Практикум по агрохимии учебное пособие

Содержание Р2О5 изменяется а зависимость от почвенно­климатических условий, биологических особенностей культур, фазы развития, режима питания и других факторов.
Метод определения фосфора, предложенный Дениже, осно-

ван на восстановлении молибденовом кислоты в молибденовый окисел, дающий в присутствии фосфора фосфат-молибденовый комплекс синего цвета. Интенсивность окраски пропорциональ­на количеству <]юсфорной кислоты в растворе.
Реактивы: 1%-ный раствор H2SO4; 1%-ный спиртовый раствор фенолфталеина; молибденовый реактив. Его готовят следующим образом: 20 г х.ч. (NH<j)6Mo7024 помещают в мерную колбу на 1 л, приливают 200 мл дистиллированной воды, перемешивают до растворения соли. В цилиндр на 1 л наливают 600 мл дистиллированной воды и осторожно добав­ляют 180 мл концентрированной серной кислоты (уд.вес 1,84). После охлаждения раствора содержимое в цилиндре перели­вают в колбу емкостью I л. Хорошо перемешивают, доводят объем и переносят в темную бутыль; закрывают стеклянной пробкой; раствор хлористого олова: 0,25 г 5пС1г * 2НгО рас­творяют в 10 мл 10%-ного раствора соляной кислоты. Про­бирку ставят в стакан с водой и кипятят в течение 10-15 мин; образцовый раствор фосфора (см. стр.38).
Ходаналиэа. Для определения берут 5-10 мл испы­туемого раствора (оэоленного и доведенного до объема 100 мл), вливают в мерную колбу на 50 мл и добавляют 20-25 мл дистиллированной воды. Затем раствор нейтрализуют в вытяжном кафу 10%-ным раствором аммиака до слаборо­зовой окраски по фенолфталеину и до^вляют несколько капель 1 % -ного раствора серной кислоты до исчезновения окраски. Вливают } мл молибденовокислого аммония, хорошо взбалтывают и затем приливают 3 капли раствора хлористого олова. Содержимое колбы тщательно взбалтывают, доливают дистиллированной водой до метки и снова взбалтывают. Через 10-15 мин колориметрируют при тех же условиях, при которых строился калибровочный гиафик.
Содержание общего фосфора вычисляют по формуле:
» О - » ^{W| Wz 10}°­* ⁵ Н • V ■ 1000 ^7о\ ■
где а — Р2О5 по графику, мг; Wi — объем минерализованного раствора, мл (100 мл); W2 — объем окрашенного раствора, мл (50 мл); V — объем раствора, взятый (из V'l) для окрашивания, мл; Н — навеска воздушно-сухого вещества, г; 100 — для выражения данных в процентах; 1000 — коэф­фициент для перевода в г.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КАЛЬ. ИЯ И МАГНИЯ В РАСТЕНИЯХ КОМПЛЕКСНОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ
Принцип метода. Метод основан на образовании устойчивых комплексов при взаимодействии ионов кальция и магния с трилоном Б (двунатриевой солью этиленди- аминтетрауксусной кислоты):
НООС—СН2 СНг—COONa
V /
W—СНг—СНг—Н 2Н_гО
/ \
NaOOC—СНг СНг—СООН
Содержание кальция устанавливают титрованием иссле­дуемого раствора трилоном Б в присутствии мурексида (аммонийной соли пурпуровой кислоты СьН&ОбКб>. Сумму кальция и магния определяют в другой порции раствора титрованием его трилоном Б в присутствии эриохрома черного Т. Магний вычисляют по разности.
Реактивы: 25%-ный раствор соляной кислоты; сухая соль уксуснокислого натрия; 30%-нын раствор едкого натра; 2%-ный раствор сульфида натрия (Na^S), мурексид; 0,1 М раствор трилона Б; 37,21 г растворяют в 1 л дистиллированной воды; распвор не должен содержать каль­ция и магния, для этого его проверяют индикаторами (красный цвет при наличии Са и Mg); 1%-ный раствор солянокислого гидроксиалюмина; аммиачный буферный рас­твор (35 мл 25%-ного аммиака растворяют в 100 мл дистиллированной волы, добавляют 5,4 г хлористого аммония н перемешивают); эриохром черный Т. Одну весовую часть индикатора растирают со 100 весовыми частями хлорида натрия.