Современная металлургическая промышленность производит почти все известные металлы

Химические свойства
На воздухе торий и уран при обычной температуре медленно окисляются, по­крываясь черной пленкой оксида, тормозящей, но не приостанавливающей корро­зию. Уран при температуре выше 150 °С, а торий выше 400 °С быстро окисля­ются.
В системе торий - кислород известен только один устойчивый оксид ТhO₂. Диоксид тория плавится при 3200 °С и обладает высокой химической проч­ностью.
В системе уран-кислород установлено шесть оксидов, среди них важнейшие UO₂, U₃О₈и UО₃. Растворимость кислорода в тории и уране незначительна. Уран и торий активно реагируют с водородом при 250 — 300 и 400 — 600 °С со­ответственно с образованием гидридов (UН₃, ТhН₂ и ТhН_3,75). При этом перво­начальная заготовка превращается в порошок. Гидрид урана разлагается выше 430 °С, гидрид тория — в вакууме при 700 — 800 °С.

Металлы при температурах 600 — 800 °С реагируют с азотом, образуя нитри­ды (U₂N₃, Тh₂Н₃, UN, ТhN). Нитриды урана труднорастворимы в кислотах и инертны к растворам щелочей. Нитриды тория разлагаются водой с выделением аммиака. С углеродом уран и торий образуют карбиды (UС, U₂С₃, UС₂, ТhС, ТhС₂). Карбиды разлагаются водой с выделением углеводородов.

С фтором уран и торий реагируют на холоду, с другими галогенами — при нагревании. Среди фторидов урана важнейшие UF₆ (используют для разделения изотопов урана) и UF₄ — служит исходным соединением для производства урана. Оба металла до 100°С медленно корродируют в воде, водяной пар выше 200 °С активно окисляет уран и торий с образованием UО₂ пар выше 200 °С ак­тивно окисляет уран и торий с образованием UO₂ и ТhO₂. Торий на холоду мед­ленно корродирует в азотной, серной и плавиковой кислотах, легко растворя­ется в соляной кислоте. Растворы щелочей слабо действуют на торий.
Плавиковая кислота слабо действует на уран (образуется защитная пленка UF₄). Металл на холоду не реагирует с разбавленной серной кислотой, при на­гревании скорость коррозии примерно та же, что в воде. Соляная кислота ак­тивно растворяет уран, в азотной кислоте растворение протекает с умеренной скоростью.
Химические соединения тория
Наиболее устойчивы производные высшей степени окисления тория +4. Соеди­нения низшей степени окисления в водных растворах не обнаружены. Для ионов Тh⁴⁺ в водных растворах характерна способность к образованию комплексных соединений. К наиболее важным соединениям тория, которые выделяются из вод­ных растворов, относятся:
гидроксид тория Тh(ОН)₄ — осаждается при рН = 3,5-3,6 в виде аморфного осадка. Произведение растворимости ~10⁴⁰;
нитрат тория - хорошо растворимая соль, выделяется в составе кристалло­гидрата Тh(NО₃)₄ • nН₂О(n= 5 или 6). Выше 160 °С разлагается с образовани­ем ТhO₂;
сульфат тория Тh(SО₄)₂ •nH₂О - умеренно растворим в воде, образует ма­лорастворимые двойные сульфаты с сульфатами щелочных металлов Ме₂SО₄ •Тh(SО₄)₂ •nH₂О;
фторид тория ТНF₄ — осаждается с различным числом молекул воды, раство­римость в воде 1,7 • 10^-4 г/л. Соль малорастворима в минеральных кислотах;
оксалат тория Тh(С₂О₄) •6Н₂О - практически нерастворим в воде и 3 -4 н. растворах кислот. Соль растворяется в растворах оксалатов щелочных ме­таллов и аммония с образованием комплексных солей типа Ме₄[Тh(С₂О₄)₄];
основной карбонат ThОСО₃ • 8H₂О - малорастворим в воде, растворяется в растворах карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием комплексов Ме₆[Тh(С0₃)₅]