Самостоятельная работа студентов по химии При изучении дисциплины «Химия»



Download 39,79 Kb.
bet4/5
Sana24.02.2022
Hajmi39,79 Kb.
#235381
TuriСамостоятельная работа
1   2   3   4   5
Bog'liq
самост.работа

2O3.


50 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :
Fe + H24конц  Fe2(SО4)3 + SО2 + H2О;
Mg + HNО3разб  Мg(NО3)2 + NH43 + H2O;
51 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :
Cr2О3 + KNО3 + KOH  K2CrO4 + KNО2 + H2O ;
NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrО4 + NaBr + H2O;
52 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :
K2Cr2O7 + KNО2 + H2S04  Cr2(SО4)3 + KN03 + K24 + H2O;
K2Cr2О7 + HCI  CrCI3 + CI2 + КСl + H2O;
53 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :
KMnO4 + H2S + H24 MnS04 + S + K24 + H2O;
KMnO4 + FeSО4 + H24  MnSО4 + Fe2(SО4)3 + K24 + H2O;
54 Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI;
H2S + CI2 + H2O → H2SO4 + HCI.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
55 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
Na
Download 39,79 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish