План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения мышьяка (III), сурьмы (111) и висмута (III). В степени окисления +3 атомы As, Sb и Bi сохраняют несвязывающую электронную пару.
Степень окисления +3 у мышьяка и его аналогов проявляется в галогенидах ЭНа1₃, оксидах Э₂О₃, сульфидах Э₂S₃. Бинарные соединения и гидроксиды Э(Ш) амфотерны.
As₂O₃ (белый мышьяк) — преимущественно кислотный оксид. Он растворяется в воде и щелочах, но в отличие от Р₂О₃ взаимодействует также с галогеноводородными кислотами:
As₂O₃ + 2Н₂О = 2H₃AsO₃
As₂O₃ + 8HCl = 2HAsCl₄ + 3H₂O.
Sb₂O₃ в воде практически не растворяется, но взаимодействует со ще­лочами, а также с соляной кислотой.
Взаимодействие As₂O₃ и Sb₂О₃ с растворами щелочей приводит к образованию соответственно гидроксоарсенатов (Ш) (гидроксоарсенитов) и гидроксостибатов (III) (гидроксоантимонитов):
Э₂О₃ + 2 КОН + ЗН₂О = 2К[Э(ОН)₄].
Наоборот, Bi₂O₃ легко взаимодействует с кислотами, образуя разно­образные соли Bi(III), в воде не растворяется, со щелочами практи­чески не реагирует.
Аналогично изменяются свойства и в ряду гbдроксидов. В отличие от Н₃РО₃ гидроксиды As(OH)₃ и Sb(OH)₃ амфотерны: у первого преобладают кислотные свойства, у второго — основные. При этом и кислотная, и основная ионизации Э(ОН)₃ в растворе вы­ражены слабо.
В свободном состоянии As(OH)s не выделен, в водном растворе ведет себя как слабая кислота H₃As0₃, называемая мышьяковистой.
Гидроксиды Sb(III) и Bi(III) в воде практически не растворяются. Они получаются в виде белых осадков переменного состава Э₂О₃*nН₂О при действии щелочей на катионные производные Э(III):
Bi(NO₃)₃ + 3КОН = Bi(OH)₃ + 3KNO₃
или кислот на анионные производные Э(Ш):
Na[Sb(OH)₄] + HC1 = NaCl + Sb(OH)₃ | + Н₂О.
Сульфиды образуются непосредственным взаимодействием простых веществ или действием сероводорода на растворимые соединения Э(III) кислой среде:
2Na[As(OH)₄] + 3H₂S + 2НС1 = 2NaCl + As₂S₃ + 8H₂O
2Bi(NO₃)₃ + 3H₂S = Bi₁S₃ + 6HNO_3.
Сульфиды As(III) и Sb(III) — преимущественно кислотные соединения. Они легко растворяются в присутствии основных сульфидов с об­разованием сульфидоарсенатов (III) и сульфидостибатов (Ш) типа МЭS₂ и M₃ЭS₃:
Э₂S₃ + (NH₄)₂S = 2NH₄ЭS_2.
Растворяются As₂S₃ и Sb₂S₃ и в щелочах.
Сульфид висмута (III) Bi₂S₃ кислотные свойства в растворах не проявляет, основными сульфидами взаимодействует лишь при сплав­лении.
В отличие от As₂S₃ сульфиды Sb(III) и Bi(III) растворяются в кон­центрированной соляной кислоте:
Sb₂S₃ + 8НС1 = 2HSbCl₄ + 3H₂S.