Практическое занятие №1

7. План занятия.

1. 
   Введение. Осветить значимость темы.
   
2. 
   Приступить к разбору вопросов.
   

1. 
   Вопрос № 1. Обмен нуклеиновых кислот. Переваривание и высасывание нуклеопротеидов.
   

1. 
   Обмен нуклеиновых кислот;
   
2. 
   Переваривание и высасывание нуклеопротеидов.
   

2. 
   Вопрос № 2. Синтез пуринов, регуляция синтеза.
   

1. 
   Происхождение атомов пуринового ядра;
   
2. 
   Послдовательность реакций синтеза пуриновых нуклеотидов;
   
3. 
   Регуляция биосинтеза пуриновых нуклеотидов.
   

3. 
   Вопрос № 3. Гиперурикемия, подагра, аллопуринол.
   
4. 
   Вопрос № 4. Синтез пиримидиновых нуклеотидов, регуляция.
   

1. 
   Последовательность реакций биосинтеза УТФ;
   
2. 
   Регуляция биосинтеза.
   

5. 
   Вопрос № 5. Синтез дезоксирибонуклеотидов, тимидиновых нуклеотидов.
   

1. 
   Синтез дезоксирибонуклеотидов;
   
2. 
   Синтез тимидиловых нуклеотидов.
   

6) Вопрос № 6. Оротацидурия, причины, лечение уридином.

3. 
   Резюме педагога по теоретическим вопросам.
   
4. 
   Решение ситуационных задач, тестов, ролевые игры.
   
5. 
   Практическая часть. Лабораторная работа: Количественное определение мочевой кислоты.
   
6. 
   Оценка знаний студентов
   
7. 
   Объяснение темы следующего занятия.
   

Лабораторная работа.
«Количественное определение мочевой кислоты в моче».
Метод количественного определения мочевой кислоты в моче основан на способности мочевой килоты в щелочной среде восстановливать фосфорновольфрамовый реактив. Количество восстановленного фосфорновольфрамового реактива окрашенного в интенсивный синий цвет, можно определить титрованием раствором K₃[Fe(CN)₆], который при этом окисляется к образованием бесцветного продукта. Количество K₃[Fe(CN)₆], изорасходованного на окисление, эвивалентно количеству мочевой кислоты.
Ход работы. 1. В опытную пробирку вносят 2 мл мочи, в стандартную – 2 мл стандартного раствора мочевой кислоты (0,5 мг/мл). Затем в обе пробирки добавляют по 1 мл раствора NaOH и по 1 мл фосфорновольфрамового реактива. Появляется синее окрашивание.
2. Раствор титруют до обесцвечивания раствором K₃[Fe(CN)₆].
3. Рассчитывают концентрацию мочевой кислоты в опытной пробе по стандартной. Пример расчета: на титрование опытной пробы пошло 3 мл раствора K₃[Fe(CN)₆], на тирование стандартной пробы – 2 мл. Содержание мочевой кислоты в стандартном растворе 0,5 мг/мл.
Составляем пропорцию:
1 мг мочевой кислоты – 2 мл K₃[Fe(CN)₆]
х мг мочевой кислоты – 3 мл K₃[Fe(CN)₆]
Отсюда в 2 мл исследуемой мочи содержится мочевой кислоты
х=(3,0х1)/2,0=1,5 мг.
Затем рассчитывают количество мочевой кислоты в суточном количестве мочи (1,5-2 л). В норме в сутки выделяется 0,3-1,2 г мочевой кислоты.