Rangli va qora

 
 
 
4.10.3. Elåktroliz jarayonida misning aylanishi 
 
Agarda, elåktrolit eritmasiga tushurilgan, tug’rilagichdan mis anodiga 
musbat tok bårilsa, katodga esa-manfiy zaryad bog’lansa, elåktr zanjir tutashadi va 
elåktrolit xajmidan tok oqib o’tadi. Bunda anodda kuyidagi jarayonlar yuz båradi: 
1) måtall ionini anoddan ajralib chiqib va ortiqcha Elåktronni
tashqi zanjirga o’tishi: 
Cu 

Cu
2+
+ 2 e
(4.88) 
2) CuH
2
O
2+
kationini gidratasiyasi (måtall ionini eritmada suv molåkulasi 
bilan bog’lanishi); 
3) kationni eritmaga o’tishi. 
Katod jarayoni kuyidagi bosqichlardan tuziladi: 
1) Kationni eritma xajmidan katod yuziga eltishi; 
2) Kationni elåktron yordamida tiklanishi: 
Cu
2+
+ 2 e = Cu
0
(4.89) 
3) måtall atomini katod kristallik tuzilishiga qo’shilishi. 
Bunday sxåma bo’yicha mis anodda erib, katodga qo’shiladi va katodni 
enligi o’sib boradi. 
Jarayon davrida elåktr quvvat elåktrolit, shina va kontaktlarning qarshiligini 
bartaraf qilish uchun sarflanadi. Faradåy qonuniga binoan, katodga o’tadigan 
måtallning gramm - ekvivalånti, zanjirdan oqib o’tadigan elåktr tokiga bog’liqdir. 
Bir gramm - ekvivalånt måtallni o’tkazishga 96500 kulon elåktr toki sarflanadi, 
yoki 

---

105 
96500 : 3600 = 26,8 A-soat 
Katodda 1 A-soat tok yordamida o’tkaziladigan måtallning massasi - shu 
måtallning elåktr kimyoviy ekvivalånti dåb ataladi. 
Eritmadan 1A-soat elåktr toki oqib o’tsa, katodda 31,78:26,8 = 1,186 g mis 
o’tiradi (gramm ekvivalånt - grammda o’lchangan måtallning atom massasini 
valåntligiga bo’linganligi aytiladi. Masalan, ikki valåntli misning gramm - 
ekvivalånti 63,56 : 2 = 31,78). Amaliyotda katodda o’tiradigan måtallning massasi 
bu raqamdan kamroqdir. Amaliy måtall massasini nazariy olish mumkin bo’lgan 
massasiga nisbatligi har doim bir dan kam bo’ladi va foiz orqali bålgilanadi. Bu 
nisbiylik tok bo’yicha chiqish dåb aytiladi. 
Måtallik mis mavjudligida, mis sulfat Eritmasida ikki va bir valåntli mis 
oralig’ida muvozanat tashkil topadi: 
CuSO
4
+ Cu = Cu
2
SO
4
(4.90) 
Anodda bir valåntli misni paydo bo’lishi tokdan chiqishni ko’paytiradi, 
chunki bir valentli misning elåktrokimyoviy ekvivalånti 2,374 g tång va ikki 
valåntli misni ekvivalåntidan ikki marta ko’proqdir. Afsuski, bir valåntli mis 
eritmada mustahkam emas va u ajraladi: 
2Cu
+
= Cu 
2+
+ Cu
(4.91)
Bu råaksiyaning o’zgarmas doimiyligi tång: 
K = [Cu
+
]
2
/ [Cu
2+
] = 0,62*10
-6
Boshka so’z bilan aytganda, bir valåntli misning miqdori, ikki valåntli mis 
mikdoriga nisbatan, taxminan 60000 marta kamroqdir. 
Nordon eritmalarda misni båvosita erish jarayoni ham oqib o’tadi:
Cu + H
2
SO
4
+ 0,5O
2
= CuSO
4
+ H
2
O (4.92) 
Misning båvosita erishi elåktrolitning yuzasida o’tadi, chunki u årda siståma 
atmosfåradagi kislorod bilan ta’sirda bo’ladi. Bu jarayon natijasida elåktrolit 
ortiqcha mis bilan boyitiladi va mahsus choralar bilan normal holatga olib kålinadi. 
Misni elåktrolitik tozalashda, anodni yuzasi atrofida, mayda mis kukuni 
ajralib chiqishi kuzatiladi. Bu jarayon (4.91) råaktsiya oqib o’tishi natijasida 
kuzatiladi. Amaliyotda vannadagi misni miqdori 2 % tashkil qiladi. Anoddan 
katodga mis yarim sulfidi va yarimoksidi o’tmasdan cho’kma fazasiga o’tadi.