Практикум по общей и неорганической химии Ташкент 2022 г

Таблица 6
Растворимость некоторых солей и оснований в воде

		Катион						Н
Анион	Li^+	Na^+	K^+	NH4^+	Cu^2+	Ag^+	Mg^2+	Ca^2+	Sr^2+	Ba^2+
Cl^	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
Br^	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	P
I^	Р	Р	Р	Р	-	Н	Р	Р	P	P
NO3^	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
CH3COO^	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
S^2^	Р	Р	Р	Р	Н	Н	-	P	P	P
SO3^2^	Р	Р	Р	Р	Н	Н	Н	Н	P	Н
SO4^2^	Р	Р	Р	Р	P	M	P	M	H	H
CO3^2^	Р	Р	Р	Р	-	Н	Н	Н	Н	Н
SiO3^2^	Р	Р	Р		-	-	Н	Н	Н	Н
CrO4^2^	Р	Р	Р	Р	H	H	P	M	M	Н
PO4^3^	Н	Р	Р	Р	Н	Н	Н	Н	Н	Н
OH^	Р	Р	Р	Р	H	-	H	M	M	P
		Катион						Н
Анион	Zn^2+	Hg^2^+	Al^3^+	Sn^2+	Pb^2^+	Bi^3^+	Mn^2^+	Fe^3+	Fe^+2	Cr^3^+
Cl^	Р	Р	Р	Р	M	-	Р	Р	Р	Р
Br^	Р	M	P	Р	M	-	Р	Р	Р	P
I^	Р	H	Р	Р	M	-	Н	-	P	P
NO3^	Р	Р	Р	-	Р	Р	Р	Р	Р	Р
CH3COO^	Р	Р	Р	-	Р		Р	-	Н	Н
S^2^	Н	Н	-	Н	Н	Н	Н	Н	Н	-
SO3^2^	Н	Н	-	-	H	Н	Н	-	Н	Н
SO4^2^	Р	-	Р	Р	Н	Н	P	P	P	P
CO3^2^	Н	-	-	-	Н	Н	Н	-	Н	
SiO3^2^	Н	-	H	-	Н	-	Н	Н	Н	Н
CrO4^2^	Н	Н	-	-	Н	Н	Н	-	-	-
PO4^3^	Н	Н	H	H	Н	H	Н	Н	Н	Н
OH^	Н	-	H	H	Н	Н	Н	Н	Н	Н

Р – вещество растворимо в воде (растворимость более 1 г вещества в 100 г воды);
М – вещество малорастворимо (растворимость от 10^-3 до 1 г вещества в 100 г воды);
Н – вещество практически нерастворимо (растворяется менее 10^-3 г в-ва в 100 г воды)
 - вещество не существует или разлагается водой.
Таблица 7
Степень диссоциации некоторых кислот,
оснований и солей в водных растворах
(0,1 н) при 18˚ С.

Кислоты	Степень диссоциации, %	Основания, Соли	Степень диссоциации, %
HCl HBr HI H2SO4 H3PO4 H2SO3 CH3COOH HNO3 H2CO3 H2S H3BO3 HCN	92 91 90 90 58 36 20 1,3 0,17 0,07 0,01 0,007	KOH NaOH NH3 ∙ H2O Me+A^-(KCl) Me2^+A^2-(K2SO4) или Me ^2+ A2^- (BaCl2) Me 3^+A ^3- (K3PO4) или Me ^3+ A3^- (AlCl3) Me ^2+ A ^2- (CuSO4)	89 84 1,3 83 75 65 40

Таблица 8
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25°C

Электролит	Кд	Электролит	Кд
Азидоводород HN3	К = 2,6*10^^5	Сероводород H2S	К1 = 6∙10^^8 К2 = 1∙10^^14
Азотистая кислота HNO2	К = 4*10^^4	Теллуристая кислота H2TeO3	К1 = 3∙10^^3 К2 = 2∙10^^8
Аммония гидроксид NH4OH	К = 1,8*10^^5	Теллуроводород H2Te	К1 = 1∙10^^3 К2 = 1∙10^^11
Борная кислота H3BO3	К = 5,8*10^^10	Угольная кислота H2CO3	К1 = 4,5∙10^^7 К2 = 4,7∙10^^11
Бромноватистая кислота HBrO	К = 2,1*10^^9	Уксусная кислота H3COOH	К1 =1,8∙10^^5
Водорода пероксид H2O2	К = 2,6*10^^12	Хлорноватистая кислота HClO	К1 = 5∙10^^8
Кремневая кислота H2SiO3	К1 = 2,2*10^^10 К2 = 1,6*10^^12	Хлоруксусная кислота CH2ClCOOH	К= 1,4∙10^^3
Муравьиная кислота HCOOH	К=1,8*10^^4	Фосфорная кислота H3PO4	К1 = 7,5∙10^^3 К2 = 6,3∙10^^8 К3 = 1,3∙10^^12
Селенистая кислота H2SeO3	К1 = 3,5*10^^3 К2 = 5*10^^8	Фтороводород HF	К = 6,6∙10^^4
Селеноводород H2Se	К1 = 1,7*10^^4 К2 = 1*10^^11	Циановодород HCN	К = 7,9∙10^^10
Серная кислота H2SO4	К2 = 1,2*10^^2	Щавелевая кислота H2C2O4	К1 =5,4∙10^^2 К2 =5,4∙10^^5
Сернистая кислота H2SO3	К1 =1,6*10^^2 К2 =6,3*10^^8