Практикум по общей и неорганической химии Ташкент 2022 г

б) Получение солей реакцией обмена между растворами солей.
Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида натрия и добавьте 1-2 капли раствора нитрата серебра. Что является признаком протекания этой реакции? Какой цвет имеет образовавшийся осадок?
Напишите уравнение проведенной реакции.
Сформулируйте причину, по которой данная реакция возможна.
в) Получение средней соли и превращение ее в кислую соль.
Налейте в пробирку раствор гидроксида кальция (известковой воды) и пропустите через раствор углекислый газ из аппарата Киппа до помутнения раствора, вызванного образованием суспензии малорастворимого в воде, но хорошо растворимого в растворах кислот карбоната кальция.
Напишите уравнение реакций получения карбоната кальция.
Следует иметь в виду, что данная реакция является «качественной реакцией» на углекислый газ и позволяет распознать оксид углерода (IV) среди других газов.
Продолжайте пропускать углекислый газ через полученную суспензию до полного растворения первоначально выпавшего осадка. При избытке углекислого газа первоначально образовавшийся малорастворимый карбонат кальция превращается в хорошо растворимый гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)₂.
Напишите уравнение реакций получения карбоната кальция и его превращения в гидрокарбонат кальция.
К какому типу солей относятся образовавшиеся соли? Напишите их названия.
Сделайте вывод о способе превращения средней соли в кислую соль.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3.

Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием.

1. Разделы теоретического курса для повторения.

Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Коллоиды. Истинные растворы.
Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Коэффициент растворимости. Тепловые эффекты при растворении. Сольваты и гидраты. Связь между массой раствора и его объемом. Способы количественного выражения состава растворов. Концентрированные и разбавленные растворы. Массовая, объемная и мольная (молярная) доли растворенного вещества в растворе.
Массовая, молярная и нормальная концентрации. Титр. Моляльность растворов.
Закон эквивалентов для растворов. Титрование, как метод определения концентрации растворенного вещества в растворе.
Общие свойства растворов неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Законы Рауля. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.