Самостоятельная работа студентов по химии При изучении дисциплины «Химия»

1. 
   Самостоятельная работа студентов по химии
   

При изучении дисциплины «Химия» на протяжении семестра студент должен выполнить индивидуальное задание (вариант выдается преподавателем), которое оценивается в 40 баллов. На итоговом занятии проводится модульная контрольная работа (60 баллов).

2. 
   Таблица вариантов заданий
   

Вариант	Номера заданий
	Тема 1			Тема 2			Тема 3			Тема 4			Тема 5
1	1	10	27		40	49		58	70		81	89		101
2	2	11	28		41	50		59	71		82	90		102
3	3	12	29		42	51		60	72		83	91		103
4	4	13	30		43	52		61	73		84	92		104
5	5	14	31		44	53		62	74		85	93		105
6	6	15	32		45	54		63	75		86	94		106
7	7	16	33		46	55		64	76		87	95		89
8	8	17	34		47	56		65	77		88	96		90
9	9	18	35		48	57		66	78		70	97		91
10	10	19	36		28	58		67	79		71	98		92
11	11	20	37		29	59		68	80		72	99		93
12	12	21	38		30	60		69	81		73	100		94
13	13	22	39		31	61		49	82		74	101		95
14	14	23	40		32	62		50	83		75	102		96
15	15	24	41		33	63		51	84		76	103		97
16	16	25	42		34	64		52	85		77	104		98
17	17	26	43		35	65		53	86		78	105		99
18	18	5	44		36	66		54	87		79	106		100
19	19	6	45		37	67		55	88		80	89		101
20	20	7	46		38	68		56	70		81	90		102
21	21	8	47		39	69		57	71		82	91		103
22	22	9	48		40	49		58	72		83	92		104
23	23	10	29		41	50		59	73		84	93		105
24	24	11	30		42	51		60	74		85	94		106
25	25	12	31		43	52		61	75		86	95		89
26	26	13	32		44	53		62	76		87	96		90
27	1	14	33		45	54		63	77		88	97		91
28	2	15	34		46	55		64	78		70	98		92
29	3	16	35		47	56		65	79		71	99		93
30	4	17	28		48	57		66	80		72	100		94

Тема 1: Классы неорганических соединений. Основные законы химии.
1 Исходя из формул соединений написать формулы соответствующих оксидов: HMnO₄, HClO₃, HNO₂, H₂SiO₃, Cr(OH)₃
2 Исходя из формул соединений написать формулы соответствующих оксидов: NaOH, HVO₃, H₄P₂O₇, Cu(OH)₂, H₂CO₃.
3 По формулам оксидов написать формулы соответствующих кислот и оснований: Na₂O, N₂O₃, MoO₃, SnO, As₂O₅,
4 По формулам оксидов написать формулы соответствующих кислот и оснований: MgO, Mn₂O₇, ZnO, MnO, CO₂, Ag₂O.
5 Дописать и уравнять схемы реакций:

а) K2O + HNO3  б) NaOH + CO2  в) Al(OH)3 + NaOH  ;

6 Дописать и уравнять схемы реакций:

а) ZnO + KOH  б) Cu(OH)2 + H2SO4  в) Fe + HCl  ;

7 Дописать и уравнять схемы реакций:

а) Al(OH)3 + NaOH  б) Zn + H2SO4(разб.)  в) HCl + AgNO3  ;

8 Дописать и уравнять схемы реакций:

а) Fe + HBr  б) H3PO4 + KOH  в) K3PO4 + CaCl2  .

9 Осуществить следующие переходы:
K  KOH  K₂CO₃  CO₂  CaCO₃ ;
10 Осуществить следующие переходы:
Zn  ZnSO₄  Zn(OH)₂  Na₂ZnO₂.
11 Осуществить следующие переходы:
Fe₃O₄  Fe  FeCl₂  Fe(OH)₂  Fe(NO₃)₂.
12 Определить число моль и число молекул магния в 0,486 г его.
13 Одинаково ли число молекул в 1 г водорода и в 1 г кислорода ? Ответ подтвердите соответствующими расчетами.
14 Выразить в моль и в граммах 2,00·10²³ молекул ацетилена С₂Н₂.
15 Масса 1 л газа, измеренного при н.у., равна 2,143 г. Определить молярную массу газа и его относительную плотность по воздуху.
16 Определить массу марганца в 1 т пиролюзита, содержащего 60 % MnO₂
17 Сколько хлороводорода можно получить из 20 кг водорода, если потери производства составляют 12 %?
18 В каком из соединений больше процентное содержание свинца – в PbO или в PbO₂? Ответ подтвердите соответствующими расчетами.
19 В электрической печи из 20 кг оксида кальция было получено 16 кг карбида кальция. Реакция протекает по уравнению СаО + 3С = СаС₂ + СО. Определить выход карбида кальция и объем оксида углерода при н.у.
20 Выразите в молях 6,02∙10²² молекул C₂H₂ Чему равна молярная масса данного вещества?
21 Выразите в молях 1,80∙10²⁴ атомов азота. Чему равна молярная масса данного вещества?
22 Выразите в молях 3,01∙10²³ молекул NH_3. Чему равна молярная масса данного вещества?
23 Определить число молей и молекул в 10,19 г оксида алюминия Al₂O₃.
24 Определить число молей и молекул в 48,16 г сульфида кадмия CdS.
25 Выразить в молях и граммах 1,2·10²³ молекул СО_2.
26 Выразить в молях и граммах 6,02·10²⁵ атомов железа.


Тема 2: Электролитическая диссоциация.
27 Указать электролиты среди следующих веществ: NaCI, КОН, C₂H₅ОH, СH₃COOH, C₅H₁₃O₆, CHCl₃, HBr.
28 Среди следующих электролитов указать сильные и слабые электролиты: CaCl₂, H₂SO₄, H₃PO₄, HF, Cr₂(SO₄)₂, KHCO₃, NaH₂PO₄, CuOHCl, Fe(OH)₂Br. Написать уравнения электролитической диссоциации.
29 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

а) CuSO4 + H2S  ; б) H2CO3 + NaOH  ;

30 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

а) Fe(OH)3 + HNO3  ; б) Fe(NO3)2 + KOH  ;

31 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) CH₃COOH + KOH  б) (NH₄)₂SO₄ + NaOH  .
32 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) KCN + H₂SO₄  б) Ba(OH)