План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Тема 7 Химия элементов. р-элементы: группа VIIА

План лекции:

1. 
   Общая характеристика
   
2. 
   Фтор
   
3. 
   Хлор
   
4. 
   Подгруппа брома.
   

1. Общая характеристика
К элементам главной подгруппы VII группы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At:
F 1s²2s²2p⁵
Cl 2s²2p⁶3s²3p⁵
Br 3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
I 4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵
At 4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁵
Фтор и хлор относят к типическим элементам, а бром, иод и астат объединяют в подгруппу брома.
В ряду F – Cl – Br – I – At радиус атомов увеличивается, энергия ионизации уменьшается. Это свидетельствует об ослаблении признаков неметаллического элемента: фтор – наиболее ярко выраженный элемент – неметалл, а астат проявляет уже некоторые признаки элемента – металла.


2. Фтор
Фтор в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигура­цию:

Наличием одного непарного электрона обусловливается сходство фтора с водородом. Однако различие в общем числе валентных электронов и орбиталей предопределяет значительное отличие этих элементов друг от друга. Степень окисления фтора как самого электроотрица­тельного элемента принимается равной -1. Максимальная валентность фтора, согласно теории валентных связей, как и других элементов 2-го периода, равна четырем.
Фтор — довольно распространенный элемент, и его содержание на Земле составляет ~0,03%. Из минералов фтора наибольшее значение имеют CaF₂ — плавиковый шпат (флюорит), Na₃AlF₆ — криолит и Ca₅(PO₄)₃F — фторапатит. Фтористые соединения содер­жатся в организме человека (в основном в зубах и костях). В природе встречается только один изотоп ¹⁹F. Искусственно получены малоус­тойчивые изотопы (с массовыми числами от 16 до 21).