Практикум по общей и неорганической химии Ташкент 2022 г

Экспериментальная часть.

Часть 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Соли слабой тиосерной кислоты (тиосульфаты) устойчивы как в твердом состоянии, так и в растворе. Сама же тиосерная кислота (H₂S₂O₃) самопроизвольно разлагается даже в разбавленном растворе с образованием сернистой кислоты и серы. При реакции раствора тиосульфата натрия с раствором сильной кислоты, например, серной, последовательно будут протекать следующие реакции:

Na₂S₂O₃ +2H₂SO₄  H₂S₂O₃ + Na₂SO₄ (протекает очень быстро)

H₂S₂O₃  H₂SO₃ + S (протекает медленно)

H₂SO₃  H₂O + SO₂ (протекает быстро)

_____________________________
Суммарный процесс можно представить следующим уравнением:
Na₂S₂O₃ +2H₂SO₄  Na₂SO₄ + S↓ + H₂O + SO₂ ↑
Скорость суммарного процесса определяется второй, наиболее медленной стадией (это лимитирующей стадия процесса).


Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
В три градуированные пробирки, в соответствии с данными таблицы 1, налейте 1, 2 и 3 мл раствора тиосульфата натрия. Затем, в первую пробирку добавьте 2 мл дистиллированной воды, а во вторую 1 мл воды. Это делается для того, чтобы объем растворов в каждой пробирке был одинаков. В этом случае концентрацию первого, самого разбавленного раствора, можно условно принять за 1, второго за 2 и третьего за 3.
Приготовьте в трех отдельных градуированных пробирках по 1 мл раствора серной кислоты.
В каждую из пробирок с раствором тиосульфата поочередно добавьте по 1 мл раствора серной кислоты из второй группы пробирок и определите время до начала помутнения раствора. На основании полученных данных заполните таблицу 1.