Практикум по общей и неорганической химии Ташкент 2022 г

Номер опыта	Объем раствора щелочи, Vщелочи, мл	Объем раствора кислоты, Vкислоты, мл	Среднее значение Vкислоты, мл
Нормальная концентрация раствора щелочи, Снорм. щелочи, моль/л
1
2
3

Используя закон эквивалентов для растворов, найдите искомую величину нормальной концентрации щелочи по формуле:
С_{норм. щелочи} ∙ V _щелочи = С_{норм. кислоты}, ∙ V _{кислоты,} где:
С_{норм. щелочи} и V _щелочи - нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем раствора щелочи,
С_{норм. кислоты} ∙ V _{кислоты} - нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем раствора кислоты.

Напишите уравнение реакции, протекающей при титровании, и приведите соответствующие расчеты.

Результаты эксперимента по определению нормальной концентрации раствора щелочи занесите в табл. 6.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4

Химическая кинетика и химическое равновесие.
1. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
Понятие о системе. Гомогенные и гетерогенные системы. Открытые, закрытые и изолированные системы. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакций. Закон действующих масс. Кинетические уравнения химических реакций. Константа скорости химической реакции. Энергетические диаграммы химических процессов. Энергия активации. Зависимость константы скорости реакции от энергии активации (уравнение Аррениуса). Влияние температуры на скорость реакции (правило Вант-Гоффа). Температурный коэффициент реакции. Катализ. Катализаторы и ингибиторы. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Факторы, способствующие смещению химического равновесия (принцип Ле-Шателье).

1. 
   Вопросы и упражнения.
   

1. Напишите кинетические уравнения для скоростей следующих реакций:

а) 2СО_(г.) + CI_2(г.) → 2СОCI _2(г.) б) С_(тв.)+ СО_2(г.) → 2СО_(г.)
в) СаО_(тв)+ СО_2(г.) →СаСО_3(тв) г) 4NН_{3 (г)} + 3О_{2 (г)}  2N_{2 (г)} + 6Н₂О_(г)
Какие из вышеперечисленных реакций относятся к гомогенным, какие – к гетерогенным?
2. Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:
2SО_2(г.) + О_2(г.) ↔ 2SО_3(г.),
если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза?

3. 
   Как изменится скорость реакции
   

2NO _(г) + O_2(г) → 2 NO_2(г), если:
а) увеличить давление в системе в 2 раза, б) повысить концентрацию NO в 2 раза, в) повысить концентрацию О₂ в 2 раза?
4. Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 40⁰?
5. При увеличении температуры на 80⁰, скорость реакции возросла в 256 раз. Рассчитайте значение температурного коэффициента скорости реакции.
6. В каком направлении сместится равновесие следующих реакций
2 СО_(г) + О_{2 (г)} 2 СО_{2 (г)} Δ Н < 0
СаСО_{3 (тв)} СаО_(тв) + СО Δ Н > 0
N_2(г) + 3H_2(г) 2 NH_3(г) Δ H < 0
2Mg + O_2(г) 2MgO Δ H < 0
а) при понижении температуры?
б) при повышении давления?

2.