Современная металлургическая промышленность производит почти все известные металлы

Свойства химических соединений
Наиболее характерны соединения молибдена и вольфрама высшей степени оки­сления, равной шести. Известны также соединения, отвечающие степеням окис­ления 5; 4; 3 и 2.
Оксиды. Наиболее устойчивы высшие оксиды WО₃ (желтого цвета) и МоО₃ (бе­лый с зеленоватым оттенком) и диоксиды МоО₂ и WО₂ (темнокоричневого цвета).
Кроме того, известны промежуточные оксиды: WО_2,9, WО_2,72, МоО_2,75 и дру­гого состава. Оксиды восстанавливаются водородом до металлов при температу­рах выше 800 ^оС. Высшие оксиды при температурах 800-850 ^оС заметно сублими­руют.
Вольфрамовая и молибденовая кислоты и их соли. Высшим оксидам соответст­вуют вольфрамовая Н₂WО₄ (желтого цвета) и молибденовая Н₂МоО₄ (белого цве­та) кислоты. Следует учитывать, что обе кислоты в действительности предста­вляют собой моногидраты WО₃ • Н₂О и МоО₃ • Н₂О, поскольку в их структуре не об­наружены тетраэдрические группировки (МеО₄). Обе кислоты малорастворимы в воде. Вольфрамовая кислота малорастворима в соляной, азотной и серной кис­лотах, тогда как молибденовая кислота растворяется в соляной и серной кис­лотах.
Соли, являющиеся производными вольфрамовой и молибденовой кислот, назы­ваются нормальными вольфраматами и молибдатами (в отличие от солей более сложных изополикислот).
Все нормальные вольфраматы и молибдаты, за исключением солей щелочных металов, аммония и магния, малорастворимы в воде.
Изополикислоты и их соли. Нормальные волфраматы и молибдаты натрия, калия, аммония устойчивы в щелочных растворах. При подкислении растворов в интервале рН = 7,5÷2 происходит конденсация с образованием полимерных анио­нов изополикислот, напрмер, по реакции: 6WО + 7Н+ НW₆O^5-₂₁ + ЗН₂O.
Состав полианионов зависит от рН раствора. Для вольфрама установлены по­лианионы НW₆О^5-₂₁ (паравольфрамат А), Н₂W₁₂О^10-₄₂ (паравольфрамат z), Н₂W₁₂О^6-₄₀ (метавольфрамат). Для молибдена - полианионы состава Мo₇О^6-₂₄ (парамолибдат), Мо₈О, Мо₆О и другого состава.
Паравольфрамат аммония ((NH₄)₁₀H₂W₁₂O₄₂∙nН₂О) и парамолибдат аммония (NН₄)₆Мо₇О₂₄∙nН₂О являются распространенными конечными продуктами при пере­работке рудных концентратов. В результате термического разложения этих со­лей получают чистые триоксиды молибдена и вольфрама.
Гетерополикислоти и их соли. Вольфрам и молибден образуют с фосфорной, мышьяковой, кремниевой и борной кислотами комплексные гетерополикислоты в результате замещения в слабокислом растворе ионов кислорода в перечисленных кислотах на ионы W₃О или Мо₃О . Например, известны следующие гетерополи­кислоты: вольфраматокремниевая Н₄[Si(W₃О₁₀)₄], вольфраматофосфорная и мышьяковая Н₃[Р(W₃О₁₀)₄] и Н₃[Аs(W₃О₁₀)₄]. Известны соли гетерополикислот, например К₄[Si(W₃О₁₀)₄] • 18Н₂О, (NН₄)₃[Р(Мо₃О₁₀)₄ • 6Н₂О. Осаждение последней соли используют для качественного и количественного определения фосфорной кислоты.
В щелочных и сильнокислых растворах гетерополисоединения разлагаются.
Галогениды. Вольфрам и молибден образуют галогениды и оксигалогениды различной степени окисления. Практический интерес представляют высшие гало­гениды WF₆, МоF₆, WС1₆ и МоС1₅ и оксигалогениды типа МeOF₄, МeО₂С1₂ и МеОС1₄ (где Ме - Мо, W).
Все галогениды и оксигалогениды — легко летучие соединения, гигроскопич­ны, разлагаются в воде.