Qanday reaksiyalarga ichki molekular oksidlanish qaytarilish reaksiyalari deyiladi?

1. Kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyada ishtirok etayotgan moddalar konsentratsiyalariga bog'liq.

Kimyoviy reaksiyalarning tezligi reaksiyaga kirishayotgan moddalarning konsentratsiyalar ko'paytmasiga teng. Masalan, A + B = C reaksiya uchun u = k[A] · [B].

2. Kimyoviy reaksiya tezligiga haroratning ta'siri.

Harorat har 10°C ga oshirilganda reaksiya tezligi

2-4 marta ortadi.

Bu yerda: v_t2 - reaksiyaning t₂ dagi tezligi;

v_t1 - reaksiyaning t₁ dagi tezligi; γ - kimyoviy reaksiya tezligining harorat koeffitsienti.

3. Kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar tabiatiga bog'liq.

A) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂. Reaksiya juda tez sodir bo'ladi, hatto ajralib chiqayotgan vodorod yonib ketadi. Reaksiya yonish bilan ro'y beradi.

B) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂. Reaksiya tez sodir bo'ladi, ammo kaliyning suv bilan reaksiyaga kirishishiga qaraganda sekinroq sodir bo'ladi.

D) Temirning suv bilan o'zaro reaksiyasi atmosfera kislorodi ishtirokida juda sekin va uzoq muddat davom etadi.

E) Mis suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.

4. Qattiq moddalar uchun reaksiya tezligi reaksiyaga kirishayotgan moddalarning sirtiga to'g'ri proportsional.

Fe + S = FeS reaksiyada temir bo'laklari maydalangan sari reaksiya tez boradi. Maydalanganlik darajasi ortib, tolqon holatiga yetganda reaksiya susayib ketadi. Buning sababi modda zichlashib, molekulalarning o'zaro to'qnashuvlar sonini kamaytiradi.