Современная металлургическая промышленность производит почти все известные металлы

5. ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ В ПРОИЗВОДСТВЕ БЕРИЛЛИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ
Бериллий и его соединения очень токсичны. Особенно опасны операции, где используют и обрабатывают порошкообразный бериллий и его соединения, фильт­руют, выпаривают и переливают растворы, расплавы, возгоняют летучие соеди­нения.
Для обеспечения безопасности труда в бериллиевых производствах преду­сматривают следующие мероприятия: максимальная герметизация оборудования и всех коммуникаций; максимальная механизация и автоматизация процессов; дис­танционное управление оборудованием, проведение ручных операций в гермети­ческих боксах, снабженных резиновыми перчатками. В вентилируемых камерах и боксах, где размещено оборудование, поддерживают некоторое разрежение, что­бы предупредить просачивание бериллия наружу. То же относится и к вентили­руемым производственным помещениям.
Пары, газы, жидкости и другие отходы, выводимые через вентиляцию, тща­тельно обрабатывают для улавливания бериллийсодержащих веществ. Непрерывно контролируют содержание следов бериллия в воздухе производственных помеще­ний и на территории предприятий в соответствии с установленными нормами. Работающих снабжают средствами индивидуальной защиты (очки, респираторы, марлевые "лепестки", спецодежда, переодеваемая в санпропускнике, и пр.).
Глава 10 Литий
Литий открыл в 1817 г. шведский химик Арфведсон в минерале петалите (алюмосиликате лития). Из минерала литий был выделен в виде сульфата. В элементарном виде литий был получен англичанами Дэви и Бранде разложением оксида лития электрическим током. В 1855 г. Бунзен и Маттесен разработали промышленный способ получения лития электролизом хлорида лития.
Свойства лития
Литий - элемент I группы периодической системы Менделеева, самый легкий из металлов. Природный литий содержит смесь двух изотопов ⁶Li (7,52 %) и ⁷Li (92,48 %). Изотопы лития резко отличаются по значению поперечного сече­ния захвата тепловых нейтронов.
Ниже приведены некоторые физические свойства лития:
Порядковый номер 3
Атомная масса (природная смесь изотопов) 6,939
Тип и период решетки ОЦК,
а = 0,35023 нм
Плотность, г/см³ 0,531
Сечение захвата тепловых нейтронов,
N*10²⁴, см²:
изотоп ⁶Li 910
изотоп ⁷Li 0,033
природная смесь изотопов , 67 ± 2
Температура, °С:
плавления 180,5
кипения 1370
Удельная теплоемкость, Дж/(г • °С):
при О °С 3,26
при 100 ОС 3,77
Удельное электросопротивление р • 10⁶,
Ом • см:
при О °С 8,55
при 100 °С 12,7
Работа выхода электронов, эВ 2,34 - 2,46
Временное сопротивление δ_В, МПа _. 118
(5 = 50 * 70 %)
Модуль продольной упругости Е, МПа 5000


Компактный литий - серебристо-белый мягкий металл. В химическом отноше­нии литий менее активен, чем другие щелочные металлы. Это объясняется малым радиусом иона и высоким потенциалом ионизации.
Вместе с тем, литий - самый электроотрицательный элемент в водной среде. Эта аномалия объясняется высокой энергией гидратации иона лития. В расплав­ленных средах, где отсутствует гидратация, потенциал выделения лития выше, чем других щелочных металлов, что согласуется с величинами ионизационных потенциалов.
В сухом воздухе при обычной температуре литий медленно реагирует с кислородом и азотом, покрываясь пленкой, содержащей оксид и нитрид лития. Реа­гирование ускоряется в присутствии влаги. В кислороде (~200 °С) литий горит
голубым пламенем, образуя оксид. Литий энергично разлагает воду с выделением водорода и образованием раствора щелочи. С водородом при 500-600 °С литий образует гидрид LiН, а с азотом выше 250 °С - нитрид Li₃N. Фтор, хлор и бром реагируют с литием на холоду, иод - при нагревании. Сера, углерод и кремний при нагревании взаимодействуют с литием с образованием соответст­венно сульфида Li₂S, карбида Li₂С₂ и силицида Li₆Si₂. Углекислый газ актив­но реагирует с литием, образуя карбонат лития.
Большинство металлов и сплавов корродирует в жидком литии. Никель и , сплавы никеля с хромом удовлетворительно стойки в жидком литии до 225 °С. Наиболее устойчивы против действия лития до 1000 °С ниобий, тантал и молиб­ден. Кварц, стекло и фарфор быстро растворяются в литии при 200 °С.