Самостоятельная работа студентов по химии При изучении дисциплины «Химия»

2O₃.

50 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :
Fe + H₂SО_4конц  Fe₂(SО₄)₃ + SО₂ + H₂О;
Mg + HNО_3разб  Мg(NО₃)₂ + NH₄NО₃ + H₂O;
51 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :
Cr₂О₃ + KNО₃ + KOH  K₂CrO₄ + KNО₂ + H₂O ;
NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  Na₂CrО₄ + NaBr + H₂O;
52 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :
K₂Cr₂O₇ + KNО₂ + H₂S0₄  Cr₂(SО₄)₃ + KN0₃ + K₂SО₄ + H₂O;
K₂Cr₂О₇ + HCI  CrCI₃ + CI₂ + КСl + H₂O;
53 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :
KMnO₄ + H₂S + H₂SО₄  MnS0₄ + S + K₂SО₄ + H₂O;
KMnO₄ + FeSО₄ + H₂SО₄  MnSО₄ + Fe₂(SО₄)₃ + K₂SО₄ + H₂O;
54 Реакции выражаются схемами:
P + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI;
H₂S + CI₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCI.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
55 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
Na