Практикум по общей и неорганической химии Ташкент 2022 г

Таблица 1 .
Зависимость скорости реакции от условной
концентрации раствора

Номер пробирки	Объем, мл			Условная концентрация р-ра Na2S2O3, Сусл.	Время до появления серы, (), с	Условная скорость реакции, V усл.= 1/, с^-1
	Раствор Na2S2O3	H2O	Раствор H2SO4
1	1,0	2,0	1,0	1
2	2,0	1,0	1,0	2
3	3,0	-	1,0	3

Постройте график зависимости условной скорости реакции от условной концентрации Na₂S₂O₃ (по оси абсцисс – концентрация тиосульфата натрия, по оси ординат – скорость реакции).

Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия.
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
Подготовьте водяную баню. Температуру в водяной бане поддерживайте сначала, примерно, на 20⁰С выше комнатной, а
затем на 40⁰С.
Повторите эксперимент, проделанный вами в пункте 1. с пробиркой №1, предварительно нагрев пробирку с раствором тиосульфата натрия и пробирку с раствором серной кислоты в водяной бане при вышеуказанных температурах. Пробирки с растворами реагентов должны находиться в водяной бане примерно 3-5 минут. После нагревания слейте содержимое пробирок и отметьте время до начала помутнения.
Полученные данные занесите в табл. 2. Данные опыта с не нагретыми растворами возьмите из табл.1. Укажите значения температур, при которых проводились опыты.
Таблица 2.
Зависимость скорости реакции от температуры.

Температура,^0С	Объем, мл			Условная концентрация р-ра Na2S2O3, Сусл.	Время до появления серы, (), с	Условная скорость реакции, V усл.= 1/, с^-1
	Раствор Na2S2O3	H2O	Раствор H2SO4
	1,0	2,0	1,0	1
	1,0	2,0	1,0	1
	1,0	2,0	1,0	1

Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.
Постройте график зависимости условной скорости реакции от концентрации Na₂S₂O₃ (по оси абсцисс – температура реакции, по оси ординат – условная скорость реакции).
Зная значения скоростей реакций для двух температур, рассчитайте величину температурного коэффициента реакции (коэффициент Вант-Гоффа).
Опыт 3. Скорость реакций в гетерогенных системах.
Налейте в 2 пробирки одинаковые объемы раствора хлороводородной кислоты. В одну из пробирок поместите небольшой кусочек мрамора (карбоната кальция), а в другую одновременно поместите не кончике шпателя примерно такое же количество мрамора в виде порошка. В какой из пробирок реакция протекает быстрее?
Напишите уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с хлороводородной кислотой. Запишите наблюдения.
Сделайте вывод о влиянии площади поверхности реагентов на скорость гетерогенной реакции.
Часть 2. Химическое равновесие.
Опыт 1. Смещение химического равновесия.
В пробирку налейте, примерно, 3 мл разбавленного раствора хлорида железа (III) и добавьте несколько капель разбавленного раствора роданида калия. Протекающая реакция является обратимой и протекает по уравнению:
FeCl₃ + 6KCNS К₃[Fe(CNS)₆] + 3 KCl
Какой цвет имеет образующийся в результате реакции гексароданоферрат(III) калия - К₃[Fe(CNS)₆]?
Полученный раствор разделите примерно поровну на 4 пробирки. В первую добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую –концентрированного раствора роданида калия, в третью – добавьте порошкообразный хлорид калия. Сравните изменения окраски растворов в этих пробирках с исходным цветом раствора в четвертой пробирке.
Результаты опытов занесите в табл. 3
Таблица 3.
Влияние изменения концентрации реагентов и продуктов
реакции на смещение химического равновесия.

№ пробирки	Добавлено	Изменение окраски раствора	Направление смещения равновесия
1	FeCl3
2	KSNC
3	KCl

Сделайте вывод о влиянии изменения концентрации исходных веществ и продуктов реакции на смещение химического равновесия.
Запишите формулировку принципа Ле-Шателье.