Самостоятельная работа студентов по химии При изучении дисциплины «Химия»

₂SO₃ + KМnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.
KМnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.
56 Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH_3, Н₃РО_4, H₃PO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂О.
P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO;
57 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
Cu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.
HNO₃ + Ca → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O;
58 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O.
H₂S + CI₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCI;

59. 
    равнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
    

K₂S + KМnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.
K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.
60 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
KCIO₃ + Na₂SO₃ → KCI + Na₂SO₄;
KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O.
61 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
P + HCIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCI;
H₃AsO₃ + KМnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.
62 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O;
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.
63 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
HNO₃ + Zn → N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O;
FeSO₄ + KCIO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCI + H₂O.
64 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
K₂Cr₂O₇ + HCI → CI₂ + CrCI₃ + KCI + H₂O;
Au + HNO₃ + HCI → AuCI₃ + NO + H₂O.
65 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :
KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.
HCI + CrO₃ →CI₂ + CrCI₃ +H₂O;
66 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ →CdSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.
I₂ + NaOH → NaIO + NaI + H₂O ;
67 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O.
H₂SO₃ + HCIO₃ → H₂SO₄ + HCI;
68 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O.
I₂ +CI₂ + H₂O →HIO₃ + HCI;
69 Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
FeCO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.
K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃+ I₂+ K₂SO₄ +H₂O ;
Тема 4: Гальванический элемент. Коррозия металлов.

70 Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС медно-никелевого гальванического элемента, в котором [Сu²⁺] = 0,01 моль/л, a [Ni²⁺] = 0,1 моль/л.

71 Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом  анодом. Написать для каждого из этих элементов уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
72 Рассчитать ЭДС гальванического элемента, образованного никелевым электродом, погруженным в 0,1 М раствор NiSO₄, и медным электродом, погруженным в 0,2 М раствор CuSO₄. Выразить молекулярным и ионным уравнениями происходящую при работе гальванического элемента реакцию.
73 Среди нижеперечисленных металлов найти те, которые могут восстановить катион никеля Ni²⁺: Mg, Al, Cu, Ag. Объясните почему.
74 Среди нижеперечисленных катионов металлов найти те, которые могут окислить цинк: Mg⁺², Pb⁺², Cu⁺². Объясните почему.
75 Составить два гальванических элемента, в одном из которых никель являлся бы катодом, а в другом – анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, указать величину ЭДС при стандартных условиях.
76 В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком сосуде окраска раствора постепенно исчезает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
77 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии её с растворами: а) CuSO₄; б) MgSO₄; в) Pb(NO₃)₂. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
78 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии её с растворами: а) AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения
79 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/л..
80 Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.
81 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией Мg²⁺ = [Cd²⁺] = 1 моль/л.
82 Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде.
83 Составьте схему гальванического элемента в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:
Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb.
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni²⁺]=0,01 моль/л, [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.
84 Чем отличается коррозия технического железа в кислой среде от коррозии его в нейтральной среде ? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.
85 Как протекает коррозия железа, покрытого никелем, в атмосфере при нарушении целостности покрытия ?
86 Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром ? Почему ? Составить уравнения катодного и анодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии ?
87 Составить уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары «алюминий-железо». Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях ?
88 Как происходит атмосферная коррозия луженой меди при нарушении покрытия? Составить уравнения анодного и катодного процессов.
Тема 5: Электролиз растворов солей. Химические свойства металлов.

89 Какие процессы протекают на катоде и аноде при электролизе водных растворов солей: NaNO₃, KCI, FeSO₄, если электроды угольные?

90 Какие процессы протекают на электродах при электролизе водного раствора CuSO₄, если: а) анод и катод  из угля; б) катод  из угля, анод  из меди?
91 Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин, если сила тока равна 1,2 А ?
92 Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ для выделения 0,27 г серебра ?
93 Записать катодные и анодные процессы электролиза водных растворов:
а) NaI на угольном аноде;
б) Cu(NO₃)₂ на платиновом аноде;
94 Записать катодные и анодные процессы электролиза водных растворов:
а) ZnSO₄ на цинковом аноде;
б) CaF₂ на угольном аноде;
95 Написать уравнения реакций окисления следующих металлов элементарными окислителями и указать условия их протекания:
Fe + O₂  ; Al + N₂  ;
Mg + S  ; Mn + C  ;
Дать названия полученным веществам.
96 Написать уравнения реакций окисления следующих металлов элементарными окислителями и указать условия их протекания:
Fe + Cl₂  ; Cr + O₂  ;
Na + O₂  ; Na + H₂  .
Дать названия полученным веществам.
97 Написать уравнения реакций взаимодействия следующих металлов с водой: Са, Fe, Al. При каких условиях возможны реакции?
98 Какие из перечисленных металлов могут вытеснить водород из иодистоводородной и разбавленной серной кислот: Мg, Мn, Ni , Сu, Аg ? Написать уравнения реакций. Указать окислитель и восстановитель.
99 Написать уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты с металлами: медью, цинком, кальцием. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
100 Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами: медью, алюминием, железом. Указать условия протекания реакций. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
101 С какими из веществ может реагировать алюминий: NaOH, H₂O, HCl, Ca(NO₃)₂, CuSO₄, I₂, S ? Составить уравнения возможных реакций.
102 Написать уравнения реакций окисления следующих щелочных металлов: Li, Na, K – в атмосфере воздуха при обычной и высокой температурах.
103 Составить и уравнять с помощью электронного баланса окислительно-восстановительные реакции.
Cu + 
Cu + 
104 Составить и уравнять с помощью электронного баланса окислительно-восстановительные реакции.
V + 
Sn + 
105 Составить и уравнять с помощью электронного баланса окислительно-восстановительные реакции.
Sn + HNO_3(конц.) 
Hg + HNO_3(разб.) 
106 Составить и уравнять с помощью электронного баланса окислительно-восстановительные реакции.
Pb + HNO_3(разб.) 
Hg + HNO_3(конц.) 