Reja: Dispers sistemalarning umumiy tavsifi va ularning sinflarga bo‘linishi

 
Bu yerda, S
m
 - eritma mol - foizi,n
2 
- erigan modda mol soni:
 
2
2
2
M
g
n

 
(bu yerda : g2 erigan modda massasi, M
2
- uning morlekulyar masasi), n
1
- 
erituvchining mol soni,
1
1
1
M
g
n

 
(bu yerda g
1
- erituvchi massasi, M
1
- erituvchining nisbiy masasi). 
Mol - foizlar bilan bir qatorda mol qismlar (yoki ulushlar) ham ishlatiladi:

2
1
2
2
n
n
n
N


erigan modda mol qismi, 
2
1
1
1
n
n
n
N



---

erituvchining mol qismidir. Ularning yig’indisi doimo 1 ga teng:
N
1
+N
2
=1. 
2. 
Eritmaning molyar konsentratsiyasi erigan moddaning 
1
litr eritmadagi 
mollar soni bilan ifodalanadi.
Agar 1 
l (1000 ml) 
eritmada 1 mol eruvchi modda bo‘lsa, bunday eritma 
molyar eritma deb ataladi va 
M 
bilan belgilanadi. Agar 1 
l 
eritmada 0,1 
mol 
eruvchi bo‘lsa, detsimolyar eritma deyiladi (0,1 
M). 
Eritmaning molyarligi harorat 
o‘zgarishi bilan o‘zgaradi. 






l
g
mol
n
C
x
m

)
(
 
 
Mr
V
m
C
m



1000
  
 
Bu erda 
C
m – 
eritmaning molyar konsentratsiyasi, 
m-erigan moddaninig 
massasi, V-eritma hajmi, Mr- e
rigan moddaning nisbiy malekulyar massasi

3. 
Eritmaning normal konsentratsiyasini erigan moddaning 
1
litr eritmadagi
1 
gramm-ekvivaleitlari soni bilan ifodalanadi. 
Bunday eritmalar normal eritmalar 
deb ataladi.

V
n
C
Э
H

;
V
Э
m
Cn



1000
 
bu erda: 
C
n 
- eritmaning normal konsentratsiyasi, 
m
- erigan modda massasi, 
E
–erigan moddaning ekvivalent massasi (g mol 
– 1
), 
V 
–eritma hajmi
rning oksidlanish darajasi ortyapti.