Современная металлургическая промышленность производит почти все известные металлы

Фторидный способ
Этот способ основан на вскрытии берилла с помощью комплексных фторидов: Na₂SiF₆ и Na₃FеF₆. В результате взаимодействия берилла при температурах 750 - 800 °С с комплексными фторидами образуется растворимый в воде фторобериллат натрия Nа₂ВеF₄. Соединения других элементов, содержащиеся в продукте спекания, малорастворимы в воде.
При использовании Nа₂SiF₆ в шихту вводят соду, чтобы предотвратить термическое разложение части фторосиликата натрия и потерю SiF₄. В этом случае взаимодействие при спекании описывается реакцией:
Ве₃А1₂(Si₆О₁₈) + 2Nа₂SiF₆ + Nа₂СО₃ =
= ЗNа₂ВеF₆ + А1₂О₃ + 8SiO₂ + СО₂.
В последующем процесс был усовершенствован заменой части кремнефторида натрия железным криолитом Nа₃FеF₆, избирательно взаимодействующим с оксидом бериллия:
Ве₃А1₂(Si₆O₁₈) + 2Nа₃FеF₆ =
= ЗNа₂ВеF₄ + А1₂0₃ + Fе₂О₃ + 6SiO₂.
Важное преимущество процесса состоит в том, что желез­ный криолит осаждают из маточного раствора от выделения гидроксида бериллия, содержащего NаF, добавлением сульфа­та железа
12NaF + Fе₂(SO₄)₃ = 2Nа₃FеF₆ + ЗNа₂SО₄. В производственных технологических схемах шихту для
спекания составляют в расчете на реакцию (9.5) либо, кро­ме Nа₂SiF₆ и Nа₂СО₃, в нее вводят Nа₃FеF₆, заменяя этим реагентом около 80 % фторосиликата натрия.
Спекание ведут в барабанных или туннельных печах при 750 - 800 °С. Измельченные спеки выщелачивают водой на холоду (при нагревании часть SiO₂ растворяется). Растворы содержат лишь небольшое количество примесей железа и алю­миния, поэтому из них выделяют гидроксид бериллия без предварительной очистки.
Для получения зернистого гидроксида бериллия (β-форма) и раствор фторобериллата вводят избыток щелочи для образования Nа₂ВеО₂:

Nа₂ВеF₄ + 4NаОН = Nа₂ВеО₂ + 4NаF + 2Н₂О.

Затем раствор разбавляют и кипятят, при этом в резуль­тате гидролиза выделяется Ве(ОН)₂. Преимущества фторидного способа перед сульфатным заключаются в более короткой схеме, проведении вскрытия при относительно низкой темпе­ратуре и получении чистых растворов, из которых без пред­варительной очистки выделяют гидроксид бериллия. Недоста­ток способа - более высокие затраты на реагенты.
Получение чистого оксида бериллия
Для получения оксида бериллия высокой чистоты, приме­няемого в ядерной энергетике и производстве огнеупорных изделий, технический гидроксид очищают, используя различ­ные способы.
Карбонатно-аммонийный способ очистки основан на рас­творении гидроксида бериллия в насыщенном растворе карбо­ната аммония, тогда как гидроксиды алюминия и железа не­растворимы в них.
Дополнительная очистка от следов тяжелых металлов дос­тигается осаждением сульфидов. При кипячении раствора комплексный карбонат (NH₄)₂[Ве(СО₃)₂] разлагается с выде­лением основного карбоната бериллия. Прокаливанием пос­леднего получают оксид бериллия.
Эффективен ацетатный способ очистки, который заключа­ется в возгонке оксиацетата бериллия Ве₄О(СН₃СОО)₆ при 360 - 400 °С. В некоторых схемах чистый оксид получают через кристаллогидрат сульфата бериллия ВеSО₄-4Н₂О, кото­рый кристаллизуют выпариванием из сульфатного раствора. Кристаллы Ве8SO₄-4Н₂О очищают перекристаллизацией. Затем термическим разложением сульфата бериллия при 1100 °С по­лучают чистый оксид бериллия.


Получение фторида и хлорида бериллия
Исходными соединениями для производства бериллия преи­мущественно служат фторид и хлорид бериллия.
Фторид бериллия. Соль получают термическим разложением фторобериллата аммония (NH₄)₂ВеF₄. Гидроксид бериллия растворяют в растворе бифторида аммония при нагревании. Прочность фторобериллатного комплекса столь велика, что можно изменять рН раствора в широких пределах (до рН = 11) без осаждения Ве(ОН)₂. Это позволяет выделить из! раствора примеси железа и алюминия при рН = 8,3.
Из раствора со стехиометрическим соотношением NH₄F : BеF₂ = 2 : 1 в процессе вакуумной выпарки кристаллизуется фторобериллат.
Кристаллы (NН₄)₂ВеF₄ разлагают при температурах 900 - 1100 °С (выше точки плавления ВеF₂) в графитовых тиглях, помещаемых в индукционную печь. В результате разложения получают стекловидный фторид бериллия. Разработаны непрерывные варианты проведения процесса.
Высокая токсичность соединений бериллия требует прове­дения операции в герметизированной аппаратуре. Газообраз­ный фторид аммония улавливают в скруббере и электрофильтре. Растворы, содержащие фторид аммония, используют для растворения гидроксида бериллия. Получаемый фторид бериллия содержит 0,02 % А1, 0,02 % Fе и 0,01 % Si.
Хлорид бериллия. Хлорид бириллия получают хлорированием оксида бериллия хлором в присутствии углерода или взаимодействием ВеО с тетрахлоридом углерода:


^{900-10000 С}
BeO + C +Cl₂ → ВеС1₂ + СО,
∆G⁰_1000K = - 53,5 кДж.


^{650-700 С}
BeO + ½ CCl → BeCl₂ + ½ CO₂
∆G⁰_1000K = -64,7 кДж.


Хлорируют брикетированную шихту ВеО + С (при хлорировании хлором) или брикеты ВеО (при хлорировании ССl₄) в хлора­торах шахтного типа.
Образующийся при хлорировании газообразный хлорид бериллия улавливается в конденсационной системе. Поддерживая различную температуру в последовательно установленных конденсаторах, можно осуществить фракционную конденсацию BеС1₂ и летучих хлоридов примесей в соответствии с их температурами кипения, °С: ВеС1₂ 492, FеС1₃ 319, Аl₂Сl_б 183, SiCl₄ 58.
Однако при этом происходит неполное отделение приме­сей. Поэтому хлорид бериллия очищают повторной дистилля­цией при 500 - 550 °С в атмосфере водорода. Последний восстанавливает FеС1₃ до нелетучего FеС1₂.