Rеaktsiyaga kirgan moddalarning massasi rеaktsiya natijasida xosil bo’lgan moddalarning massasiga xamma vaqt tеng

F→O→Cl→N→S→C→P→H→Si

Fizik xossalari. Nоrmal sharoitda ba’zi metallmaslar gaz (vodorod, azot, kislorod, ftor, xlor), suyuq (brom), qattiq (oltingugurt, uglerod, yod, fosfor va b) holatda boʻladilar. Metallmaslar issiqlikni va elektr tokini yomon oʻtkazadi.
Kimyoviy xossalari. Тipik metallmaslar metallar bilan ion bogʻli birikmalar hosil qiladi. (NaCl, CaO, FeS) Меtallmaslar oʻzaro ta’sirlashganda kovalent bogʻli birikmalar hosil boʻladi. (H2O-qutbli, NH3-qutubsiz) Kislorod bilan kislotali oksidlar, vodorod bilan uchuvchi vodorodli birikmalar hosil qiladi.
Inert elementlar. VIII guruh bosh guruhcha elementlari geliy, neon, argon, kripton, ksenon, radon, metallmaslarga kirib, umumiy inert gazlar (asl gazlar) nomi bilan yuritiladi. Inert elementlar tashqi energetik pogʻonalarda 8 tadan elektron boʻlib (geliyda 2ta) juda barqaror. Shuning uchun inert elementlarning kimyoviy jihatdan faolligi kam. Ular oʻzaro birikmaydi, vodorod va metallar bilan ta’sirlashmaydi. Faqat 1962-yilda kseon tetroftorid XеF3 оlishga muvaffaq boʻlingan. Hozirgi vaqtda kripton, ksenon va radonning ftor hamda kislorod bilan bir necha birikmalari olingan. Inert elementlar molekulalari faqat bitta atomdan iborat.

7. Kimyoviy bogʻlanish haqidagi ta’limot – hozirgi zamonning asosiy masalasidir. Bu ta’limotni bilmay turib kimyoviy birikmalarning turli-tumanlik sabablarini, ularning hosil boʻlish mexanizmini, tuzilishini va reaksiyaga kirisha olish xususiyatlarini tushuntirib boʻlmaydi. Kimyoviy elementlarning atomlari birbiriga birikib, juda koʻp oddiy va murakkab moddalarning molekulalarini hosil qiladi. Bu molekulalarda atomlar bir-birlari bilan qanday kuch hisobiga bogʻlanishi mumkin. Odatdagi sharoitda inert gazlarning atomlari erkin holda mavjud boʻla oladi (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), boshqa har qanday element atomlari erkin holda uzoq vaqt mavjud boʻla olmaydi, ular bir-biri bilan birikishga harakat qiladi, natijada esa oddiy yoki murakkab moddalarni hosil qiladi.
Oddiy moddalar – H2,O2,N2,Cl2.
Murakkab moddalar – HCl, H2O, MgO, NaCl, H2SO4. 
Har qanday kimyoviy element oʻzining tashqi energetik qavatida elektronlar sonini tugallangan holatda yetkazishga intilishini bilamiz. Demak, tashqi energetik qavat 8 ta elektron bilan toʻlganida tugallangan boʻladi. Kimyoviy birikmalar hosil boʻlishda element atomi yadrosida oʻzgarish sodir boʻlmaydi, asosan guruh elementlari tashqi energetik qavatidagi elektronlarda – qoʻshimcha guruhcha elementlarida tashqi va tashqidan oldingi energetik qavatda oʻzgarish sodir boʻladi.
Ma’lumki har bir element oʻzining tashqi energetik qavatidagi elektronlarning yadroga bogʻlanish energiyasi bilan farqlanadi. Ayrim elementlarning tashqi energetik qavatidagi s-elektronlar yadroga kuchsiz bogʻlanganligi tufayli ular kimyoviy reaksiyalarda oson elektron beradi. Bunday elementlar metallardir. M: natriy atomining tashqi energetik qavatida 3s1 1ta elektron boʻladi va u kimyoviy reaksiylarda osonlik bilan bitta elektron yoʻqotib ikkinchi qavatni ochib qoʻyadi. Na ning 2-qavatida esa 8 ta elektron boʻladi.