cl; 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4
	Yangi tuz hosil qilish uchun metallni almashtiradi	2NH 3 + CuSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + Cu
Metall oksidlari bilan	Metallni tiklaydi, azot hosil bo'ladi	2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Hisobotni baholash
O'rtacha baho: 4.3. Olingan umumiy reytinglar: 262.
Kimyoviy reagentlar, laboratoriya uskunalari va asboblari har qanday laboratoriyaning asosiy tarkibiy qismidir. Xususiyatlar va effektlarning ahamiyatidan qat'iy nazar, kimyoviy reagentlar har doim barcha laboratoriya tadqiqotlari, tajribalari yoki tajribalarining asosi bo'lib kelgan va bo'ladi. Ularning ko'pligi ko'plab kimyogarlar va farmakologlar uchun keng faoliyat sohasini ta'minlaydi. Birlashtirilganda ular zararli va zararli moddalarga aylanishi mumkin, bu jiddiy zarar etkazishi mumkin. Kristall yod, azot kislotasi, suvli ammiak kabi kimyoviy reagentlar xavfli bo'lsa ham, ulardan laboratoriya amaliyotida foydalanish alohida ahamiyatga ega.

Ta'rif

(ibroniycha "ammiak") bu hidi hammaga, hatto kimyodan juda ham uzoq bo'lganlarga ham tanish rangsiz gazdir. Bu juda o'tkir, o'ziga xos bo'lib, lakratsiyaga olib kelishi mumkin bo'lgan ammiak hidiga o'xshaydi. Ammiak juda zaharli, havodan ikki baravar engil, aralashmasi portlovchi moddadir. Barcha nisbatlarda alkogol va boshqa ba'zi organik erituvchilar bilan yaxshi aralashadi. 10 ° C haroratda 33,7 ° S haroratda qaynab turgan suyuqlikka aylanadi. Ushbu kimyoviy reagent suvda faol issiqlik bilan oson eriydi. Ushbu eritma ammiak suvi yoki ammiak suvi deb ataladi. Oziq-ovqat sanoatida - E527 qo'shimchasi sifatida.
Ammiak eritmasi quyidagilar bilan mos kelmaydi.
- organik kislotalar;
- valent metallarning tuzlari;
- kraxmal;
- simob tuzlari;
- yod va boshqalar.